2022年安徽省淮南市实验中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年安徽省淮南市实验中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用．他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的（）A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③参考答案：D【考点】原子构成．【分析】根据原子的结构、同位素的概念以及原子的特点知识来回答．【解答】解：①原子可分，还有更小的夸克，故①错误；②同种元素的不同原子互为同位素，同位素见质子数相等但中子数不等，质量数不等，所以质量不等，物理性质存在差异，故②错误；③原子不是实心的，有原子核和电子运动的空间组成，故③错误．故选D．2.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属

元素的判断不正确的是（

）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；

②单质在反应中都只能作氧化剂；

③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体[Z_

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤参考答案：A略3.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是

A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g参考答案：A略4.下列各组材料中，不能组成原电池的是：（）

ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸

参考答案：C5.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为A.4∶3∶2

B.1∶2∶1

C.1∶1∶2

D.1∶1∶1参考答案：A试题分析：Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案．（针对选择题）钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与氢气的关系式为2Na--H2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与氧气的关系式为2Na2O2--O2，2H2+O22H2O，氢气和氧气的关系式为2H2--O2，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na--2H2--O2--2Na2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2。6.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。下列关于核素的叙述错误的是A.原子序数为116 B.中子数为177C.核外电子数为116 D.质量数为177参考答案：D【详解】A.第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B.中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C.原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为116，故C正确；D.293代表该原子的质量数，故D错误；故答案为：D。

7.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(

)

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗下端口径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗下端口径与烧杯内壁ks5uD．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D8.氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（

）A．氯气有毒，可毒死病菌

B．氯气具有漂白作用C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO

D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸参考答案：C略9.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数之比为17：16

B．它们的原子个数之比为17：16C．它们的氢原子个数之比为17：12

D．它们所含氢的质量比为17：12参考答案：B略10.下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A．Na2O

B．NH3

C．Ca(OH)2

D．CaBr2参考答案：C略11.下列反应中，通过置换反应得到铁的是A.铜浸入氯化铁溶液中B.一氧化碳通过炽热的氧化铁C.铝与氧化铁混合物加热至高温D.铜浸入氯化亚铁溶液中参考答案：CA.铜浸入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，A错误；B.一氧化碳通过炽热的氧化铁生成CO2和铁，但不是置换反应，B错误；C.铝与氧化铁混合物加热至高温生成铁和氧化铝，属于置换反应，C正确；D.铜浸入氯化亚铁溶液中不反应，D错误，答案选C。12.某元素的阳离子Rm+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数是（

）A．A+x+m

B．A+x-m

C．A-x-m

D．A-x+m参考答案：C略13.下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是A.HCl

B.N2

C.CO

D.C2H2参考答案：A质子数等于核外电子数，则氯化氢、氮气、一氧化碳和乙炔含有的电子数分别是18、14、14、14，因此与其他三种分子所含电子数不同的是HCl，答案选A。14.能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯环中碳碳键均相同

③邻二甲苯只有一种

④苯的对位二元取代物只有一种

⑤苯的邻位二氯代物只有一种

⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．②③④⑤⑥

D．①②④⑥参考答案：B略15.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸

B．氢氧化铁和盐酸

C．硫酸氢钠和氢氧化钠

D．碳酸氢钠和氢氧化钠参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):(1)写出A中反应的离子方程式。

(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式。

(3)D中干燥管中出现的现象是

，化学方程式。

(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂。

(5)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S,用一种相关事实说明。

参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)S2-+Cl2S↓+2Cl-(4)产生大量白烟,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2(5)饱和食盐水(6)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上常以CO和H2的混合气体为原料在一定条件下制备甲醇。(1)工业上可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是___________。A.高温分解水制取H2:

2H2O2H2↑+

O2↑B.电解水制取H2:

2H2O2H2↑+O2↑C.

甲烷与水反应制取H2:

CH4+H2O

3H2+

COD.

在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2:

2H2O

2H2↑+O2↑(2)在2L的密闭容器中充入1mo1CO和2molH2，一定

条件下发生反应;

CO(g)

+2H2(g)CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____，平衡时氢气的体积分数为____。②能够判断该反应达到平衡的是______。A.

CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B.密闭容器中混合气体的密度不再改变C.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变D.相同时间内消耗1mo1CO，同时消耗1molCH3OH(3)为使合成甲醇原料的原子利用率达到100%，

实际生产中制备水煤气时还需使用CH4，则生产投料时，n(C)

:

n(H2O)

:

n(CH4)=__________。(4)据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的二氧化碳被充分吸收生成CO32-。则该电池负极的电极反应式为______，电池放电过程中溶液的pH将_____(填“下降”、“上升”或“不变”)。参考答案：（1）D

（2）①0.25mol?L-1?min-1（没写答案扣1分）33.3%

②CD（3）1：2：1（4）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

下降

18.通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，已知D有香味。试根据下图回答有关问题：

（1）有机物B的名称为

；A、C的的官能团名称分别是

和

；聚乙烯的结构简式为

。（2）写出图示中①、②、③反应的化学方程式，并指明反应类型：①

；反应类型：

②

；反应类型：

③

；反应类型：

参考答案：略19.A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。(1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________。(2）A与C可形成化合物A2C，该化合物的电子式为______________。(3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。

(4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_____＞_____＞______＞______。（5）四种元素中金属性最强的(填元素符号)___