2022年广西壮族自治区南宁市那陈中学高一化学期末试题含解析

2022年广西壮族自治区南宁市那陈中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式的书写，正确的是（）A．足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+═AgCl↓+H+C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．烧碱过量，反应生成碳酸钠和水；B．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；C．二氧化碳少量反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应，离子方程式：2OH﹣+CO2═H2O+CO32﹣，故A错误；B．盐酸溶液与硝酸银溶液反应，离子方程式：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故B错误；C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，离子方程式：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣，故C正确；D．铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选：C．2.下列说法正确的是（

）A.反应条件是加热的反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C.物质燃烧一定是放热反应D.放热的化学反应不需要加热就能发生参考答案：C分析：本题考查的是化学反应中的能量变化，分清条件和反应热的关系是关键和易错点。详解：A.反应条件为加热的反应不一定都是吸热反应，有些放热反应也用加热条件，故错误；B.化学反应不仅有新物质生成，同时还有能量变化，故错误；C.物质燃烧是放热反应，故正确；D.有些放热反应也需要加热条件，故错误。故选C。点睛：反应条件和反应是否放热还是吸热没有关系，很多的放热反应也需要加热或点燃的条件的。反应放热还是吸热是看反应物的总能量与生成物总能量的大小关系。3.下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A.①③⑤ B.②④⑥C.⑤⑦

D.⑥⑦参考答案：C解析：①陶瓷是硅酸盐的混合物，②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等盐类的混合物，③玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2组成的混合物，④漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，⑥氯水是氯气的水溶液，属于混合物，⑦液氯中只含有氯分子，是纯净物。4.下列物质分类的正确组合是（

）参考答案：D【详解】A.Cu2（OH）2CO3属于盐类，SiO2属于酸性氧化物，故A错误；B.CO不属于酸性氧化物，故B错误；C.NH3不属于酸，故C错误；D.分类正确，故D正确；答案：D【点睛】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。

5.下列电离方程式正确的是（

）

A．NaOH=Na++O2-+H+

B．FeCl3=Fe2++3Cl-

C．H2SO4=H2++SO42-

D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-参考答案：D略6.下列事实中，能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是

A、甲烷分子中的C—H键完全相同

B、甲烷分子的结构具有对称性

C、甲烷分子的二氯代物只有一种结构

D、分子组成为CHCl3的物质具有固定的熔、沸点参考答案：C略7.阴离子Xn-含中子N个,X的质量数为A,则agX的氢化物中含质子的物质的量是(

)A.（N﹣a）mol

B.（n+A）molC.（N+n）mol

D.（A﹣N+n）mol参考答案：D试题分析：根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数．由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，根据n=计算氢化物HnX的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量．解：阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A﹣N，由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A﹣N+n，氢化物HnX的摩尔质量为（A+n）g/mol，agX元素的气态氢化物中含质子的物质的量=（A﹣N+n）mol．故选D．8.在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol/L的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L

B．67.2L

C．44.8L

D．537.6L参考答案：A9.2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系

（

）A．乳浊液

B．溶液

C．胶体

D．悬浊液参考答案：C略10.科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是（

）A．聚丙烯酸酯有固定的熔沸点

B．聚丙烯酸酯的单体的结构式为CH2＝CHCOORC．聚丙烯酸酯能发生加成反应

D．合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应参考答案：B略11.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O参考答案：D12.下列叙述正确的是（

）A.吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量B.是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定C.若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的放出的热量不同参考答案：B【详解】A.吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量，但是放热反应过程中往往开始需要吸收能量，比如H2和O2需要点燃，此过程需要吸收能量，A项错误；B．一个化学反应是吸热的还是放热的，取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，B项正确；C．一般情况下，物质能量越低越稳定，A转化成B是放热的，A的能量更高，A更不稳定，C项错误；D．一个反应的热效应取决于反应物和生成物的能量差，与反应条件无关，D项错误；本题答案选B。13.下列物质不能通过化合反应生成的是（

）

A.NaOH

B.Fe(OH)3

C.FeCl2

D.Al(OH)3参考答案：D14.下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是(

)①能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-②pH＝8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-④在c(H+):c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-⑤常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)＝1:10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-⑥水电离出的c(H+)＝1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A．①③

B．①②

C．②④

D．①②⑤⑥参考答案：B略15.下列变化中，不属于化学变化的是

A．活性炭使红墨水褪色

B．SO2使品红溶液褪色

C．氯水使有色布条褪色

D．漂白粉使某些染料褪色参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO

N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1）A中发生反应的化学方程式是

。检验氨气通常采用的方法及现象是_________

____________，

。(2）B中加入的物质是

，其作用是

。(3）实验时C中观察到的现象是

，该反应中氨的作用是_______剂。(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。参考答案：（10分）(1）2NH4Cl＋Ca(OH)2＝2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(1分）用湿润的红色石蕊试纸（1分），试纸变蓝（1分）(2）碱石灰（1分），除去氨气中的水蒸气(1分)(3）黑色固体逐渐变成红色（1分），还原（1分）(4）无水硫酸铜，（1分）变蓝（1分）防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。(1)A2B2的电子式为____________。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。

(甲)

(乙)(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是____________________________。参考答案：（10分）(1)

双氧水的电子式*ks*5*u(2)Pb－2e－＋SO＝

PbSO4

(3)Fe＋2Fe3＋＝

3Fe2＋(4)2Fe3＋＋2e－＝

2Fe2＋

使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生略18.可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒

（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质

（3）分离石油中各不同沸点范围的成分

（4）分离水和苯的混合物

参考答案：（1）

①

（2）

③

（3）

②

（4）

④

略19.I冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂

②以活泼金属Na、Mg等还原

③利用铝热反应原理还原

④电解法

⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白）。（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属

。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属

。（3）Hg、Ag等不活泼金属

。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属

。II．从A．乙烯

B．乙酸

C．葡萄糖

D．纤维素

E．油脂

F．蛋白质六种有机