历年高考化学试题

2010年普通高等学校招生全国统一考试理综试题

6.下列判断错误的是

A.熔点：SiN>NaCI>Sil,B,沸点:NH>>PH,>AsH,

cHCIO,>H:SO4>H,PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH),>AI(OH),

7.下列叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成Li?Q

B.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

C.将SO2通入BaC1溶液可生成BaSQ沉淀

D.将NHL,通入热的CuSOq溶液中能使Ci?+还原成Cu

8.能正确表示下列反应的离子方程式是

A,将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe+6H.=2Fe“+3H,?

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：8H.=3Fe"*4H,O

c,将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fc"+4H，+NO,=Fe"+2H,O+NOT

D.将铜屑加入F3+溶液中：2F2*CU=2++CU2+

9.下列叙述正确的是

A.某醋酸溶液的PH=a,将此溶液稀释I倍后，溶液的PH=b,则a>b

B.在滴有酚肽溶液的氨水中，加入NH4cL的溶液恰好无色，则此时溶液PH<7

C.1.0X10-3mol/L盐酸的PH=3.0,LOX10-8mol/L盐酸PH=8.0

D.若lmLPH=l盐酸与100mLMaOH溶液混合后，溶液PH=7,则NaOH溶液的PH=11

10.右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳

米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铝李

自成，电池中发生的反应为：

TiO?/SJTiO/S•（激发态）

TiO*,/S*——>TiO.,/S*+e-

I；+2e——>3I-

：

2TiO*,/S,-»-3T——>2TIO<,/S+19

2TiC）2/S'+3-^2TiO2/S+13

下列关于该电池叙述错误的是

A.电池工作时，厂离子在镀铜导电玻璃电极上放电

B.电池工作时，是将太阳能转化为电能

C.电池的电解质溶液中/一和/7浓度不会减少

D.电池中镀箱导电玻璃为正极

11.下图表示4-溪环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

W

①酸性KMnC>4溶液

③[NaOH乙醉溶液共热

Y

A.①②B.②③C.③④D.①④

12.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中

PCL3与PCL5的物质的量之比接近于

A.3:1B.5:3C.2:3D.1:2

13.下面关于sig晶体网状结构的叙述正确的是

A..最小的环上，有3个si原子和3个。原子

B.最小的环上，si和。原子数之比为1：2

C.最小的环上，有6个si原子和6个。原子

D.存在四面体结构单元，。处于中心，si处于4个顶角

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为

c(A)=0.100mol/L,c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/Lo反应物A的浓度随时间的变化如下

图所示。

C

V

O

E

)

/

U

r/min

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:

②_________________________________________________

③___________________________________________________________________

(2)实验②平衡时B的转化率为;实验③平衡时C的浓度为;

(3)该反应的H0,其判断理由是_____________________________________________

(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：

实验②：VB=________________________________________________________________

实验③：匕=_________________________________________________________________

28.(15分)(注意：在试题卷上作答无效)

有A,B,C,D,E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂.纯E为无色油

状液体；B,C,D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它物种溶液中，只有D,F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中

沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C,D,E,F中，C,D,F中产生沉淀，E中有无色，无味气体溢出;

④将C分别加入D,E,F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3,沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2）不能确定的溶液，写出其标号，溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:

29.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）

请设计C02在高温下与木炭反应生成CO的实验。

（1）在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完

成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，

需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母

B.C……；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：

反应管，圈函RB＜阳＜1*入S”衰承已开孔）

（2）根据方框中的装置图，填写下表

仪器标号仪器中所加物质作用

A石灰石，稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2

（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试

管中。改进后的优点是；

（4）验证CO的方法是«

30.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）

有机化合物A-H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：

（1）链径A有支链且只有•个官能团，其相对分子质量在65~75之间，InolA完全燃

烧消耗7moi氧气，则A的结构简式是名称是;

（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H?反应生成E。由E转化为F的化学方

程式是;

