2022-2023学年北京小汤山中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年北京小汤山中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是

A.浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应B.人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是我国科学家最先合成的C.重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解

参考答案：D略2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解参考答案：B沉淀开始溶解和平衡时各离子的浓度可能相等,也可能不等,与化合物化学式有关,如AgCl相等,Al(OH)3就不等,A、C错;沉淀达到溶解平衡时,沉淀速率和溶解速率相等,B对;沉淀达到溶解平衡时,再加入该难溶固体,平衡不移动,D错。故答案B。3.某天然油脂10g，需1.8gNaOH才能完全皂化，又知该油脂1000g催化加氢时耗氢13.44L(标准状况下)，试推断该油脂1mol平均含有的碳碳双键是A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol参考答案：C4.检验某牙膏中不溶于水的成分是否含有Al(OH)3，可采用的方法是()A．取滤渣加入稀氨水中，不能溶解B．取滤渣加入NaOH溶液中，能溶解C．取滤渣加入稀盐酸中，能溶解D．将滤渣平分成两等份，分别加入NaOH溶液和稀盐酸中，均能溶解参考答案：D物质的检验一般利用物质的特征反应。Al(OH)3是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱。5.类比是一种常见的学习方法，下列类比推断正确的是（

）A．铁遇浓硝酸发生钝化，铜遇浓硝酸也发生钝化；B．稀硫酸遇蓝色石蕊试纸变红色，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸也变红色；C．CH4是极性键构成的非极性分子,CCl4也是极性键构成的非极性分子；D．铁与稀硝酸作用产生NO，铁与浓硝酸作用也产生NO；参考答案：C略6.下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是

A．NaAlO2

B．AlCl3

C．Na2SO3

D．（NH4）2CO3参考答案：A略7.用惰性电极电解VLASO4的水溶液，当阴极上有mg金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生xL气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为：（

）①

②

③④A．③④

B．②④C．①④

D．①②参考答案：A略8.向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-的浓度变化依次为()A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大参考答案：BCH3COONa是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,Na2SO3是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解,导致醋酸根离子浓度增大;NH4NO3是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小;FeCl3是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,所以向醋酸钠溶液中加FeCl3会促进醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小,B对。故答案B。9.常温下0.01mol/LNaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol/LBa(OH)2溶液中c(H＋)A．10倍

B．20倍

C．1/10倍

D．1/20倍参考答案：C10.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为

A．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.008mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.003mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.002mol·L－1·s－1参考答案：CD略11.下列说法正确的是（

）

A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。参考答案：C略12.在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（

）A.0.3mol·L-1·s-1

B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1

D.0.8mol·L-1·s-1参考答案：A略13.将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯的结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（

）

A．78

B．79

C．80

D．81参考答案：B略14.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

(

)A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1

C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1参考答案：A15.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

（

）

A．K+、Ca2+、HCO3－、CH3COO－

B．酸性溶液中：I－、Cl－、Ba2+、Fe3+

C．水电离出的H+浓度为1×10－14mol·L－1的溶液中：I－、NO3－、K+、Mg2+

D．含有大量Al3+的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、K+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现将四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：①A、B混合产生蓝色沉淀；②将A、D混合产生白色沉淀；③将C、D混合产生黄色沉淀。

根据以上现象判断：

（1）写出有关化学式：A_________；B___________；C_________；D_________。

（2）写出下列各反应的化学方程式：

A+B_______________________________

A+D_______________________________

C+D_______________________________参考答案：（14分）（每空2分）（1）A：CuCl2

B：NaOH

C：KI

D：AgNO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60

①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为

；

②计算在80℃时该反应的平衡常数K=

；③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)

；

④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)

。A.增大N2O4的起始浓度

B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂

D.升高温度

⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n(NO2)

0.60mol(填“>”、“<”或“=”)。

参考答案：略18.（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为_

__，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为__

__（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3

△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是

；bc过程中改变的条件可能是

；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处．

参考答案：（1）_

1mol/(l.min)

__，__

2mol/L

__（2）

升温

；

减小c(SO3)

；

略19.（1）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是

③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是

（2）垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有

、

和

，三种方法各有利弊。（3）钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极反应式：正极

负极

（4）粮食中的糖类在人体中能转化成葡萄糖而被吸收，一部分葡萄糖在体内被氧化分解，释放出能量，请写出该反应的化学方程式：

葡萄糖具有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，配制银氨溶液时应将2%稀氨水逐滴加入1ml2%AgNO3溶液中，到

为止，再加入1ml

10%葡萄糖溶液，振荡，水浴加热3~5min，观察到有银镜生成，请写出该银镜反应的化学方程式：