2022年湖北省黄冈市钱库高级中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年湖北省黄冈市钱库高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中，不需要破坏化学键的是（

）A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解

C．碘升华

D．氧化钠熔化参考答案：C略2.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1参考答案：D略3.下列各组中属于同位素关系的是(

)A．与

B．T2O与H2O

C．与

D．金刚石与石墨参考答案：C略4.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是

①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中②将28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mLA．①②

B．②③C．只有②

D．只有③参考答案：B略5.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时2L该混合烃与19L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为23L，下列混合烃中不符合条件的是(

)A.C4H10和C3H6

B.C4H8和C3H8

C.C2H4和C4H10

D.CH4和C3H4参考答案：D【分析】本题主要考查有机物分子式的推断，可根据平均分子式法计算出混合烃的平均氢原子个数，然后由平均值规律分析可得结论。设混合烃的平均式为CxHy，则有：

【详解】A.C4H10和C3H6组成的混合烃平均氢原子个介于6与10之间，故A符合条件；

B.C4H8和C3H8组成的混合烃平均氢原子个数为8，故B符合条件；C.C2H4和C4H10组成的混合烃平均氢原子个数介于4与10之间，也可能为8，故C符合条件；D.CH4和C3H4的混合烃平均氢原子个数只能是4，故D不符合条件；答案选D。【点睛】在分析有机物燃烧前后体积的变化是需要关注反应的温度，若在100℃以下时，水的体积可忽略不计。6.下列元素的原子半径依次减小的是（

）

A.Na、Mg、Al

B.

N、F、O

C.P、Si、Al

D.

C、Si、P参考答案：A略7.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB．NaOH的浓度为0.5mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：ab=5：1参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根据图示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A错误；B、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B错误；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选D．【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算，难度较大．8.下列叙述错误的是（

）

A.苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应

B.塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物

C.糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D.分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体参考答案：D略9.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，对该溶液的说法中，不正确的是（

）A、该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B、该溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL该溶液需用5.85gNaClD、量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol参考答案：B略10.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH3、NO2、N2（体积比5∶16∶4）

B．NH3、NO、CO2（体积比5∶8∶12）

C．NH3、NO2、CO2（体积比3∶8∶4）

D．NO、CO2、N2

（体积比8∶12∶5）参考答案：B11.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．【解答】解：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D．12.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

参考答案：32g/mol略13.已知反应：①25℃、101kPa时：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；△H=－534kJ·mol－1

②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57．3kJ·mol－1

下列结论正确的是

（

）A．N2H4的燃烧热大于534kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出57．3kJ热量参考答案：A略14.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是（

）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应

D．H2与Cl2燃烧反应参考答案：D略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.8g的NH4+中含有的电子数为NAB.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NAC.1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD.3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA参考答案：A【详解】A．1.8g的NH4+的物质的量为0.1mol，每个NH4+含有10个电子，则1.8g的NH4+共含有的电子数为NA，故A正确；B．标准状况下，SO3为固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．K2SO4中含有2个K+，则1L1mol·L-1K2SO4中K2SO4的物质的量为1mol，含有的钾离子数为2NA，故C错误；D．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3molNO2和足量H2O反应，转移2NA个电子，故D错误；故答案为A。【点睛】使用气体摩尔体积时要注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：_______(填序号)。①往烧瓶中加入MnO2粉末；②加热；③往烧瓶中加入浓盐酸(2)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________。(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法_______(填字母序号)。a.将Cl－转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量b.与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成气体的质量c.与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积II.为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置(装置图中夹持仪器已省略)进行实验。反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl2溶液，过滤、操作①、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：(4)操作①的名称是____________。(5)装置B的作用是______________________。(6)最终所得固体质量为bg，则该样品中亚硫酸钠的质量分数为____________(用含字母m、b的代数式表示)。(7)上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，可采取的改进措施是________________________________________(写一种)。参考答案：(1)①③②

(2)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)c

(4)洗涤

(5)安全瓶，防止倒吸

(6)×100%

(7)增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置【分析】I.（1）按照实验操作步骤先将固体放入，再注入溶液，最后加热；（2）依据实验室制备氯气的原理作答；（3）a.制备氯气时有氯化锰生成，不能直接计算得出剩余的HCl中的氯离子；b.碱石灰除了吸收二氧化碳还会吸收水蒸气;c.通过测量氢气的体积来确定氢离子浓度；Ⅱ.装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B为安全瓶，可防止倒吸；装置C为计量装置，二氧化硫与足量溴水发生反应生成HBr和H2SO4，反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称地生成硫酸钡的质量，利用关系式法间接计算产品纯度，据此分析作答；【详解】（1）实验室制备氯气应先检验装置气密性，然后烧瓶中加入二氧化锰粉末，而后加入浓盐酸再加热；（2）实验室制备氯气的原理是二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应，离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）测定残余溶液中盐酸的浓度应测定残余溶液中含有的氢离子浓度，a.方案中测定的为氯离子浓度，制备氯气时有氯化锰生成，所以测定氯离子浓度不能代表残余液中盐酸的浓度，a项错误；b.方案中利用盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳的量来确定氢离子的浓度，但是方案中利用碱石灰来吸收气体来测定气体质量，而碱石灰除了吸收二氧化碳还会吸收水蒸气，所以测定结果不准确，b项错误；c.锌与盐酸反应生成氢气，通过测量氢气的体积来确定氢离子浓度，进而得到盐酸浓度，方案c合理，c项正确；II.（4）过滤后进行的操作名称为洗涤；

（5）装置B可以作安全瓶，防止倒吸；（6）装置B中根据硫元素守恒计算，

Na2SO3～SO2～BaSO4

126g

233g

m

bg

解得：m=，原样品中Na2SO3的质量分数为：×100%，（7）为提高测定结果的准确度，增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置，使二氧化硫充分反应而沉淀，故答案为：增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）2KMnO+16HCI（浓）=2KCI+2MnCI+5CI↑+8HO

①______元素得电子，________元素被氧化。

②氧化剂与还原剂的物质的量比是________。

③若有7.3gHCI被氧化，产生CI的质量为_______。

④离子方程式为：_______________。参考答案：①锰，氯；(元素符号也可以)②l：5；③7.1g。④2MnO+16H+10C1=2Mn+5CI↑+8HO18.“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－=I3-+2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c（I－）/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82－）/