（3）G与金属钠反应能放出气体。由G转化为H的化学方程式是

（4）①的反应类型是:③的反应类型是；

（5）链径B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氧化产物为正戊烷,

写出B所有可能的结构简式；

C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有种（不考虑立体异构）。则C的结构简式

为。

2010年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）

7.能在溶液中大量共存的一组离子是

A.NH；、Ag+、PO；、CPB.Fe3+,FT、「、HCO；

3+2+

C.K\Na\NO-、MnO4D.AI、Mg、SO：、CO：

8.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16g（3凡中含有个C-H键

B.lmoLL1NaCl溶液含有肛个Na卡

C.1molCu和足量稀硝酸反应产生〃4个NO分子

D.常温常压下，22.4LCO2中含有4个CO2分子

9.在298K、lOOkPa时，已知：2H2。M）=。2值）+2/（g）2Hl

C72（g）+〃2（g）=2“a（g）//

2a2（g）+2H2O（g）=4〃Cl（g）+O2（g）/H3

则4H；,与/用和/”2间的关系正确的是

A.21“3=/A1+2/H2B/”3=/吊+/”2

C./〃3=Z”「2/H2D./Hy=AH}~/H2

10.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：

下面判断正确的是

A.原子半径：丙Y丁YaB金属性：甲A丙

C.氢氧化物碱性：丙A丁〉戊D.最外层电子数：甲8乙甲乙

11.下列说法正确的是丙T戊

A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应

B.蛋白质水解的最终产物是多肽

C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

12.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在O.lmoLlJNaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A.c(Na+)>c(A-1)>c(H+)>c(OH-1)

B.c(Na+)>c(OH-1)>c(A-1)>c(H+)

C.c(Na+)+c(OH*1)=c(A-1)+c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(A-1)+c(OH-1)

22.对实验I~IV的实验现象预测正确的是

Q光加入联水,再

,）加入CCL.摄番

W后的亶

¥

A实验I：液体分层，下层呈无色

B实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C.实验III：试管中溶液颜色变为红色

D实验IV：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体

23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是

A正极反应为：Zn—2e=Zn2+

Bo电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CU

C在外电路中，电子从负极流向正极

D盐桥中的K+移向ZnSCU溶液

30.（16分）

固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体.COz叮化合物I反应

生成化合物II,与化合物HI反应生成化合物IV,如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应

条件均省略）.

COOH

.CH=CH2-士H-CH厂COOH

反应①：Q—►Q：s

「n?5八产小

n八

CH-CH：^^CH-CHi:V

O+CO,-----------►|O

01IV

(I)化合物I的分子式为,1mol该物质完全燃烧需消耗mol02.

(2)由'"1""""通过消去反应制备I的化学方程式为(注明反应条件).

(3)H与过量C2H50H在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为.

(4)在一定条件下，化合物V能与CO?发生类似反应②的反应，生成两种化合物(互为同

分异构体)，请写出其中任意一种化合物的结构简式：.

(5)与CO2类似，CO也能被固定和利用.在一定条件下，CO、‘‘'"和H2三者发生

反应(苯环不参与反应)，生成化合物VI和VH,其分子式均为C9HsO,且都能发生银镜

反应.下列关于VI和vn的说法正确的有(双选，填字母).

A.都属于芳香姓衍生物B.都能使浸的四氯化碳溶液褪色

C.都能与Na反应放出H2D.1molVI或VD最多能与4mol也发生加成反应

31.(16分)

硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛.

(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+.

(2)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH30HB(OCH3)3+3H2。中，H3BO3的转化率

(C)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是.

②该反应的0(填或

(3)H3BO3溶液中存在如下反应：

+

H3BO3(aq)+H2O(1)[B(OH)4]'(aq)+H(aq)已知0.70molH3BO3溶液中，

上述反应于298K达到平衡时,c惟(It)=2.0x10-5mol•Lcw,(H3BO3),水的电

离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，

计算结果保留两位有效数字).

32(16分)

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已夕-锂辉石(主要成分为Li2O-A12(V4SiO2)

为原材料制备Li2c。3的工艺流程如下:

4M他和硬酸*）*液

代短理石一没型”I->碳酸收

已知：Fe3\Al3\Fe?+和Mg?+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7

和12.4；Li2so八LiOH和Li2cO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.

（1）步骤I前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是.

（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SCU：另含有A「+、FetFe2+、Mg2\

Ca2\Na+等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”）

以调节溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2c。3溶液依次加入浸出液中，可除去的

杂质金属离子有.

（4）步骤ni中，生成沉淀的离子方程式为.

（5）从母液中可回收的主要物质是.

33.（16分）

某科研小组用MnCh和浓盐酸制备Cb时，利用刚吸收过少量SO?的NaOH溶液对其

尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO?与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=.

（2）反应Cb+Na2so3+2NaOH===2NaCl+Na2sO4+H2O中的还原剂为.

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在CL、OH■'和SO].请设计实

4

验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不有点空气的C02的影响）.

①提出合理假设.

假设1：只存在S03、假设2：既不存在SO3?一也不存在C10-；假设3：.

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限透实验

试剂：3moL・L」H2s0八lmoL-L'NaOH>0.01mol-L''KMnO4>淀粉-KI溶液、紫色石

蕊试液.

