浙江省温州市龙港第二中学高二化学期末试题含解析

浙江省温州市龙港第二中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在120℃、1.01×105Pa时，将1L乙醇、乙硫醇（C2H5SH）的混合蒸气与5LO2混合充分燃烧后，恢复至原温度和压强，气体密度减小为燃烧前的。则乙醇与乙硫醇物质的量之比为

A.2：3

B．3：2

C．1：3

D.1：4参考答案：D2.反应P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(P)=0.15mol/(L·min)

B．v(Q)=0.6mol/(L·min)C．v(R)=0.1mol/(L·s)

D．v(S)=0.4mol/(L·min)参考答案：C略3.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（）A．装置出口①处的物质是氯气B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑D．该装置是将电能转化为化学能参考答案：C考点：电解原理．分析：A、出口①是电解池的阳极；B、依据装置图可知，出口②是电解池的阴极，离子交换膜是阳离子交换膜；C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气；D、装置是电极原理是电能转化为化学能．解答：解：A、根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，故A正确；B、根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，故B正确；C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；故C错误；D、装置是电解原理是电能转化为化学能的装置，故D正确；故选：C．点评：本题考查了电解原理的分析应用，电极判断，电极反应分析，掌握电解原理是解题关键，题目难度中等4.下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（

）A．吸热反应，m＋n＜p

B．吸热反应，m＋n＞p

C．放热反应，m＋n＜p

D．放热反应，m＋n＞p

参考答案：D略5.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(

)Ks5uA.6：1

B.1：6

C.1：3

D.1：5参考答案：D略6.下列说法中错误的是()A．SO2、SO3都是极性分子

B．在H3O＋和[Cu(H2O)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性参考答案：A7.（双选题）吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中的物质都属于毒品的是A．冰毒、青霉素

B．海洛因、冰毒C．尼古丁、碘盐

D．大麻、摇头丸参考答案：BD毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，选BD。8.当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是（）

A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量

C．转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反

D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A略9.证明氨水是弱碱的事实是A．氨水与硫酸发生中和反应

B．氨水能使紫色石蕊液变蓝C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1

D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气参考答案：C10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是参考答案：略11.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（

）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略12.密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（

）A．x＋y＜z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低

D．C的体积分数增大参考答案：C略13.某有机物在氧气中完全燃烧，得到CO2和H2O,说明该有机物中

A．一定含有碳、氢元素，不含有氧元素

B．一定含有碳、氢、氧元素

C．一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素

D．无法确定

参考答案：C略14.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是

A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C.将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可参考答案：C15.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（

）A．Mg和S熔化

B．Na2O和SiO2熔化C．碘和干冰升华

D．氯化钠和蔗糖熔化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。（1）现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是；（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是_________；（3）E中应盛装什么试剂：_________；（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_______；（填“增大”、“减小”、或“不变”）（5）请改进这套装置的一个不足之处

；（6）该有机物的实验式为_____________；（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。（填编号）①消耗液体E的质量

②样品的摩尔质量

③CuO固体减少的质量

④C装置增加的质量

⑤燃烧消耗O2-的物质的量参考答案：(1)C、B、A

(2)吸收反应生成的二氧化碳(3)双氧水(4)减小(5)在A后接一装有碱石灰的干燥管

(6)C2H4O(7)②略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物A的化学式为，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：①A能与发生酯化反应，也能与发生酯化反应；②A能消去脱水生成B，B是一种能使溴水褪色的物质；③A能分子内脱水，生成一种分子式为的六元环状酯类化合物。(1)请写出有机物A的结构简式

。(2)写出有机物A脱水生成B的化学方程式

。(3)写出③的化学方程式

。参考答案：(1)CH2(OH)CH2CH2CH2CH2COOH

略18.白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是________。(2)C→D的反应类型是________；E→F的反应类型是________。(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有________种不同化学环境的氢原子，其个数比为________。(4)写出A→B反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)写出化合物D、E的结构简式：D_____________________________，E____________________。(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。________________________________________________________________________。参考答案：(1)C14H12O3(2)取代反应消去反应(3)41∶1∶2∶6 19.（12分）科研及生产中常涉及氮及其化合物。(1)硝酸工业的重要反应之一是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。800℃时在2L密闭容器中加入0.020molNO和0.01molO2，n(NO)随时间的变化如下表：①800℃时该反应的平衡常数K=________已知反应的平衡常数K(700℃)>K(800℃)，则该反应是________热反应。②0～2s内该反应的平均速率v(O2)=________。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．容器内的密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度c．增大O2的浓度

d．选择高效的催化剂(2)肼(N2H4)可用做发射卫星的火箭燃料。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-543kJ·mol-1写出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式________。(3)肼一空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O,该燃料电池的负极电极反应式是________。

参考答案：（1）①16000L·mol-1

放②1.75×10－3mol·L-1·s-1

bc

③c（2）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ·mol-1（3）N2H4+4OH-－4e-=N2+4H2O【Ks5u解析】（1）①分析图表可知反应在进行到3s时达到平衡，依据平衡三段式列式计算平衡浓度

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）

开始浓度

0.010mol/L

0.005mol/L

0

转化浓度

0.008mol/L

0.004mol/L0.008mol/L

平衡浓度

0.002mol/L

0.001mol/L

0.008mol/L

K==(0.008）2/

(0.0022×0.001)=16000；反应的平衡常数K(700℃)>K(800℃),说明温度越高，K越小，则该反应为放热反应。②0～2s内该反应的平均速率v(O2)=0.007mol/(2L×2s)=1.75×10－3mol·L-1·s-1;a没有标明V(正)或V（逆），错误；b该反应为左右气体系数不等的可逆反应，容器内压强保持不变，达到平衡，正确；c.有正逆反应速率且速率之比等于化学计量数之比，正确；d.恒容、密闭容器，密度始终都不变