河南省新乡市育才学校高一化学月考试题含解析

河南省新乡市育才学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为

（

）A．14和11

B．5和2

C．17和6

D．6和13参考答案：D略2.下列各组物质中，分子数不相同的是A．同温同压下2LSO2和2LCO2

B．9g水和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1mol氧气和22.4L乙醇

D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体参考答案：C3.氨氧化法制HNO3过程中，消耗的NH3与所耗氧气的物质的量之比为A．4∶5

B．4∶6

C．1∶2

D．2∶3参考答案：C4.下列关于物质用途的叙述中，错误的是

(

)

A．明矾溶于水形成的Al(0H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体

C．二氧化硅可以用于制造光导纤维

D．硅用作太阳能电池材料参考答案：B5.如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色,则Y为

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Mg或Al参考答案：B略6.已知NA为阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NAB．1g氢气含有NA个氢气分子C．标准状况下，22.4L水含有1mol水分子D．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出铁的物质的量，然后根据铁在氧气中燃烧后生成四氧化三铁即变为+价来分析；B、求出氢气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；C、标况下水为液体；D、1mol钠失去1mol电子，从而生成0.5mol氢气．【解答】解：A、56g铁的物质的量为1mol，而铁在氧气中燃烧后生成四氧化三铁即变为+价，故1mol铁失去NA个电子，故A错误；B、1g氢气的物质的量为0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA个，故B错误；C、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、1mol钠失去1mol电子，从而生成0.5mol氢气，故2mol钠生成1mol氢气即NA个氢气分子，故D正确．故选D．7.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体参考答案：D略8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

（

）

A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略9.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH-＋H2↑B.铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋C.氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OD.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH—＋HCO3-＝H2O＋CO2↑参考答案：CA、原子不守恒，应是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故错误；C、氢氧化镁是难溶物，不能拆写，是Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，故正确；D、发生反应是OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－，故错误。【点睛】本题考查离子反应方程式正误判断，这类题目从是否符合客观事实、电荷是否守恒、原子是否守恒、量、拆写是否正确等角度进行分析，这部分题型应在熟练掌握元素及其化合物的性质基础上，还是相对较简单的。10.发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)(C为－1价，N为－3价)。发动机内燃烧的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，该反应中()A．C2H8N2发生还原反应 B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应 D．N2O4是氧化剂参考答案：D11.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3参考答案：C12.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是

A．烧碱

B．硫酸氢钠

C．氢氧化钡

D．过氧化钠参考答案：A13.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（

）

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3参考答案：D14.一定量的锌粉和6mol·L--1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸⑦硝酸⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是

Ａ．①③④

Ｂ．①③⑤

Ｃ．②④⑧

Ｄ．③⑤⑦参考答案：B15.下列说法正确的是()A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒参考答案：D解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为____________________________________。(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷D．碱石灰E．固体CaO

F．无水CaCl2(4)检验集气瓶中是否收集满氨气方法是__________________________________。(5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。参考答案：(1)①③

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)A

B

(3)BDE

(4)用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满

(5)②④【分析】(1)根据反应原理分析是否需要加热，实验室用固体Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体；(3)NH3只能用碱性干燥剂，以此来分析；(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸，装置②④可起防倒吸作用。【详解】(1)①组反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②组反应为NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH－，增大了c(OH－)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。③组反应为NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加热的是①③，因此，本题正确答案：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体，故方法①应选用装置A；方法②应选用装置B；因此，本题正确答案是：A；B；(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。因此，本题正确答案是：BDE；(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。因此，本题正确答案是：用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满；(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸，装置②④可起防倒吸作用，故选②④，因此，本题正确答案是：②④。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：周期

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01（1）2（3）（4）（5）（6）3（7）（2）（8）(9)（10）在这10种元素中，（回答时全部用元素符号或相应化学式表示，否则不得分）单质中最不活泼的是

，并画出原子结构示意图

。参考答案：最不活泼的元素是Ne

，并画出原子结构示意图（略）18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：周期

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01（1）2（3）（4）（5）（6）3（7）（2）（8）(9)（10）在这10种元素中，（回答时全部用元素符号或相应化学式表示，否则不得分）与水反应最剧烈的金属是

，原子中不含中子的是

；某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象，该元素是

；在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

，写出两者反应的离子方程式

。

参考答案：与水反应最剧烈的金属元素是Na，某同位素不含中子的元素是H；某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象，该元素是

S

；在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4

，呈两性的氢氧化物是

Al（OH）3，写出两者反应的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O19.某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A________

B_________。（2）试剂a最好选用下列试剂中的_________。A．NaOH溶液

B．稀盐酸

C．二氧化碳

D．氨水请写出相应的离子方程式___________。（3）写出反应①（生成溶液C和沉淀）的离子方程式_________。（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为_________。参考答案：(1)Fe2O3

Al2O3

(2)D

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

(3)AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

(4)K2SO4和(NH4)2SO4（1）综上分析可知：A为Fe2O3、B为Al2O3；正确答案：Fe2O3、Al2O3。（2）铝离子与氢氧化钠溶液需要控制用量才能生成氢氧化铝沉淀，铝离子与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，试剂a最好选氨水，反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+；正确答案：D；Al3++