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3

moL-L“H2sO,至溶液呈酸性，然后将所得溶

液分置于A、B试管中.

步骤2：

步骤3：

2009年普通高等学校招生全国统一考试I

6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成

的一组是

A.Ba2+、NO］、NH；、Cl-B.Ca2+.HCO；、NH；、AIO；

CK、Ba2\C『、HSO；D.Mg2+、NH；、SO：、K+

答案D

【解析】A项，加入NaOH会与讨产生NL,但没有沉淀;B项HCO「与A10「不能共存,会生

成Al(OH)a沉淀。C项,0H1jHSO7生成SO厂，与Ba”可生成BaSOs沉淀，但无气体。D项,

OFF与NH；产生NH„与Mg24会产生Mg(OH”沉淀,正确。

7.将15ml.2mol«.1：'Na2CO3溶液逐滴加入到40ml.0.5mol«.r'MCln盐溶液中，恰好将溶

液中的+离子完全沉淀为碳酸盐，则MC7”中n值是

A.4B.3C.2D.1

答案B

【解析】M的化合价为+n,Na£Os与MCln反应对应的关系式为：2\T~nCO>

2n

15X10'X240X10;5X0.5

可得n=3,故选B。

8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式镇读的是

A.2AI+INaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

B.2KMy+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2T+H2O

CMnO2+4”C7(浓)^MnCl2+Cl2T+2/7,0

D.K2Cr2O7+6FeSO4+1H2SO4=Cr2(SO4\+3Fe2(SO4)3+K2SO4+1H2O

答案B

【解析】在碱性条件下，不可能产生CO?气体，而应是COT,故B项错。

9.现有乙酸和两种链状单烯煌混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是

(1-a)3a6八、12.

A.-------B.—C.-(l-a)D.—(1-a)

74713

答案C

【解析】乙酸的化学式为&HQ2,而单烯煌的通式为CH*,从化学式可以发现两者中,C9H

之间的数目比为1:2,质量比为6:1,碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占g(1一。)。

7

10.用0.1mo"厂的盐酸滴定0.10mo"，」的氨水，滴定过程中不可熊出现的结果是

A.c(NH；)>c(CT),c(OH-)>c("+)B.c(NH；)=c(C/),c(OH-)=c(H*)

C.c(CT)>c(N"；),c(。”)>c(H+)D,c(CD>c(NH；),c(H+)>c(OH-)

答案c

【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故c项错。

11.为了检验某含有岫〃。。3杂质的可电。。3样品的纯度，现将吗克样品加热，其质量变为

卬2&，则该样品的纯度(质量分数)是

A84卬2-53”

A.

31吗

B84（叫一叫）

31Wj

C73W2-42Wj

31Wj

D115吃一84卬1

31叱

答案A

【解析】2NaHC0：；=Na£03+CO2t+HQm（减少）

2X8410662

x（Wl-w2）

解得x=84（%一%），将其带入卜式可得：（r（Na2C0;!）=（wl-X）/Wl=84%-53",A

3131吗

项正确。

12.有关下图所示化合物的说法不正确的是

CHj

A.既可以与Bn的CC1,溶液发生加成反应，又可以在光照下与Bm发生取代反应

B.Imol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnOi溶液褪色

D.既可以与FeCL,溶液发生显色反应，又可以与NaHC。,溶液反应放出CO2气体

答案D

【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Bm发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br?光

照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH,两个酯基要消耗两个NaOH,正确;

C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO,褪色，正确；该有机物中不存在峻基，故

不能与NaHCO,放出CO2气体，D项错。

13.下图表示反应X(g)-4y(g)+Z(g),△〃<(),在某温度时X的浓度随时间变

化的曲线:

下列有关该反应的描述正确的是

A.第6min后，反应就终止了

B.X的平衡转化率为85%

C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D.若降低温度，v和v逆将以同样倍数减少

答案B

【解析】A项,6min时反应达平衡,但未停止,故错；B项,X的变化量为1-0.15=0.85mo1,

转化率为0.85/1=85%,正确。水0,反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的

转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故

VTE>V逆，即逆反应减小的倍数大，错误。

27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）

浓H2s和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

2H2so4（浓）+C9-CO2t+2H2O+2SO2t

请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现

提供浓H2so八木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃

管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作

用。

选用的仪器加入的试剂作用

（填字母）

答案C浓硫硫和木炭产生反应物

B无水硫酸铜检验是否有水

A品红检验S02

A酸性KMnO,除去S02

A澄清石灰水检验CO,的存在。

【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反

应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选

用装置B,放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO口气体，用装置A,放入品红

检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A,放入酸性KMnO」溶液以除去SO”

