河北省唐山市第五十一中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

河北省唐山市第五十一中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明尿液中含有A．食醋

B．白酒

C．食盐

D．葡萄糖参考答案：D2.已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A.该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应为平衡状态D.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000℃参考答案：C略3.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是（

）A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5参考答案：B试题分析：A、是P，属于主族元素，故错误；B、不一定是主族元素，如Fe、Zn等过渡元素，故正确；C、是Ga，位于第IIIA族，属于主族元素，故错误；D、是Cl，属于主族元素，故错误。4.下列叙述正确的是【

】A．分子式为C5H10有机物最多存在5个C—C单键，与C5H12的碳碳单键数相同B．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C.

和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙酸甲酯参考答案：D略5.对于化学反应3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A.(W)＝3(Z)

B.2(X)＝3(Z)

C.2(X)＝(Y)

D.3(W)＝2(X)参考答案：C略6.已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R﹣X+2Na+R′﹣X→R﹣R′+2NaX，现有碘乙烷和1﹣碘丙烷的混合物与金属钠反应后，不可能生成（

）A．戊烷 B．丁烷 C．己烷 D．2﹣甲基丁烷参考答案：D考点：卤代烃简介．专题：信息给予题；有机物的化学性质及推断．分析：碘乙烷和1﹣碘丙烷与钠反应时，有同种碘代烷分子的反应，也有异种碘代烷分子的反应．解答：解：根据卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R﹣X+2Na+R′﹣X→R﹣R′+2NaX，碘乙烷和1﹣碘丙烷与钠反应时，有同种碘代烷分子的反应，也有异种碘代烷分子的反应．当碘乙烷和CH3﹣CH2﹣CH2﹣I反应时生成戊烷；当碘乙烷和碘乙烷反应时生成丁烷；当CH3﹣CH2﹣CH2﹣I和CH3﹣CH2﹣CH2﹣I反应时生成已烷；故选D．点评：本题考查信息给予题，难度不大，注意同种碘代烷分子也能发生反应7.下列各式中，属于正确的电离方程式的是

A．HCO3－+H2O

H2CO3+OH－

B．HCO3-＋OH-=H2O+CO32-C．NH3+H+=NH4+

D．NH3·H2O

NH4++OH－参考答案：D略8.只用一种试剂就可以鉴别FeCl3、AlCl3、MgCl2

、NH4Cl和NaCl五种物质的溶液，这种试剂是A.氢氧化钠溶液

B.盐酸

C.氨水

D.硫氰化铵溶液参考答案：A9.实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是

A．NH4Cl受热分解的实验

B．KMnO4受热分解的实验

C．白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验

D．无水CuSO4与胆矾的互变实验参考答案：B10.“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是(

)A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑，则Mg2C3也能水解：Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+CH3—C≡CH↑C．加热时Cu与O2反应生成CuO,则加热时Cu与S反应生成CuSD．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生参考答案：B11.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（

）A.蒸馏水

B.

稀H2SO4

C.

CuSO4溶液

D.

Fe(OH)3胶体参考答案：D略12.下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是

①金属表面涂抹油漆

②改变金属的内部结构

③保持金属表面清洁干燥

④在金属表面进行电镀

⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A．①②③④

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．全部参考答案：D13.某有机物在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可以知道（

）①分子中一定含有C、H、O三元素

②分子中C、H、O原子个数比为1:2:3

③分子中C、H原子的个数比为1:2

④分子中肯定不含有氧原子A.①②

B.③④

C.①③

D.只有③参考答案：D略14.联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广，其主要原因是A.吸热慢、散热也慢、宜于食物保温B.烹饪出的食物中含有对人体有益的元素C.生产过程简单、不易生锈、价格便宜D.生铁中含有碳元素、能产生对人体有益的有机物参考答案：B15.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯

F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。(3)步骤④反应的离子方程式是

。(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

。参考答案：(1)BDE

(2)过滤

蒸馏

(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知可逆反应：AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O。(Ⅰ)如图所示，若向B中逐滴加入浓盐酸，发现检流计指针偏转。

(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，发现检流计指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。试回答问题：(1)两次操作中检流计指针为什么会发生偏转？__________________________________。(2)两次操作过程中检流计指针偏转方向为什么相反？________________________________________________________________________。(3)操作(Ⅰ)中，C1棒上的反应为_______________________________________________。(4)操作(Ⅱ)中，C2棒上的反应为_______________________________________________。参考答案：(1)两次操作中均发生原电池反应，所以检流计指针均发生偏转(2)两次操作中，电极相反，电子流向相反，因而检流计指针偏转方向相反(3)2I－－2e－===I2(4)AsO33－＋2OH－－2e－===AsO43－＋H2O解析：操作(Ⅰ)滴入浓盐酸，溶液中H＋]增大，题给可逆反应平衡正向移动，I－失去电子变为I2，C1棒上产生电子，并沿外电路流向C2棒，AsO43－得电子变为AsO33－。操作(Ⅱ)滴加40%的NaOH(aq)，将H＋中和，溶液中H＋]减小，题给可逆反应平衡逆向移动，电子在C2棒上产生，并沿外电路流向C1棒，I2得电子变为I－，AsO33－变为AsO43－。18.（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。a

b

cdef

ghij

klmn

o

试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子电子排布式

。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填图中的序号）。（3）由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是

（填化学式），试从结构角度加以解释：

。参考答案：（8分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）

（2）Si；

2

（2分）

（3）SiC；（1分）；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。（3分）略19.已知在某温度T℃时，某稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10﹣amol?L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol?L﹣1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的质量与加入的Ba（OH）2溶液体积关系如图所示，当加入60mLBa（OH）2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=；（2）图中点BaSO4就已被完全沉淀，质量为克；（3）B点pH=（第（3）步要求写出计算过程）（已知lg3=0.48）．参考答案：（1）0.2mol/L；（2）A；0.233；（3）1.48．

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）该温度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀量达最大，钡离子与硫酸根离子恰好反应，根据n=cV计算该阶段消耗的n（Ba2+），由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）．加入60mLBa（OH）2溶液时，溶液的pH=6，呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，据此计算混合溶液中n（H+），溶液中n（HCl）=n（H+）﹣2n（H2SO4），再根据c=计算原混合溶液中c（HCl）；（2）A点沉淀量达最大，硫酸与氢氧化钡恰好反应，由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）；（3）根据消耗的氢氧化钡计算B点参加反应的氢离子物质的量，进而计算溶液中氢离子浓度，根据pH=﹣lgc（H+）计算B点pH值．【解答】解：（1）该温度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀量达最大，钡离子与硫酸根离子恰好反应，该阶段消耗的n（Ba2+）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，加入60mLBa（OH）2溶液时，溶液的pH=6，呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，故混合溶液中n（H+）=n（OH﹣）=0.06L×0.1mol/L=0.006mol，溶液