优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修4高中同步测试卷(六)

＋℃水的离子积K＝×1414＋℃水的离子积K＝×14145高中同步测卷六第单

水电和液酸性(时间：90分满分一、选择题(本题包括小题，每小题3，共48分的离方程式为HOH2

w

35℃时水的离子积K＝2.1×10w

，则下列叙述正确的()A(H随着温度的升高而降低B℃时，c)C．℃时水的电离程度比℃时的小D．的离是个吸热过程．下列说法正确的()A氯水能导电，所以氯气是电解质B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D．矾不能导电，但它属于强电解质3.pH＝的AB两酸的溶液各mL分别加水稀释到各自的pH溶液体积的系如图所示，下说法正确的()AA、两酸的溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后A酸液的酸性比B酸液的酸性强C．a＝5时，A是弱酸，是酸D．A、B是弱酸，则5>a．下列说法正确的()A1·

1

的稀硫酸中存在B．K随溶液(H))的变化而改变wC．的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响D．K＝w

14

适用于任何温度、任何溶液．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸电离常数

HCN6.2×

10

HF6.8×

4

CH31.7×

HNO2×10

6化学学习

化学中则mol·L

1

的下列溶液中，c(H)小的()AHCNC．CHCOOH3

B．HFD．2．下列溶液一定呈中性的()A＝的溶液B(H)＝c)的溶液C．强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．电质溶于水得到的溶液如图表水中(H))关系，下列判断错误的()A两条曲线间任意点均有(H))＝

wBM区内任意点均有c(H)<)C．中T1D．XZ线任意点均有＝．用一定物质的量浓度的液(Y)滴定10mL一物的量浓度的盐(X)，所得图像如图所示。则XY的质的量浓度正确的是)选项

1

A

B

C

DY/mol·L

1

某学生碱式滴定管量取mol/L的NaOH溶液开始时仰视液面读为1.00mL出部分溶液后，俯视液面，读数为mL，该同学在操作中实际取出的液体体积()A大于mLC．于10.00mL

B小于10.00mLD．于mL．25℃，若pH＝a的体积某强酸溶液与＝积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的与碱的之间应满足的关系)化学学习

38化学中学学习资38Aab＝C．a＋b＝15

B＋＝D．ab7pH相的醋酸和盐酸别蒸馏水稀释至原体积的m和倍释两溶液仍相同，则m和关系()AmnC．<

B．mD．法断．中和相同体积、相同的、和NH·O种稀溶液，所用相同浓22度的盐酸的体积分别为V、V、V，三者的大小关系()12A>V>V31C．>V＝V31

B．＝VV3D．V＝VV1．实验室用标准盐酸滴定某NaOH液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的)A酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗～3次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．定前平视读数，滴定后俯视读数D．NaOH溶的锥形瓶滴定前用液润洗～3次．室温下，等体积的pH＝HClCHCOOH溶，以下说法正确的是()3A两溶液中由水电离出的(H)者小于后者B两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C．溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D．溶分别与其体积相等的pH＝12的溶混合后，都呈中性℃某碱溶液pH某酸溶液pH＝已a＋b＝酸溶液混合后，溶液的＝7则酸溶液的体积V酸)和碱溶液的体积()的正确关系为)A()＝100(酸)C．()＝2V(碱)

B．()＝V碱)D．V酸)＝V碱)．下列叙述正确的()A某醋酸溶液的＝，将此溶液稀释1倍，液的pH，则a＞B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入HCl溶液恰好无色，则此时溶液的＜7C．×mol/L盐酸的pH1.0×10mol/L酸的＝8.0D温1mL＝盐酸与mL液混合后液pHNaOH溶液的＝11题号答

3456789101112131516化学学习

43344334案二、非选择本题包括4小，共52分．(15分室温下计算下列溶液的pH，并将计算果填在横线上：(1)c(H＝×10mol/L的液：________；(2)c(OH)×10

