浙江省嘉兴市平湖乍浦中学高一化学月考试题含解析

浙江省嘉兴市平湖乍浦中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.表示氢气燃烧热的是(

)A.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)

△H＝-241.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H＝-483.6kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)

△H＝-285.8kJ/molD.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H＝-571.6kJ/mol参考答案：C【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答该题。【详解】A、水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；

B、氢气的化学计量数为2，H不代表燃烧热，故B错误；

C、H2

的化学计量数为1，产物是稳定氧化物，△H代表燃烧热，故C正确；

D、H2

的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；

答案选C。

2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是△

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O参考答案：D略3.某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是

A．离子化合物中可能含共价键

B．碱和铵盐都是离子化合物

C．离子化合物中不一定含金属元素

D．离子化合物中一定含离子键参考答案：D略4.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1参考答案：D5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点：W>X

B.阴离子的还原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D.X与Y不能存在于同一离子化合物中参考答案：B试题分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，错误。6.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

（

）A．

B．C．

D．参考答案：A略7.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是()

混合物化合物单质盐A盐酸NaOH溶液石墨食盐B生理盐水KNO3晶体O3纯碱C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaO

参考答案：B解析：A项中NaOH溶液是混合物；C项中澄清石灰水是混合物；D项中硫酸铜晶体是纯净物，生石灰是氧化物。8.佛山随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于汽车尾气中所含主要化合物的是A．碳氧化合物

B．碳氢化合物

C．氟氯烃

D．氮氧化合物参考答案：C略9.a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能

B．原子的电子层数a比b多

C．原子的最外层电子数a比b少D．1mola、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大参考答案：A略0.3L1mol?L﹣1FeCl3溶液与0.2L1mol?L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度比是（）A．9：2 B．3：2 C．3：1 D．1：1参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】结合溶质的浓度与物质构成计算离子浓度，以此来解答．【解答】解：0.3L1mol?L﹣1FeCl3溶液与0.2L1mol?L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度比是1mol/L×3：1mol/L×1=3：1，故选C．11.下列反应中，水作为氧化剂的是A．CO

+

H2O

CO2+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．Cl2

+H2O＝HCl+HClOD．2F2+2H2O＝4HF+O2参考答案：A略12.在恒温下一定体积的密闭容器中,可以充分说明反应P(气)＋Q(气)R(气)＋S(固)已达到平衡的是

()A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和Q的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化参考答案：A略13.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（

）A.石油裂解得到的汽油是纯净物

B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料

D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C试题分析：A．石油裂解得到的汽油含有多种饱和烃、不饱和烃，因此是混合物，A错误；B．石油产品不一定都可用于聚合反应，B错误；C．天然气燃烧产生水和二氧化碳，无污染，因此是一种清洁的化石燃料，C正确；D．水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，D错误。答案选C。14.下列微粒：①Al3+

②Cl－

③N2

④S2-

⑤Cu

⑥H2O2

⑦Fe2+

⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是A.①④⑤⑦

B.③⑥⑦⑧

C.④⑤⑥⑧

D.①②③⑥参考答案：B【分析】一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。【详解】①Al3+中元素化合价是+3价，是元素的最高化合价，只有氧化性；②Cl－中元素化合价是-1价，是元素的最低化合价，只有还原性；③N2中元素化合价是0价，介于元素的最高化合价+5价和最低化合价-3价之间，既具有氧化性又具有还原性；④S2-中元素化合价是-2价，是元素的最低化合价，只有还原性；⑤Cu是金属，只有还原性；⑥H2O2中氧元素化合价是-1价，介于氧元素的0价和最低化合价-2价之间，因此既具有氧化性又具有还原性；⑦Fe2+中铁元素化合价是+2价，介于铁元素的最高化合价+3价和最低化合价0价之间，因此既具有氧化性又具有还原性；⑧MnO42－中Mn元素的化合价是+6价，介于锰元素的最高化合价+7和最低化合价0价之间，因此既具有氧化性又具有还原性。因此在上述物质中既具有氧化性又具有还原性的是③⑥⑦⑧，选项B符合题意。答案选B。15.氧氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的闺体(主要成分是氧化钙)与草术灰(主要成分为碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型有

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含少量KCl、K2SO4、KgCO3杂质的KNO3溶液，除去杂质，得到纯净KNO3

