2021-2022年高三第二次月考-化学

2021-2022年高三第二次月考化学相对原子质量：O16Na23S32Cl35.5K39Fe56I127Sb1222.下列有关实验仪器的使用方法不正确的是（）A.容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B.蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C.用试纸检验气体的性质时要先用蒸馏水将试纸湿润，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导气管口处，观察试纸的颜色变化。D.烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干3.配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是()A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线4．无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈无色3取步骤2的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀产生4将步骤3过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀产生A．不能确定的离子是③④⑥B．肯定没有的离子是②④⑦C．可能含有的离子是①④⑥D．肯定含有的离子是①③⑤5.下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（）物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气BC2H5OH（H2O）无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏CCO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气DNH4Cl(I2)淀粉溶液无加热6.下列装置或操作能达到实验目的是（）图一图二图三图四图一图二图三图四A.利用图一方法验证装置的气密性B.利用图二装置用铜和稀硝酸制NOC.利用图三制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D.图四装置用氯化铵和氢氧化钙制NH3制备氨气7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，1.0L1.0mol•L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NAB.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC.常温常压下，17g甲基（‐14CH3）所含的中子数为9NAD.1L0.1mol·L-1的Na2S溶液中，阴离子总数目大于0.1N8.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A.当他们体积、温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）>ρ（Ne）>ρ（O2）B.当他们温度和密度都相同时，三种气体的压强P（H2）>P（Ne）>P（O2）C.当他们质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）>V（Ne）>V（H2）D.当他们体积、温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）>m（Ne）>m（O2）9.已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL，下列有关说法不正确的是()A．该硫酸物质的量浓度为18.4mol/LB．取10mL该溶液，加等质量的水混合后，所得硫酸物质的量浓度小于9.2mol/LC．取10g该溶液，加入等体积水混合后，所得硫酸质量百分比浓度大于49%D．将该硫酸盛放在洗气瓶中，可用来干燥H2、SO2、H2S等气体10．分类是科学研究的重要方法，下列有关物质分类或归类中，均正确的是()①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤油脂、淀粉、蛋白质既是营养物质又是高分子化合物；⑥乙醇、液氨、明矾、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑦豆浆和雾都是胶体。⑧C60、C70、金刚石、石墨、石墨烯是同素异形体A．①②③④B．①③④⑦⑧ C．①②④⑦D．③⑤⑥⑦11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣B.由水电离产生的c(OH-)=l×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-C.c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-D.漂白粉溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-12.下列有关离子检验的方法及结论均正确的是（）A．取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有SO42-B．取待测液于试管中，通入氯气，滴加KSCN溶液后呈血红色，则原溶液含有Fe2+C．取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐D．取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-13.下列离子方程式书写不正确的是（）A．向NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣D.用FeS除工业废水中Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)═Fe2+(aq)+CuS(s)14．下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓BH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓CNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ15．水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62－+2H2O，下列说法中不正确的是（）A.每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子B.该反应中Fe2+和S2O32－都是还原剂C.3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D.反应方程式中化学计量数x=416.氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：①LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑②NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2↑,则下列说法错误的是（）A.LiAlH4中H元素均为-1价B.反应②中，每生成1molNH3BH3会转移2mole－C.两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D.NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同第Ⅱ卷（共52分）17.（12分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－、COeq\o\al(2－,3)。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：写出其余几种物质的化学式：A_________，B________，C_________，D_________。(2)写出实验①中有关反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________。18.（11分）锑（Sb）在工业上有许多用途，以辉锑矿（主要成分为Sb2S3,还含有PbS、As2S319、(14分)碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：（1）已知在合成过程中有NaIO3生成，写出该反应的离子方程式

（2）写出还原过程中的离子方程式

；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质(选填字母)。A.FeCl2溶液B.冰醋酸C.KI溶液D.淀粉溶液(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a.称取4.000g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，加入NaF与过量的FeCl3反应，再加入试剂A作指示剂；c.用0.1000mol·L−1的Na2S2O3溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI假设杂质不与Na2S2O3反应)，重复测定2次，所得的相关数据如下表：序号待测液体积/mL标准液滴定管起点读数/mL标准液滴定管终点读数/mL125.000.0624.04225.000.0224.02325.000.1224.14①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为。②加入的试剂A为

(填名称)；滴定终点观察到的现象为。③计算该样品中NaI的质量百分含量为

。20.（15分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇.某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：=1\*romani.亚硝酸钠的制备（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的一个优点________________________________________________________．（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为____________________。=2\*romanii.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分．已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：﹣152℃（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是______________．（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：A、C、______、______、______．（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是__________________．②装置B的作用是_________________________________________________________=3\*romaniii.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________________________________

蒙城一中xx高三第二次月考化学答案12345678910111213141516CDCBBADBDBBDCCCB选择题共48分（3*16）17.（共12分）(1)H2SO4NaOHBa(NO3)2(NH4)2CO3-------每个2分SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓-----每个2分18.（共11分）（1）SiO2(2分)（2）Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S(2分)（3）SbCl5(2分)（4）2AsCl3+3NaH2PO2+3H2O=2As↓+3H3PO3+3NaCl+3HCl（3分）（5）3:2(2分)19.（共14分）(1)3I2+6OH−5I−+IO3−+3H2O(2)分(2)2IO3−+3N2H4·H2O3N2+2I−+9H2O(2分)