河北省唐山市迁安赵店子高级中学高一化学上学期期末试题含解析

河北省唐山市迁安赵店子高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量()A.前者多

B.后者多

C.两者相等

D.无法比较参考答案：B等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多，等质量的固体硫和硫蒸气，气态硫具有的能量高，燃烧放出的热量多，所以等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量后者多，故选B。2.实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是()A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度参考答案：B根据c=n/V=m/MV，A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量减小，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水是放热过程，溶解后直接立即转入容量瓶，所配溶液浓度偏高，故B正确；C、定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、再补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏小，故D错误。3.在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器．左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体．同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况，反应前后活塞位置如图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）①1：1

②3：1

③1：3

④1：2（）A．①② B．②④ C．①④ D．①③参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，根据方程式计算左室中剩余气体物质的量，由图可知反应后左右两侧气体的物质的量之比为1：3，讨论右侧剩余气体，根据反应的有关方程式判断．解答：解：假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，同时引燃左右两侧的混合气，左侧：2H2+O22H2O，

1mol0.5mol左侧剩余气体为0.5molO2，由图可知反应后左右两侧气体的体积之比为2：6=1：3，故物质的量之比为1：3，则右侧气体的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，当CO过量时，设O2为xmol，则CO为mol：2CO+O22CO22

1

12x

x

2x2﹣x﹣2x+2x=1.5，解得x=0.5所以n（CO）=2mol﹣0.5mol=1.5mol，则n（CO）：n（O2）=3：1；当O2过量时，设CO为ymol，则O2为mol，2CO+O22CO22

1

1y

y2﹣y﹣+y=1.5解得y=1，所以，n（CO）=1mol，n（O2）=1mol，则n（CO）：n（O2）=1：1，故选A．点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意根据左右两侧气体的体积关系判断右侧气体的物质的量，用讨论的方法计算4.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：四种物质与所选物质反应，发生的现象应各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择．解答：解：A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，故A错误；B、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无现象，故B错误；C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，故C正确；D、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，故D错误．故选C．点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．5.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A．无机物

B．有机物C．盐类

D．非金属单质参考答案：B解析塑料、橡胶是人工合成有机物，废纸的主要成分是纤维素(有机物)。答案6.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（

）

A．Fe3＋

B．Al3＋ C．NH4＋

D．Fe2＋参考答案：B7.同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是A．16B．17C．44D．64参考答案：D略8.下列电子式正确的是

A．

B．C．D．参考答案：B略9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8。由W、Y、Z三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。下列说法错误的是（

）A.简单离子的半径：W>X>YB.单质的沸点：W<Y<ZC.X的氢化物稳定性比Z的强D.Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应参考答案：BX的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，该氢化物是HF，推出X为F，X与Z同主族，则Z为Cl，Y和Z的最外层电子数之和等于8，又因为原子序数依次增大，则Y为Na，由W、Y、Z三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2，ZW2为ClO2，则W为O，A、W、X、Y的简单离子为O2－、F－、Na＋，核外电子排布相同，因此有原子序数越大，离子半径越小，即离子半径O2－>F－>Na＋，故A说法正确；B、O2、Cl2常温下为气态，金属钠常温下为固态，因此金属钠的沸点最高，故B说法错误；C、F的非金属性强于Cl，因此HF的稳定性强于HCl，故C说法正确；D、Cl2与NaOH发生：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O，故D说法正确。10.（不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.

FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B.

在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣C.

在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D.

与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣参考答案：BA、FeCl3溶液中：Fe3+与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，选项A错误；B、在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣包括氢氧根离子，各离子相互之间不反应，能大量共存，选项B正确；C、在盐酸溶液中：弱酸根离子SO32﹣不能大量存在，且酸性条件下具有强氧化性，NO3﹣能将Fe2+氧化而不能大量共存，选项C错误；D、与铝反应产生氢气的溶液中：无论是强酸性还是强碱性，HCO3﹣都不能大量存在，选项D错误。答案选B。11.每摩尔物质含有

（

）

A．6.02×1023个分子

B．6.02×1023个原子

C．阿伏加德罗常数个原子

D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子参考答案：D略12.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．无法计算参考答案：B略13.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是A．取代反应B．加成反应

C．氧化反应

D．置换反应参考答案：B略14.用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是A.HCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.NaCl参考答案：C15.下列叙述正确的是A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D．化学键类型一定由元素类别决定参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号填入括号内并填写下列空格。（

)用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。（

)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。（

)用量筒取浓硫酸______mL。（

)将容量瓶盖紧摇匀。（

)将已冷却的硫酸溶液沿________

注入________

中。（

)改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。（

)继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm处。若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响)。（1)

用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________；（2)

稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________；（3)

未将洗涤液加入容量瓶___________；（4)

定容时仰视刻度线__________；（5)

摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；（6)

配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。参考答案：(4)玻璃棒

100ml容量瓶

（2）

(1)16.7ml

（7）

（3）玻璃棒

100ml容量瓶

（6）

（5）1～2cm（1）～（5）偏低，（6）无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构式为__________，C的名称为__________。（2）B分子中的官能团名称是_________。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：①__________________________________________；反应类型是_____________；④__________________________________________；反应类型是_____________。

参考答案：

⑴

、乙醛

⑵羟基，

⑶

加成反应

加聚反应

略18.(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑E．CaO＋CO2===CaCO3F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：①还原剂是________，还原产物是________。②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。③当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质质量为________g。参考答案：(1)①D

②E

③B

④A

⑤F

(2)①Cu

NO2

②2∶1

③32解析：（1）化合价发生改变的反应一定是氧化还原反应，置换反应的化合价一定发生了改变，一定属于氧化还原反应，复分解反应前后元素化合价一定不变，一定不属于氧化还原反应。A、“2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑”，反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应；B、“2Na+Cl22NaCl”，反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应中存在化合价变化，属于氧化还原反应；C、“Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu”，属于置换反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；D、“2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑”反应物有一种，生成物有多种，属于分解反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应；E、“CaO+CO2=CaCO3”反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应；F、“4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2”存在元素化合价变