固体的实验流程如图所示。已知:KNO3固体受热易分解。（1）沉淀A

的主要成分是_______(填化学式)。（2）过程②中进行的实验操作是__________。（3）过程③中加入过量K2CO3溶液的目的是_________。（4）为了除去溶液3

中的杂质,可向其中加入适量的_______，而后获得KNO3晶体的操作是_____、______、过滤。参考答案：(1)BaSO4、BaCO3

(2)过滤

(3)除去Ba2+、Ag+

(4)稀硝酸

蒸发浓缩

冷却结晶往含杂质的溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤得到沉淀A为BaSO4、BaCO3，滤液为溶液1，含有氯化钾、硝酸钾及过量的硝酸钡，再往溶液1中加入过量硝酸银溶液，过滤得到沉淀B为：氯化银，滤液为溶液2，含有硝酸钾和过量的硝酸钡及硝酸银，往溶液2中加入过量碳酸钾溶液，过滤得到沉淀C为碳酸银、碳酸钡，滤液为溶液3，含有硝酸钾和过量的碳酸钾，溶液3通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钾晶体。（1）沉淀A

的主要成分是BaSO4、BaCO3；（2）过程②中进行的实验操作是过滤；（3）过程③中加入过量K2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+；（4）为了除去溶液3

中的杂质K2CO3，可向其中加人适量的稀硝酸，而后获得KNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下:(1)提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是________________。(2)据上述流程，将10m3海水中溴元素(海水中Br-离子含量为64mg/L)转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下Cl2的体枳为______L(忽略Cl2溶解)。(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_____。A.H2O

B.FeCl2

C.Na2SO3(4)由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_______。(5)有同学认为:可以加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则，你是否同意该同学的观点，理由为_______________。参考答案：(1)对溴元素进行富集

SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-(2)179.2

(3)BC

(4)MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑(5)不同意，因为MgO熔点高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本，所以观点不正确。分析：海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子后过滤，在滤液中通入氯气是将滤液中的Br-氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，进入吸收塔与SO2反应生成溴离子；再通入氯气将Br-氧化为Br2，两次转化的目的是对溴元素进行富集；氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，氯化镁溶液中得到氯化镁晶体的操作是加热蒸发冷却结晶得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属，据此解答。详解：（1）根据以上分析可知经过2次Br-→Br2转化的目的是得到更多的溴单质，提取过程对溴元素进行富集；吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，因此吸收塔中反应的离子方程式为；SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-；（2）若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，依据溴元素含量为64mg/L可计算10m3海水中含溴元素的质量是10000L×64g/L×10-3＝640g；物质的量＝640÷80g/mol＝8mol，依据反应计算得到：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，消耗氯气物质的量为：4mol；提取过程中需要两次通入氯气实现溴离子被氧化，所以至少需要标准状况下Cl2的物质的量为8mol，在标准状况下体积为8mol×22.4L/mol＝179.2L；（3）A.单质溴H2O中的溶解度很小，A错误；B.FeCl2具有还原性，能被溴氧化，因此可以吸收溴，B正确；C.Na2SO3具有还原性，能被溴氧化，因此可以吸收溴，C正确。答案选BC；（4）镁是活泼的金属，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，因此由无水氯化镁得到镁的化学方程式是MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。（5）由于MgO熔点高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本，所以观点不正确。18.（14分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：（1）除了用到量筒、玻璃棒、烧杯以外还需要的仪器有

。（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上

A.用量筒量取浓硫酸放在烧杯中进行稀释

B.将容量瓶塞子塞紧，充分摇匀。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度1-2厘米，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度D.洗涤所用烧杯和玻璃线棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中。

E.

将稀释所得溶液转入容量瓶（3）所需浓H2SO4的体积为

，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好。量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度

（填偏高、偏低、无影响，以下同）。（4）定容时若俯视会使溶液浓度偏

。（5在转入容量瓶前烧杯中液体应

，否则会使浓度偏

.参考答案：略19.硫的氧化物、氮的氧化物是常见的大气污染物。（1）酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的硫的氧化物和氮的氧化物，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。①汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水生成_____________（写名称）和NO。②为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫元素进行固化处理，对废气中的氮的氧化物用__________吸收，写出NO2与之反应的离子方程式____________________________。（2）某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→

→

→

→

→

(填字母)。_________②装置②中发生反应的离子方程式为：______________________________