江苏省淮安市棉花中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

江苏省淮安市棉花中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素它和

比较，下列叙述中不正确的是（

）

A．具有非常接近的相对原子质量

B．原子核中的中子数和电子数都不相同C．比少3个中子

D．它们互为同位素

参考答案：D略2.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是A.该反应的化学方程式为2X=3Y+

ZB.

t

min时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态C.

若t=4，则0~t时间段内X的平均反应速率为0.1

mol/

(L·min)D.保持温度、体积不变，t时刻时向容器中充入1

mol

He使压强增大，则该反应的正、逆反应速率都增大参考答案：C3.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是()A．放电时Mg2＋向正极迁移B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－===Mo3SC．充电时Mo3S4发生氧化反应D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－===Mg参考答案：C略4.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol参考答案：B考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；D．氧化还原反应中得失电子数相等．解答：解：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点5.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（）ACl2（HCl）NaOH溶液BFe2O3（Al2O3）NaOH溶液CNa2CO3溶液（NaCl）AgNO3溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）稀盐酸参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者均与NaOH反应；B．氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能；C．二者均与硝酸银反应生成白色沉淀；D．碳酸钠与盐酸反应生成NaCl．【解答】解：A．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故A错误；B．氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能，则与足量NaOH溶液反应后过滤可除杂，故B正确；C．二者均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能除杂，故C错误；D．碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，引入新杂质，故D错误；故选B．6.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：C略7.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠消耗的氧气多B．两块钠消耗的氧气一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大参考答案：A解析：根据钠原子守恒和氧化钠、过氧化钠的化学式，Na→Na2O，Na→Na2O2，可知等质量的钠生成过氧化钠时耗氧多，生成的过氧化钠的质量大。8.下列说法正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性参考答案：CA．Li在氧气中燃烧只能生成Li2O，A错误；B．At位于第七周期第ⅦA族，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性比HCl的弱，B错误；C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C正确；D．HF溶于水显弱酸性，HF是一元弱酸，D错误，答案选C。9.自来水一般用氯气消毒，因此自来水中含有氯离子。下面是某同学设计的检验自来水中氯离子的方法，其中可行的是

A．尝一尝自来水有没有咸味

B．先加稀HCl，后加入AgNO3溶液，看有无白色沉淀C．加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3，看有无白色沉淀D．直接加入AgNO3溶液，看有无白色沉淀参考答案：C略10.实验中需0。5mol／L的NaOH溶液240ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A.240ml，4.8

g

B.250ml，5.0g

C.500ml，10.0g

D.任意规格，4.8g参考答案：B11.下列无色溶液中可以大量共存的离子组是A.Na+、NO3-、Cl﹣

B.Cu2+、K+、NO3-C.H+、HCO3-、NO3-

D.Na+、Ba2+、SO42-参考答案：A【详解】A.Na+、NO3-、Cl﹣之间不发生反应,且都是无色离子,在溶液中能够大量共存，故A正确；B.含有Cu2+的溶液为蓝色溶液，不满足溶液无色的要求，故B错误；C.H+、HCO3-之间发生离子反应生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存,故D错误；本题答案为A。【点睛】常见在溶液中有色的离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—等离子。12.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A．32

