2022-2023学年山西省长治市八泉中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年山西省长治市八泉中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．不粘锅的原料

为烃类化合物B．分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物C．石油分馏是物理变化，煤的气化、液化也是化学变化D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品参考答案：C2.用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为A．2.24L

B．4.48LC．1.12L

D．11.2L参考答案：B略3.下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是

A．甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

B．2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生

C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

D．乙图当有lmol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出参考答案：B略4.下列分子中，不属于极性分子的是（

）A．HCl

B．H2O

C．NH3

D．CO2参考答案：A略5.反应N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+57kJ·mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（

）A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅C．由状态b到状态a，可以用加热的方法D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c参考答案：C略6.一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是()A．丙烷

B．2-甲基丙烷C．丙烯

D．苯参考答案：A略7.一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，正确的是A．方程式中x＝1

B．t2时刻改变是使用催化剂C．t3时刻改变是移去少量物质DD．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

参考答案：D略8.．下列对化学用语的理解正确的是A．原子结构示意图表示12C，也可以表示14CB．球棍模型表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子C．电子式

表示羟基，也可以表示水失去氢离子剩下的部分D．电子排布式为1s22s22p4

表示氧元素简单阴离子，也可表示F-参考答案：A9.下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是参考答案：D略10.可逆反应mA（s）+nB（g）

pC（g）（正反应放热），在一定温度下，反应体系中B的体积分数与压强的关系如图，有关叙述正确的是A．n＞p

B．m+n＜pC．x点比y点混合物的反应速率慢

D．x点时混合物的v正＞v逆参考答案：CD略11.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是参考答案：D略12.(15分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩?

(1)写出下列元素符号（每空1分）：①____________，⑥____________⑦____________，?_____________。(2)（每空1分）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________(用元素符号表示)。(3)（每空1分）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是______________（以上均用化学式表示）写出三者之间相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(4)（每空1分）在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________(用元素符号表示)。参考答案：(1)NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)33HClO4＋Al(OH)3===Al(ClO4)3＋3H2OHClO4＋KOH===KClO4＋H2OKOH＋Al(OH)3===KAlO2＋2H2O(4)FK略13.理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ B．Zn+2H+═Zn2++H2↑C．2H2+O2═2H2O D．H++OH﹣═H2O参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应．【分析】常温下自发进行的氧化还原反应可设计为原电池，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．Cu、Fe元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故A不选；B．Zn、H元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故B不选；C．H、O元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故C不选；D．中和反应无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，不能设计为原电池，故D选；故选D．14.根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是①生成物是硅酸盐②反应条件是高温③含有硅的物质作原料④反应原理是一系列复杂的物理化学变化A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④参考答案：D15.已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)

SO3(g)ΔH＝－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJ

B．196.64kJ/mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

①写出A中有机反应的化学方程式

。②已知上述有机反应是放热反应，观察到A中的现象是：

及_____

_________。③实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

，写出有关的化学方程式

。④C中盛放CCl4的作用是

。⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入______

_____，现象是______________________。（2）乙炔的实验室制法①反应原理_____

____________。②选择合适的制取实验装置___

___。③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是______

__________。④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味。可以用____

_______溶液除去杂质气体。

参考答案：（1）

①

C6H6+Br2

C6H5Br+HBr

②反应液微沸,

有红棕色气体充满A容器

③除去溶于溴苯中的溴，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O④除去溴化氢气体中的溴蒸气

⑤石蕊试液，溶液变红色（2）①CaC2+2H2O

C2H2↑+Ca(OH)2

②C

③减缓电石与水的反应速率

④硫酸铜

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有两种含碳、氢、氧的酯A、B，其组成均为含碳54.5%，含氢9.1%，其密度(蒸气)均为3.94g/L(标准状况)，A与B能发生如下反应，经测定，其中B、E、G、H、I能与银氨溶液发生反应并在分子中不含支链．（1）写出下列结构简式和名称B：________、________；D：_______、________；J：________、________；（2）写出H与银氨溶液发生反应的化学方程式__

______。参考答案：（1）写出下列结构简式和名称B：________、___甲酸丙酯_____；D：_______、__甲醇______；J：________、__丙酸__

____；（2）写出H与银氨溶液发生反应的化学方程式__

____。（4分）

18.（13分）（1）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__

___(请用相应的编号填写)

（2）一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。则每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。若A的核外电子排布与Ar相同，B的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；（3）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键Si—ClH—HH—ClSi—Si键能/kJ·mol—1360436431176已知:工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)高温Si(s)+4HCl(g)

则该反应的反应热△H=

kJ/mol.参考答案：（13分）（1）(2分)BC

（2）（各2分）4、8、CaF2

（3）（2分）如图