湖南省娄底市恒星实验中学高二化学期末试题含解析

湖南省娄底市恒星实验中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A、含同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的物质的量浓度要大一些B、CO2分子中C原子有两个SP杂化的轨道和O原子形成σ键，还有两个未杂化的P轨道与之垂直用以形成∏键C、用相同物质的量浓度的盐酸中和氨水，根据盐类水解原理，盐酸体积要略大一些D、同一原子轨道上的电子能量一定相同，而不同的原子轨道上的电子能量一定不同参考答案：B2.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干．其正确的操作顺序为A．②③④⑤①

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②①③④⑤参考答案：B试题分析：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干．故选B。3.向0.1mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的

参考答案：B4.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是

A.体系的压强不再改变

B.各组分的浓度不再改变

C.反应速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:q

D.单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应参考答案：AC5.下列反应中反应物的总能量比生成物低的是

(

)

A．盐酸与氢氧化钠反应B．铁和稀硫酸的反应

C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D．木炭在氧气中燃烧参考答案：略6.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A．食盐

B．苯甲酸钠

C．柠檬黄

D．味精参考答案：A7.若n=3，以下能级符号错误的是

A．np

B．nf

C．nd

D．ns参考答案：B8.常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH-)=C(H+)C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)参考答案：C略9.乙烯酮(CH2＝C＝O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：

乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是

(

)A.与HCl加成生成CH3COCl

B.与H2O加成生成CH3COOHC.与CH3OH加成生成CH3COCH2OH

D.与CH3COOH加成生成

参考答案：C略10.一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（）A．CH3COONa（固体）

B．NH4Cl（固体）

C．CuSO4（溶液）

D．Ba（OH）2（固体）参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．解答：解：A．加CH3COONa（s），与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故A正确；B．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故B错误；C．加入硫酸铜，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误；D．加入Ba（OH）2固体，与硫酸反应，氢气总量减少，故D错误．故选A．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由硫酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．11.将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是A.Fe2(SO4)3FeSO4

B.KHCO3KOH

C.NH4Cl

NaCl

D.AlCl3Al2(SO4)3参考答案：D12.关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)-2e—=PbSO4(s)

B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变大C．在放电时，该电池的正极材料是铅板D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)参考答案：B略13.下列解释实验事实的方程式不正确的是()A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH?CH3COO－＋H＋B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：?；ΔH<0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO＋H2O?HCO＋OH－参考答案：C略14.下列描述中不正确的是A．常温下，用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH约为5.3B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡只能向生成更难溶物质的方向移动D．加入强酸或强碱均可以抑制水的电离

参考答案：AC略15.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（

）A．Na+、Mg2+、OH－

B．H+、SO42－、CO32－C．Cu2+、SO42－、Cl－

D．Ca2+、Cl－、CO32－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下：

相关数据如下：实验步骤：1、[合成]：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入1

mL浓硫酸。b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。2、[提纯]：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2。再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯。回答下列问题：（1）装置b的名称是

。加入沸石的目的是

。（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为

。（3）分液漏斗在使用前必须清洗干净并

。本实验分液所得产物应从

倒出（填“上口”或“下口”）。（4）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是

加入无水CaCl2的作用是

（5）本实验所得环己烯的产率是

(产率=×100%)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（C12）．其制取的主要工艺流程如下：（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生

变化（选填：“物理”或“化学”）．（2）要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是

（3）请你写出氯化钠在生活中的一种用途

（4）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是

参考答案：（1）物理；（2）过滤；（3）调味品；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．试题分析：海水通过日晒蒸发浓缩得到粗盐，粗盐提纯得到精盐，溶解后制成饱和溶液，电解得到氢氧化钠、氯气和氢气；（1）海水晒盐利用的是氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂后析出氯化钠晶体，属于物理变化，故答案为：物理；（2）泥沙不溶于水，则泥沙与食盐水的分离方法为过滤，故答案为：过滤；（3）氯化钠是常见的调味品配制生理盐水或作融雪剂，故答案为：调味品；（4）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．18.【物质结构与性质】

（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：

XYZI1496738577I2456214511817I3691277332754

95401054011578

①三种元素电负性大小关系为_______________

②写出Y原子的电子排布式_____________Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________

③X晶体采用下列_________（填字母）堆积方式。

A

B

C

D

（2）N2O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：_____________________________________。

（3）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，

请在图中标出水合铜离子中的配位键．参考答案：（1）①Z>Y>X

②1s22s22p63s2

；Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满

③A

（2）①CO2

②SCN-或N3－

；SP

。V型

（3）

略19.（5分）①常温下，有0.1