最后再用装置A,放入澄清石灰水来检验CO?的存在，因SO?也可以使澄清石灰水变浑，故先

要除去SO”

28.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4

溶液和100g10.00%的K2sQ,溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2s浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。

据此回答问题：

①电源的N端为—极；

②电极b上发生的电极反应为；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体

积：:

④电极c的质量变化是g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液;

乙溶液;

丙溶液;

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

答案（1）①正极②401「-4/=2上0+02to③2.8L④16g⑤甲增大，因为相当于电

解水；乙减小，0/放电，1广增多。丙不变，相当于电解水。（2）可以因为CuSO,溶液已

转变为HfO」溶液，反应也就变为水的电解反应

【解析】（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu』++2e=Cu,即C处为阴极,

由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为KS0」，相当于电解水，设电

解的水的质量为xgo由电解前后溶质质量相等有,100X10%=（100-x）X10.47%,得x=4.5g,

故为0.25mol。由方程式2HZ+O2=2加0可知，生成ZmolHzO,转移4moi电子，所以整个反

应中转化0.5moi电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。

②甲中为NaOH,相当于电解压0,阳极b处为阴离子0H「放电，即40旷-4底=240+O2t。

③转移0.5mol电子,则生成。2为0.5/4=0.125mol,标况下的体积为0.125X22.4=2.8L。

©Cu'+2e=Cu,转移0.5mol电子,则生成的)(Cu)=0.5/2X64=16g,,⑤甲中相当于电解

水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cd”放电，阳极为0H一放电，所以H'增多，

故pH减小。丙中为电解水，对于KzSO1而言，其pH几乎不变。(2)铜全部析出，可以继续

电解HzSO,，有电解液即可电解。

29.(15分)(注意：在试题卷上作答无效)

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧

化物的晶体类型是:

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；

(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序

是(填化学式),其原因是

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,

生成化合物W(QH2)I和HCL气体；W(QHJ,在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料上述

相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是

答案(1)原子晶体。(2)NO?和N20.1(3)AS2S5.(4)①N&>AsH：,>PHs,因为前者中含有氢

键，后两者构型相同,分子间作用力不同;②电子数相同的有SiH,、PH」和H2S结构分别为正

四面体,三角锥和V形(5)SiCb+4NH3=Si(NHz)"+4HC1,3Si(NH2)4=8NH3+Si3N4

【解析】本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCL或CC*,又W与Q形

成高温陶瓷，故可推断W为Si。(1)$i02为原子晶体。(2)高温陶瓷可联想到Si3、,,Q为

则有NO?与NO之间的相互转化关系。(3)Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N

等相邻，则只能是SoR为As,所以R的最高价化合物应为Asfs。(4)显然x为P元素。①

氢化物沸点顺序为Nlh>Aslh>Plh,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不

同。②SiH,、PI和H2s的电子数均为18。，结构分别为正四面体,三角锥和V形(5)由题

中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

30、(15分)

化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：R-CH=CH,_''叼L'-------►R-CH,CH,OH(B,Hs为乙硼烷)

(ii)H2O2/OH

回答下列问题：

(1)11.2L(标准状况)的烽A在氧气中充分燃烧可以产生88gC02和45gH?0。

A的分子式是_________________________________

(2)B和C均为一氯代烧，它们的名称(系统命名)分别为

_,

(3)在催化剂存在下1molF与2moiH2反应，生成3一苯基一1一丙醇。F的结构简

式是___________________________

(4)反应①的反应类型是；

(5)反应②的化学方程式为____________________________________________________

(6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：

CH=CH-CHO

答案(1)C4H10.(2)2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷(3)

(4)消去反应。

(5)

(0^CH=CH-COOH+CH3-^H-CH2-OH<^^CH=CH-COOCH2CHCH3+H20

3CH3

CH=CH

2：H=CH2

^YCOOH

Q=CH2

COOH

(6)

【解析】(1)88gC0z为2mol,45gH9为2.5mol,标准11.2L,即为0.5mol,所以煌A中含

碳原子为4,H原子数为10,则化学式为CH。。(2)CM。存在正丁烷和异丁烷两种，但从框

图上看，A与Ch光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能

是异丁烷。取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。(3)F可以与Cu(0lI)3

反应，故应为醛基，叮％之间为1：2加成，则应含有碳碳双键。从生成的产物3-苯基T-

CH=CH-CHO

丙醇分析，F的结构简式为(4)反应①为卤代燃在醇溶液中

的消去反应。(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成竣酸，D至E为然后与信息相同的条件，则类

CH3-CH-CH2-OH

比可不难得出E的结构为C“3。£与6在浓硫酸作用下可以发生酯化反

应(5)G中含有官能团有碳碳双键和竣基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香

类的同分异构体。

009年普通高等学校招生全国统一考试全国卷n)

6.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没

有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5

7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时、后者会出现明显的光带，前者则没有

8.下列徐树中正确的是

A.向含有CaCC>3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCC>3饱和溶

液，又有CaCO3沉淀生成。

B.向Na2c。3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2c的物质的量之

比为1：2.

