山西省吕梁市兴县车家庄中学高一化学上学期期末试题含解析

山西省吕梁市兴县车家庄中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）A.乙醇

B.乙酸

C.碳酸钠

D.碳酸参考答案：B试题分析：pH最小说明溶液的酸性最强，则等浓度的酸其电离程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化钠是盐，溶液呈中性，乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH最小，B项正确；答案选B。2.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键

②离子键

③分子间作用力，正确的顺序是(

)A．①②②③

B．②①②③

C．②③②①

D．①①②③参考答案：B略3.amolO2气体和amolO3气体相比较，下列叙述一定正确的是A.体积相同

B.质量相等

C.原子数相等

D.分子数相等参考答案：D4.下列实验装置中，设计合理的是A.除去中混有的HCl气体 B.制取并收集少量气体C.排空气法收集气体 D.比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱参考答案：D【详解】A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故A错误；B．常温下，Cu与浓硫酸无明显现象，且二氧化硫能与水反应，在水中的溶解度较大，不能用排水法收集二氧化硫，故B错误；C．CO2气体的密度比空气密度大，则应长导管进气，故C错误；D．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，根据现象比较最高价含氧酸的酸性，以此可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价。本题的易错点为C，需要正确理解瓶口向下或向上排空气法收集气体的原理，该装置长进短出可以收集密度比空气大气体，短进长出可以收集密度比空气小的气体。

5.某溶液由NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na2SO4组成，已知CNa+=0.4mol/L,CAl3+=0.2mol/LCMg2+=0.1mol/L,CCl-=0.3mol/L则SO42-的物质的量浓度为(

)A.0.3mol/L

B.0.4mol/L

C.0.45mol/L

D.0.55mol/L参考答案：C略6.mg二氧化锰与一定体积的过量浓盐酸反应，得到标准状况下氯气nL,下列数据表示反应中盐酸作为还原剂的物质的量(单位为mol)，其数据正确的是

A.2n/22.4

B.m/87

C.4m/87 D.n/22.4

参考答案：A7.下列说法中，不正确的是A．甲烷与二氯甲烷的分子结构相同，都是正四面体结构B．乙烷与异丁烷互为同系物C．正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点D．可以用分液的方法将水与己烷的混合物分离且从分液漏斗下层分离出的液体是水参考答案：A略8.下列产品不会对环境造成污染的是(

)13153

A．酒精

B．氟利昂

C．含汞电池

D．含磷洗衣粉参考答案：A略9.下列除杂质的方法错误的是（）

物质（括号内为杂质）除杂方法ACO2（CO）灼热的铜网BFeCl2（CuCl2）加入过量铁粉，过滤CCaCl2溶液（盐酸）加入过量CaCO3，过滤DCO2（CO）通入O2点燃参考答案：AD略10.用下列装置完成相关实验，合理的是A.图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3

B.图②：收集CO2或NH3C.图③：分离CC14与H2O

D.图④：分离汽油与植物油参考答案：BA.生成的CO2中含有HCl，HCl通入硅酸钠溶液中也生成硅酸沉淀，不能验证H2CO3酸性强于H2SiO3，A错误；B.图②中长口进收集密度大于空气的气体，短口进收集密度小于空气的气体，因此可以收集CO2或NH3，B正确；C.图③是蒸馏装置，分离CC14与H2O应该是分液，C错误；D.汽油与植物油互溶，不能直接分液，应该是蒸馏，D错误，答案选B。11.下列叙述正确的是(

)A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质参考答案：D略12.实验室取等物质的量的KClO3分别发生下列反应：反应①：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应②：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl。下列关于①和②的说法正确的是()A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B．两个过程生成KCl的物质的量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同参考答案：D13.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充电反应按下式进行：、Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是（

）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)参考答案：C原电池为放电时，负极失电子，化合价升高，可知为Cd。故本题选C。14.据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反…假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图为 A．

B．

C． D．参考答案：D15.1一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2.34×l09个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是A．（98252Cf）原子中，中子数为154

B．锎元素的近似相对原子质量为252C．（98252Cf）原子中，电子数为98

D．（98252Cf）原子中，质子数为98参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取氯气的装置如图：（1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+

