2022-2023学年安徽省亳州市篱笆中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年安徽省亳州市篱笆中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语不正确的是（）A．钙离子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的球棍模型： D．丙烯的电子式：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A、钙离子是钙原子失去2个电子形成的；B、乙烯的结构简式中的碳碳双键不能省略；C、甲烷中的H原子半径小于C原子半径；D、丙烯的结构简式为CH2=CHCH3．【解答】解：A、钙离子是钙原子失去2个电子形成的，故核内有20个质子，核外有18个电子，最外层有8个电子，故结构示意图为，故A正确；B、乙烯的结构简式中的碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C、甲烷中的H原子半径小于C原子半径，故甲烷的球棍模型为，故C正确；D、丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，单键为一对共用电子对，而双键为两对共用电子对，故电子式为，故D正确．故选B．2.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是

(

)A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O2

2SO3反应中，SO2的转化率能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：AD略3.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（

）①CaCl2和Na2S

②CO2和CS2

③Na2O和Na2O2

④HCl和NaOHA.①②

B.①③

C.②③

D.②④参考答案：A①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；②CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；③Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是①②，答案选A。点睛：本题考查化学键的判断，熟悉化学键判断的一般方法是解题的关键。活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物（AlCl3、BeCl2除外）中含离子键；一般全由非金属元素组成的化合物（NH4Cl等铵盐除外）中只含共价键；含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键；稀有气体中不存在化学键。4.葡萄糖的结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其对应的性质中不正确的是()A．1mol葡萄糖最多可以与5mol金属钠反应放出氢气B．1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生取代反应C．能发生银镜反应D．可与小苏打溶液反应冒出气泡参考答案：D试题分析：A．每个分子中含有5个羟基，1mol葡萄糖最多可以与5mol金属钠反应放出氢气，故A正确；B．每个分子中含有5个羟基，1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生酯化反应，故B正确；C．含有醛基，可发生银镜反应，故C正确；D．不含羧基，为非电解质，与小苏打不反应，故D错误；故选D。【名师点晴】决定有机物主要化学性质的是官能团，有机化学的学习主要是学习官能团代表的这类物质的共性，将羟基、羧基等官能团的性质与分析葡萄糖的性质联系起来，考查学生在特定情境中应用所学知识分析问题、解决问题的能力，在注重考查基础知识的基础上，设计试题背景新颖，对提高学生的化学科学素养有着积极作用。5.通过对实验现象的观察分析得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

现象解释A浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物溶于浓硝酸B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化DKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝KI被Cl2氧化后生成的I2与淀粉发生显色反应参考答案：AD略6.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是

A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸、碱反应

D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产参考答案：C略7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是A.Cl2＋2NaI==2NaCl＋I2

B.CH4＋2O2CO2＋2H2OC.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D.2H2O22H2O＋O2↑参考答案：B该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价、I元素化合价由﹣1价变为0价，所以属于氧化还原反应但还属于置换反应，A项不符合题意；该反应中甲烷中的碳元素由-4价升高到+4价，氧元素由0价降低到-2价，属于氧化还原反应，B项符合题意；该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由0价变为﹣2价，所以氧化还原反应但还属于化合反应，C项不符合题意；该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应但还属于分解反应，D项不符合题意。8.下列物质属于纯净物的是A．漂白粉

B.水玻璃

C.碘酒

D.液氯参考答案：D略9.用NA

表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A.2g氢气中所含的分子数为NAB.32gSO2中所含的氧原子数为NAC.0.5

L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯离子数目为NAD.标准状况下,22.4LH2O中所含的分子数为NA参考答案：DA、2g氢气中所含的分子数为×NAmol-1=NA，选项A正确；B、32gSO2中所含的氧原子数为×2×NAmol-1=NA，选项B正确；C、0.5

L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯离子数目为0.5

L×1mol/L×2×NAmol-1=NA，选项C正确；D、标准状况下，水不是气体，22.4LH2O中所含的分子数小于NA，选项D不正确。答案选D。10.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NAB．常温常压下22.4LHCl气体含有的分子数是NAC．0.1mol/LCuCl2溶液中Cl﹣数目是0.2NAD．32gO2中含有的原子数是NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、反应后氯元素变为﹣1价；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、溶液体积不明确；D、氧气由氧原子构成．解答：解：A、反应后氯元素变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯化氢的物质的量小于1mol，则分子数小于NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、氧气由氧原子构成，故32g氧气中的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．11.如图所示，在密闭容器内可移动活塞K的两侧分别充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)和H2、O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气

体点燃引爆，活塞先左弹，恢复到原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2和O2的体积比可能最接近于(

)A．2:7

B．3:1

C．4:5

D．8:1

参考答案：C略12.今有0.1mol.L-1Na2SO4溶液300ml,0.1mol.L-1MgSO4溶液200ml和0.1mol.L-1Al2(SO4)3溶液100ml,这三种中硫酸根离子的浓度之比是A．1:1:1

B．3:2:2

C．3:2:3

D．1:1:3参考答案：D13.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（

）A．乙烯的结构式：CH2=CH2

B．S2－的结构示意图：

C．甲烷的比例模型：

D．CO2分子的电子式：

参考答案：A略14.将下列溶液分别稀释到100mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A.15mL1mol?L﹣1的AlCl3 B.50mL1mol?L﹣1的KClC.20mL2mol?L﹣1的NH4Cl D.10mL2mol?L﹣1的CaCl2参考答案：B【详解】A．15mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×3×0.015L=0.045mol；B．50mL1mol?L﹣1的KCl溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×1×0.05L=0.05mol；C．20mL2mol?L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.02L=0.04mol；D．10mL2mol?L﹣1CaCl2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.01L=0.02mol；根据分析可知，溶液中Cl-的物质的量最大的是B：0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B，答案选B。15.关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（

）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mlHCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为

mol·L-1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

。A、溶液中HCl的物质的量

B、溶液的浓度C、溶液中Cl-的数目

D、溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0．4mol·L-1的稀盐酸,该学生需用量筒量取

ml上述浓盐酸进行配制。（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（

）②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（

）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol-1）蔗糖25．00342硫酸钾0．25174阿司匹林0．17180高锰酸钾0．25158硝酸银0．02170（1）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______mol/L。（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（2）配制上述“鲜花保鲜剂”500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、________________、______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）（3）将称量好的“鲜花保鲜剂”放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_____________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯

次，洗涤后的溶液________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，____________________；（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_________，使所配制溶液的浓度偏高的是__________，偏低的是____________。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

E．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。参考答案：（1）（2）玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶（3）冷却至室温后

，

2-3次，

一起转入容量瓶中，

离刻度线1∽2CM时，改用

胶头滴管滴加，上下颠倒混合均匀(意思相近即可)（4）BC,A,DE略18.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1