C.等质量的NaHCC>3和Na2c。3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO?体积相同

D.向Na2cCh饱和溶液中通入CO2,有结晶析出

9.某元素只存在两种天然同位素，且在臼然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0,

原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是

A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子

10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是

A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤

11、？H=~51\.6KJmol-'

l

CH(g)-2O2(g)=CO2+2H2O(l)H=S90KJmol'

现有比与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2o

(1),若实验测得反应放热3695KJ。则原混合气体中H2与CH,的物质的量之比是

A.1：1B.1：3

与足量的NaOH

溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为

A.5molB.4molC.3molD.2mol

13、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCk。下列各项为通Cb过程中，溶液内发生反应

的离子方程式，其中不亚顾的是

23+

A.x=0.4a,2Fe'+Cl2=2Fe+2Cr

B.x=0.6a,2Br+C12=BI*2+2C1

2F3

C.x=a,2Fe+2Br+2C12=Br2+2Fe1+4C1

2+3+

D.x=1.5a,2Fe+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe+6Cl

27.(15分)

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间

的变化如表所示。

(1)根据下表中数据，在答题卡该题相应位置上画出X.Y.Z的物质的量(n)随时间(t)

变化的曲线：_______

t/minX/molY/molZ/mol

01.001.000.00

10.900.800.20

30.750.500.50

50.650.300.70

90.550.100.90

100.550.100.90

140.550.100.90

(2)体系中发生反应的化学方程式是；

⑶列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：

(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率A等于:

(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲

线1、2、3(如右图所示)则曲线I、2、3所对应的实验条件改变分别是：

I23

28.(15分)

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

A

回答下列问题：

(1)A中加入的物质是.

发生反应的化学方程式是；

(2)B中加入的物质是,其作用是:

(3)实验时在C中观察到得现象是,

发生反应的化学方程式是;

(4)实验时在D中观察到得现象是，

D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是.

29(15分)

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+,Ag+,Ca2+,Ba2+,Fe2+,Ali+

阴离子有CV,OH,CH.COO,NO；,SO/',CQ?-,现将它们分别配成0.l〃?o/•厂的溶

液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C;

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(Nq)2溶液,无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.

根据上.述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是________________________________________________

(2)E溶液是判断依据是______________________________________________

⑶写出下列四种化合物的化学式:A,C,

DLF.

30.（15分）

化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧.A的相关反应

如下图所示：

已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定很快转化为R-CH.CHO。

根据以上信息回答下列问题：

(1)A的分子式为;

(2)反应②的化学方程式是;

(3)A的结构简式是;

(4)反应①的化学方程式是________________________________________________________

______________________________________________________________________________,

(5)A有多种同分异构体，写出四个同时满足⑴能发生水解反应(ii)能使浪的四氯化碳溶液褪色

两个条件的同分异构体的结构简式：、、、

(6)A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为—

2009年普通高校招生统一考试福建卷(理综)

6.下列类型的反应，一定发生电子转移的是(C)

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

7.能实现下列物质间直接转化的元素是(B)

斗田+02N〃M+H20哙-#+NaOH或HC1..

单质----氧化物----►酸或碱r---------a盐

A.硅B.硫C.铜D.铁

8.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的C

A.24g镁的原子量最外层电子数为NAB.ILO.lmol乙酸溶液中H'数为0.IN-

C.lmol甲烷分子所含质子数为ION.D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N,、

9.下列关于常见有机物的说法不亚顿的是A

A.乙烯和苯都能与浸水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高镒酸钾溶液鉴别

-

10.在一定条件下，Na©溶液存在水解平衡：苗+H20HCO3+。下列说

法正确的是B

A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO?，平衡朝正反应方向移动

C.升高温度，c(，cq)减小D.加入NaOH固体，溶液PH减小

2-

c(CO3)

2Fe3++212Fe2++/,

11.控制适合的条件，将反应2设计成如

右图所示的原电池。下列判断不比碰的是D

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCk固定，乙中石墨电极为

负极

HC1

CH.COCH.+即一CH,COCH、Br+HBr

12.某探究小组利用丙酮的浪代反应（33232）

来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v（B