+2H2O；氧化剂

（2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质

，B瓶盛装的试剂是

（3）C装置吸收氯气用

，反应的化学方程式为

（4）检验氯气是否泄漏用湿的

试纸，若泄漏试纸变

色．参考答案：（1）Cl2↑；MnO2；（2）HCl；浓硫酸；（3）氢氧化钠溶液

NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）淀粉KI；蓝【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）根据化学反应前后元素守恒确定产物；Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，据氧化剂（降得还），还原剂（升失氧）来分析；（2）饱和食盐水作用分析；浓硫酸作用分析；（3）气是酸性气体，故用碱吸收；余的氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）据氯气本身的性质分析；Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，淀粉能使碘单质变蓝来分析．【解答】解：（1）根据元素守恒确定产物，故为Cl2↑；Mn元素化合价由+4价降低到+2价，故氧化剂为MnO2：故答案为：Cl2↑；MnO2；（2）由反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气时，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，故可以使用饱和食盐水将其除去，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中混有的水蒸气，故答案为：HCl；浓硫酸；（3）氯气是酸性气体，故用碱吸收，因此用氢氧化钠溶液；杯中盛放的氢氧化钠溶液用来吸收多余的Cl2，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：氢氧化钠溶液

NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯气本身具有强氧化性，因此用具有还原性淀粉KI来检验；由Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣方程式知生成I2，能使淀粉变蓝，故答案为：淀粉KI；蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示：根据判断出的元素回答问题：（1）g在周期表中的位置是__________．（2）d、e、h的简单离子半径由大到小顺序：_____________(用离子符号表示)．（3）有关y、z、d三种元素的说法正确的是__________（填序号）．①最高正价：d>z>y

②简单气态氢化物的稳定性：d>z>y③非金属性：d>z>y

④单质活泼性：y>z>d（4）根据g和h两种元素填空：①最高正价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________．(用化学式表示)②g2h2分子中原子都满足8电子结构，试写出其电子式____________．（5）①试写出x、d、e形成化合物的水溶液与单质f反应的化学方程式________________．②已知化合物A、B均由x、d、e、g四种元素组成，试写出A和B反应的离子方程式________________。参考答案：(1)第三周期ⅥA族

(2)Cl->O2->Na+

(3)②③

(4)①HClO4>H2SO4

②

(5)①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

②H++HSO3-=H2O+SO2↑【分析】根据元素周期律结合图表可以看出，x位于第一周期，y、z和d位于第二周期，e、f、g和h位于第三周期，从图表的最高正价与最低负价再推出元素所处的族序数，进而推出其元素，分别是H、C、N、O、Na、Al、S和Cl，再结合元素周期律及物质的性质作答。【详解】根据上述分析可知，上述x、y、z、d、e、f、g和h分别是H、C、N、O、Na、Al、S和Cl元素，则：（1）g为S，在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；（2）电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，对应简单离子半径越大。则d、e、h的简单离子半径由大到小顺序为Cl->O2->Na+，故答案为：Cl->O2->Na+；（3）①由于O元素的非金属性很强，其最高正价只能达到+2价，不能达到+6价，①项错误；②元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物的稳定性越大，则稳定性：H2O>NH3>CH4，②项正确；③同周期从左到右元素非金属性依次增强，则非金属性：O>N>C，③项正确；④氮气化学键牢固，不活泼，氧气氧化性较强，最活泼，则单质的活泼性：O2>C>N2，④项错误；答案选②③；（4）g和h分别为：S和Cl，非金属性Cl>S。①非金属性越强，则最高正价氧化物对应水化物酸性越大，故其由强到弱的顺序：HClO4>H2SO4，故答案为：HClO4>H2SO4；②g2h2分子中原子都满足8电子结构，根据共价键理论可知，其电子式为：，故答案为：；（5）①x、d、e形成化合物为氢氧化钠，其水溶液与单质铝反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②由x、d、e、g四种元素组成的化合物可以互相反应，则所形成的两种化合物分别是亚硫酸氢钠与硫酸氢钠，在水溶液反应的离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2↑，故答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑。

18.(2分)密度为1.17g.cm-3，质量分数为36.5%的盐酸，该盐酸的物质的量浓度为

。参考答案：(2分)11.7mol/L略19.根据下表回答问题。周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

E

F

3ACD

GR4B

H

（1）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反