4

mol/L的液：________；(3)将0.1HCl溶水配制成100溶液：；(4)将pH＝2的HCl溶液和＝SO溶液以体积比3∶混：。24(5)将0.23g金钠溶于水并配制成mL的液__________．(14分25℃，若体积为V、pH＝a的某一元强酸与体积为、pH＝的某一元强ab碱混合，恰好中和，且已知V和＝b，请填写下列空白：a(1)a值否等于3________(填“可”或“否，其理由________________________________________________________________________。(2)a值否等于5________(填“可”或“否，其理由________________________________________________________________________。(3)a的值范围。(12分)食醋分为酿造醋和配制醋种家定酿造食醋含量不得低于3.5g/100mL(1)某研究小组利用滴定分析法测某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是__________a用溶滴定时反应的离子方程式为H＋===H2．食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定c．用NaOH溶滴定食，可使用酚酞或甲基橙作指示剂．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5mL(2)常温下mol/L溶分滴定mL0.100mol/LHCl溶和mLmol/LCHCOOH液，得到滴定曲线，如下图所示。3①滴定醋酸溶液的曲线是填“图”或“图2)曲中a＝mL。②点液＝，呈________性，该溶液中的溶质______________。．(11分用氧化原滴定法测定TiO的质量分数；一定条件下，将TiO溶并还原为2Ti，再以溶作指示剂，用NHFe(SO标溶液滴定Ti至部生成Ti。4化学学习

147171147171(1)配制Fe(SO)标溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还4需要下图中_填母代号。(2)滴定终点的现象__________________________________________________(3)滴定分析时，称取TiO(摩尔质量为Mg/mol)样，消耗mol/LNH)标2442准溶液VmL，则TiO质分数表达式____________________________2(4)判断下列操作对TiO质分数测定结果的影响填“偏高”偏低”或“无影响)。2①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH)溶液有少量溅出，使测定结果442。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结________。参考答案与解析．[导号75940101]解析：D。35℃水的离子积大于25℃时水的离子积，说明℃水中的c(H、c(OH)大于℃时水中的(H)、c(OH)，但c)仍等于c；亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程。．导学号解选。A项氯水能导电是因为氯水中存在电解质HCl和HClO，能电离出自由移动的离子B项CaCO是难溶性强电解质C项熔融态的H34中只含H分子，不导电。3．[导号75940103]解析：D。A项由图像知AB两酸的溶液的物质的量浓度不相等；B项稀释后A酸液的大酸性弱项＝5时则A为酸，B为酸；项若AB都弱酸，则5>。[导学号75940104]解析选A。任何水溶液中都存在水的电离1mol·L

1

的稀硫酸中存在OH

A正；水的离子积常数K只随温度变化而改变，不随c(H和c(OH)的变w化而改变，B错；水的离不仅受温度影响，还受酸碱性的影响错误；25时，K为w1.0×10，改变温度，K也会发生变化D错误。w导学号解析A(H)＝c（酸）K[为弱酸电离程度很小(酸a就是其初始浓度]知直接比较的小即可。a．[导号75940106]解析：B当＝7时只说明c(H)mol·L

，当温度升高时，中性溶液中的c(HmolL，，故A误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H和OH的质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性。若(H)>)，溶液呈酸性；若n(OH)>(H)溶液呈碱性；只有当n(H)＝n(OH)H与恰完全反，溶液才呈中性，故C错误。非电解质只是它本身在熔融状态下或水溶液中不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液呈酸性化学学习

111112ab14×111112ab14×10＝＝10，或碱性，如溶于水生成HSO，溶液呈酸性NH溶水生成NH·HO，溶液呈碱性，23故错。．[导学号75940107]解：选D根据水的离子积定义知A项确XZ线上任意点都存在c(H)＝)所以M域内任意点均有c)<)，所以B正确；因为图像显示时的离子积小于T时水的离子积而水的电离程度随温度升高而增大所以C项12正确；线上只有X点pH，所以D项误。．[导学号75940108]解析选。题图可知，30mL溶恰好中和mL的盐酸，即3c＝c(X)排除B、项A项，c(X)＝，(H＝0.12mol·L

1

，起始时溶液的pH<1与题图不符D项c＝mol·L加20mLNaOH液后，c

molL×0.01L0.03mol·L)＝L＋L

×0.02L＝1×10

2

L

＝lg(1×10

)＝2符合题意。[导学号解析选A定管的0”刻度在上量取NaOH溶如所示：开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，量取前后刻度差为mL但实际取出的液体体积偏大。．[导号75940110]解析：C。由题意

×1，即

ab15故a＝。[学号75940111]解析：选B。弱酸稀释的过程中其电平衡被破坏，不断电离出H

，而强酸完全电离，在稀释的过程中(H)线下降，因此稀释到相同的，酸需加更多的水。[学号75940112]解析：选C。同体积、相同p的Ba(OH)溶液NaOH溶，2其的质的量等，故消耗盐酸的体积相等NH·是碱，随着反应的进行会电3离生成更多的OH，消耗的盐酸多。[学号75940113]解析：选C。酸式滴定管在装液前用标准酸溶液润洗，则相当于把标准液稀释了，滴定消耗标准液的体积增大测结果偏高A错；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，气泡的体积也算进了标准液，使消耗标准液的体积偏大，结果偏高B误；滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由于滴定管“0刻度在上边，俯视使读数偏小，得到的消耗标准液的体积偏小，结果偏低正；盛NaOH溶液的锥形瓶不能用NaOH溶润洗，否则加了待测液的量，使消耗标准液的体积偏大，结果偏高，错。化学学习

ababb14a14a341441022214abab14aaababb14a14a341441022214abab14aab14．[导号75940114]解析：C。A项两溶液pH相，即c)相同，由水电离出的c(H)也相同；B项醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量锌反应醋酸生成氢气的体积较大；C项，两溶液的(H)相同，与相同的锌反应时，生成气的起始速率相等；D项，pH＝2的酸与＝12的NaOH溶液等体积混合后，酸有剩余，所得溶液呈酸性。．[导号75940115]解析：A。强酸中c)，碱中)＝10

14

，因为酸碱混合后pH7，所以·V酸＝10

V（酸）·(碱)＝＝10，为V（碱）10＋b，V(碱)＝100V酸。[学号75940116]解析选D。酸加水稀释时，酸性减弱pH大A项误；酚酞的变色范围为～，当＜时溶液呈现无色，项误C项1.0×

8

mol/L酸溶液显酸性pH＜7项错误项盐酸与NaOH溶恰好反应×10L0.1mol/L＝0.1L×c，＝10

3

mol/L＝11D项确。．[导号75940117]解析：(1)pH＝lg(1×10

＝4×10(2)c(H＝×10

mol/L1

mol/L，＝lg(1)；0.1mol(3)c(HCl)＝＝1mol/L，以pH－1＝0；0.1L(4)设HCl液体积为V，硫酸体积为，则×3V＋c＝

×＝mol/L＝2(5)n＝＝＝molg/molmolc＝＝0.1mol/L0.1Lc

)＝mol/L＝×0.1

13

mol/L即pH＝13。答案：(3)0(4)2(5)13．[学号75940118]解析：～根据V<和a＝b这点限制条件，将pH化ab成幂指数形式进行叠加后即可解答(3)强酸pHc(H)mol/L强碱pHc(OH)＝10

14

mol/L根据恰好中和知mol/L＝a

Vmol/L，＝bb

因<，a14故a－，＝，代入得，＝＝2a>7>，得a的取值范围是a。22答案：(1)若＝，则＝6而b为25℃碱的pH，必须大于，a不能等于化学学习

5a33332化学中学学习5a3333