B．32g·mol－1C．64g·mol－1

D．64参考答案：C略13.（不定项）将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1molH2，得到溶液X．下列分析一定正确的是（）A．开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜B．过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度C．该盐酸的物质的量浓度一定为4.0mol?L﹣1D．溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1参考答案：A【分析】A、金属表面产生极少量的气体，首先与铝表面致密的氧化膜反应；B、过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，明该合金碎片的密度大于该盐酸溶液的密度；C、不知合金是否与盐酸恰好完全反应，所以无法求盐酸的物质的量；D、如果铝表面无氧化膜，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则，解之得：，两者的物质的量之比不是1：1；【解答】解：A、金属表面产生极少量的气体，首先与铝表面致密的氧化膜反应，然后与金属迅速反应产生大量的气泡，所以可能原因为该金属片表面有氧化膜，故A正确；B、过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，明该合金碎片的密度大于该盐酸溶液的密度，而不是合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度，故B错误；C、不知合金是否与盐酸恰好完全反应，所以无法求盐酸的物质的量，故C错误；D、如果铝表面无氧化膜，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则，解之得：，两者的物质的量之比不是1：1，所以不一定是1：1，故D错误；故选A．【点评】本题考查了镁、铝的性质，学生在解题时要注意结合极限法分析解答，难度较大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．14.某同学尝试用所学的化学知识解释或解决生产、生活中出现的现象和问题，下列解释或方案中不合理的是A．鉴别人造纤维和羊毛制品时，可通过灼烧的方法B．推广使用电动汽车和新型清洁燃料汽车，可缓解目前的能源和环境危机C．长期食用洋快餐可能会导致肥胖，是由于洋快餐中富含各种维生素D．近年太湖蓝藻频发，其主要原因是大量含氮、磷废水排放导致的水体富营养化参考答案：C15.从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的工业原料．（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式

．（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图1所示装置制取氯气并探究其性质．①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）．②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是

．③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是

（化学式）．④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在图2中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂．请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式

．参考答案：（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①c；②Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；③NaClO；④；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（2）①依据反应物的状态和反应的条件选择发生装置；②氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；④氯气有毒不能直接排放到空气中．【解答】解：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①氯化钙和次氯酸钙为固体，硫酸为液体，反应条件需要加热，所以应选择c装置；故答案为：c；②氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，则氯气与氯化亚铁反应的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；③氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3；则制得的生活中常用的漂白、消毒的物质为NaClO；故答案为：NaClO；④氯气有毒不能直接排放到空气中，应进行尾气处理，实验室常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置图为；反应的离子方程式为；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案为：；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.臭氧层是地球生命的保护伞,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,则所得混合气体的平均摩尔质量为_______。(保留一位小数)

(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为____L。

Ⅱ.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液浓度为17.0mol·L－1，密度为0.90g·mL－1的氨水，试计算1体积水吸收_______体积的氨气可制得上述氨水。(保留整数)参考答案：Ⅰ.(1)35.6g·mol-1

(2)3

Ⅱ.623【分析】Ⅰ.设原有O2为1mol，计算转化的氧气与生成的臭氧的物质的量，进而计算剩余的氧气的物质的量，依据平均摩尔质量等于气体的总质量与总物质的量之比计算；用差量法计算臭氧的体积。Ⅱ.结合c=1000ρw/M来计算氨水的质量分数，再依据质量分数计算1体积水吸收氨气的体积。【详解】Ⅰ.（1）设原有1molO2，发生反应的O2为1mol×30%=0.3mol，由化学方程式可得：3O22O33

20.3

0.2即反应生成0.2mol臭氧，则混合气的平均摩尔质量为:(32×0.7+0.2×48)/(0.7+0.2)=35.6g/mol。（2）设8L氧气中xL转化为臭氧，由化学方程式可得：3O22O33

2x

2x/3即反应生成2x/3L臭氧(原状况)，由反应得到气体6.5L得关系式：(8-x)+2x/3=6.5，解得x=4.5，则生成臭氧的体积为2×4.5/3=3L。Ⅱ.氨水的浓度为c=1000ρw/M=（1000×0.90g·mL×W%）/17g·mol=17.0mol/L，解得W%=32%；设氨气体积为VL，则水为1L，氨气的物质的量为V/22.4mol,氨气的质量为17V/22.4g,水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，氨水溶液质量为（1000+17V/22.4）g，则由W%=×100%=32%解得，V=623L。【点睛】本题考查化学方程式的有关计算和物质的量浓度计算，注意掌握根据方程式的计算方法和质量分数与物质的量浓度之间关系计算是解答关键。18.（9分)（1）已知在2

L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

aA(g)+bB(g)2C(g)

起始物质的量（mol）：

3

2

0

2s末物质的量浓度（mol/L）：

0.9

0.8

0.