河南省周口市太康县回族中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

河南省周口市太康县回族中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是（

）

A．t1＝t2＝t3＝t4

B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5

D．V1＜V2＜V3参考答案：C略2.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是

A.①④

B.③④

C.①②③

D.②③参考答案：C3.下列有关叙述正确的是()A.

如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B．若用50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol·L－1的盐酸和50mL0.50mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替参考答案：C解析：大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，A错误；中和热是固定值，B错误；测定中和热只要用强酸与强碱反应即可，C正确；温度计不能搅拌液体，D错误。4.某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是A．HCO3－

B．SO32－

C．CO32－

D．CH3COO－参考答案：D5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（

）A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)参考答案：A略6.100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5,V2LNaHSO4混合,所得溶液pH=7,则V1:V2＝A．2:9

B．1:9

C．1:1

D．1:2参考答案：A略7.下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是(

)

①用pH试纸测定Na2C03溶液的pH

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

③用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液

④用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

⑤探究Ba(OH)2·8H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

⑥实验室用新制的FeS04溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

A．①③

B．③④⑤

C．②④

D．③⑥参考答案：D略8.下列化合物属于苯的同系物的是D．

C．

B．

A．

参考答案：A略9.核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如右图：已知：有关核黄素的下列说法中，正确的是：A．该化合物的分子式为C17H22N4O6

B．酸性条件下加热水解，有CO2生成C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后无NH3生成

D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

参考答案：B略10.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是

（

）A．向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少B．加入催化剂有利于氨的氧化反应C．室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成D．热水可增强纯碱的去污能力参考答案：B略11.某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是(

)A．该有机物与Br2水发生加成反应

B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应参考答案：D略12.下列有五种操作方法，在油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物中充分分离，可以采用的方法是①分液②蒸馏③过滤④盐析⑤渗析A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③⑤参考答案：B13.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应A．③④⑤⑥B．①③④⑤

C．②③④⑥D．①③④⑥参考答案：C14.不能用水浴加热的实验是A．银镜反应B．苯的硝化反应C．由乙醇制乙烯D．制酚醛树脂参考答案：C由乙醇制乙烯需加热到170℃，已超过了100℃，故不能用水浴加热。15.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A、将青铜器放在银质托盘上

B、将青铜器保存在干燥的环境中C、将青铜器保存在潮湿的空气中

D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。

①碳酸

②乙醇

③苯酚

④乙酸I．甲同学设计并实施了如下实验方案。编号实验操作实验现象结论及解释

1

分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象③中红色明显变浅滴加③时反应的化学方程式：

____

a_

_____3配制等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3溶液，并比较其pHNaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液

略

4将CO2通入C6H5ONa溶液中

______b______反应的化学方程式：___

c__

____结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）

d

。

II．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）_______中，B管插入__________中，C管插入_________中。（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。ks5u参考答案：I．a：

b：产生白色浑浊C：

d：④①③②II．（1）D（或E），E（或D），F（答全，得2分）

（2）饱和NaHCO3溶液ks5u

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用“＞”、“＜”、“=”填空（1）第一电离能：P

S；

（2）酸性：H3PO4

H2SO4；（3）稳定性：H2O

H2S

H2Se；（4）微粒半径：S2﹣

Cl﹣

K+；S

S2﹣（5）碱性：KOH

NaOH

Al（OH）3；（6）元素的电负性：S

Cl．参考答案：1.>

2.<

3.>

>

4.>

>

<

5.>>

6.<考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：（1）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；（3）同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱；（4）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径小于其阴离子的半径；（5）金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；（6）同周期从左到右元素的非金属性增强，电负性增强．解答：解：（1）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，镁和铝都属于第三周期，且P是第VA族元素，S是第VIA族元素，所以第一电离能：P＞S，故答案为：＞；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：P＜S，所以酸性：H3PO4＜H2SO4，故答案为：＜；（3）同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，所以稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，故答案为：＞；＞；（4）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，硫离子、氯离子和钾离子电子层结构相同，且钾原子序数大于氯元素，氯元素大于硫元素，所以微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+，原子半径小于其阴离子的半径，则S＜S2﹣，故答案为：＞；＞；＜；（5）金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：K＞Na＞Al，所以碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3，故答案为：＞；＞；

（6）同周期从左到右元素的非金属性增强，电负性增强，则电负性：S＜Cl，故答案为：＜．点评：本题考查较综合，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大，注意第一电离能的规律及异常现象，为易错点18.（1）有一种新型的高能电池—钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na＋xS

Na2Sx。①充电时，钠极与外电源▲

极相连。其阳极反应式为：▲

。②放电时，发生还原反应的是

▲

极。用该电池作电源电解（如右图）分别含有0.2molNaCl和CuSO4的混合溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23gNa(电能的损耗忽略不计)。电解后溶液加水稀释至2L，则溶液的pH为

▲

。

（2）若将钠硫电池改为如图所示的碳酸盐燃料电池，它以CO为

燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出燃料电池的A电极反应式

▲

参