2022-2023学年江西省宜春市三都中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年江西省宜春市三都中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某多肽的分子式为C60H77N11O22,将其彻底水解后只得到下列四种氨基酸:甘氨酸(C2H5NO2)、丙氨酸(C3H7NO2)、苯丙氨酸(C9H11NO2)、谷氨酸(C5H9NO4)。该多肽水解后生成的谷氨酸分子数为()A.5 B.4 C.3 D.2参考答案：A由氨基酸形成肽键的原理可知,在多肽的主链两端肯定有一个—NH2和一个—COOH;又因该分子中含11个氮原子,故它只能形成10个肽键,每个肽键中含1个氧原子,故主链上有12个氧原子。其余的氧原子数为22-12=10个,且全部来自谷氨酸,故谷氨酸的个数为5个。2.某温度下，K(Mg(OH)2)=8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为mol·L-1A.

2.05×10-6

B.

2.03×10-6C.

1.28×10-6

D.

2.90×10-6参考答案：C3.下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．反应物和生成物各自具有的总能量决定反应是放热还是吸热C．任何放热反应在常温条件下一定能发生D．镁和氧气反应生成氧化镁后，生成物能量明显升高参考答案：B略4.下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al参考答案：D【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．【分析】A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；B．键长越短，共价键越强，硬度越大；C．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大；D．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大．【解答】解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故C正确；D．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故D错误；故选D．5.塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是(

)A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种

B.环己醇分子中所有的原子可能共平面C.1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应

D.DCHP能发生加成、取代和消去反应参考答案：C略6.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A.

N:

1s22s22p3

B.

S2-:

1s22s22p63s23p6C.

Na:

1s22s22p53s2

D.

Si:

1s22s22p63s23p2参考答案：C7.三氯生的化学名为2,4,4-三氯-2-羟基二苯醚（如下右图），被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中不正确的是

A．该物质与浓溴水可发生取代反应B．物质的分子式为C12H6Cl3O2C．该物质中所有原子不一定在同一平面上D．该物质苯环上的一溴取代物有6种

参考答案：B略8.下列离子方程式中正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．铝与氢氧溶液化钠反应Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸CO32﹣+H+=HCO3﹣D．锌粒与稀醋酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．漏写生成水的离子反应；B．漏写氧化剂水；C．盐酸不足，生成碳酸氢钠；D．醋酸在离子反应中保留化学式．解答：解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．铝与氢氧溶液化钠反应的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸的离子反应为CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C正确；D．锌粒与稀醋酸反应Zn+2HAc=Zn2++H2↑+2Ac﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，综合性较强，题目难度不大．9.反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（

）A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．此2min内的反应速率，用B表示是0.6mol·(L·min)-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的

参考答案：B略10.通式为的一种气态烃完全燃烧后生成的和的物质的量之比为4：3，这种烃的链状的同分异构体有A．5种B．4种C．3种D．2种参考答案：C11.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，则达平衡时B的转化率为(

)A．40%

B．60%

C．24%

D．4%参考答案：A略12.有机物A的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有A．3种

B．4种

C．5种

D．7种参考答案：A略13.下列离子在溶液中能大量共存的是A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋

B．I－、NO3—、H＋、K＋C．NH4+、Cl－、OH－、NO3—

D．Na＋、H＋、SO32—、SO42—参考答案：A略14.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．酸雨指pH值小于7的降水

D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析参考答案：B略15.不洁净玻璃仪器的洗涤方法正确的是

A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤

B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤

D.实验室制Ｏ2后的试管用稀HCl洗涤参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.8分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。（1）检查图1所示装置气密性的方法是______

_____________

。（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量______________

____________。（3）实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________

_

_。参考答案：(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热，溶液温度升高（每个空3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明．请根据下表回答下列问题．

配料表

精制海盐、碘酸钾

含碘量

20mg/kg～40mg/kg储存方法

密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐①碘是合成下列哪种激素的主要原料之一．A．胰岛素

B．甲状腺素C．生长激素

D．雄性激素②长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患．A．甲状腺亢进

B．贫血症C．地方性甲状腺肿大

D．糖尿病③食盐中加碘，这碘指的是

（填“元素”、“原子”或“单质”）．④碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为

．参考答案：（1）B；（2）C；（3）元素；（4）+5．

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理．版权所有分析：（1）碘与甲状腺素有关；（2）缺碘易患地方性甲状腺肿；（3）“含碘量”中的碘是指其中含有的碘元素的质量；（4）化合物中元素的正负化合价的倒数和为0．解答：解：（1）碘是合成甲状腺素的主要原料，故答案为：B；（2）缺碘易患地方性甲状腺肿，故答案为：C；（3）食盐中加碘，含碘量是指的元素，而不是单质或化合物，故答案为：元素；（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为0﹣（+1）﹣（﹣2）×3=+5，故答案为：+5．点评：本题考查加碘食盐的成分和性能，为高频考点，把握习题中的信息及相关化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．18.肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是

；（2）反应A→B的化学方程式是_____________________________________________；（3）Z不能发生的反应类型是（填字母）

；a．取代反应

b．加聚反应

ks5uc．加成反应

d．消去反应（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是

；（5）写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：①属于酯类

②苯环上只有一个取代基

③能发生银镜反应。

。参考答案：（1）（2）（3）

b（4）（5）

略19.（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为

。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是

L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=

kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

。a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝

。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH