广东省梅州市蕉岭中学高二化学模拟试卷含解析

广东省梅州市蕉岭中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)B．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)C．CH3COOH溶液：c(CH3COO-)＝c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(OH-)＞c(H+)参考答案：AB略2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是（

）A．

酚类–OH

B．羧酸–CHOC．

醛类–CHO

D．CH3-O-CH3

醚类

参考答案：D3.中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（

）A．增大压强

B．使用催化剂C．降低压强

D．升高反应温度加快反应速率参考答案：B略4.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B．充电时，Li0．85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动参考答案：D略5.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是(

)A．c(H+)>c(OH－)

B．c(HCN)<c(CN－)

C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1

D．c(HCN)+c(CN－)

=0.2mol·L—1参考答案：D略6.下列说法正确的是()A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．25℃时，将pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性参考答案：C略7.将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：（g）+2Y（g）?2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（）A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．不能确定参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：本题目通过求出X或Y的转化率，然后查图象就可以确定其相应温度，令开始加入的X和Y的物质的量分别为1mol、2mol，设达到平衡时，X转化的物质的量为x，根据三段式用x表示出平衡时各组分的物质的量，根据反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，列方程球x的值，计算x的转化率，结合图象判断．解答：解：令开始加入的X和Y的物质的量分别为1mol、2mol，设达到平衡时，X转化的物质的量为x，则：

X（g）+2Y（g）?2Z（g）起始/mol1

2

0转化/molx

2x

2x平衡/mol1﹣x

2﹣2x

2x所以有1﹣x+2﹣2x=2x，解得x=0.6mol．故X和Y的转化率均为×100%=60%，对应温度为300℃．点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，清楚求出X或Y的转化率，然后查图象就可以确定其相应温度是解题的关键，注意三段式解题法的运用．8.下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓

B.透明陶瓷材料硒化锌C.吸氢材料镧镍合金

D.超导材料K3C60参考答案：B略9.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe参考答案：B略10.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为A．Cl2

B．Cl2OC．ClO2

D．Cl2O3参考答案：C略11.下列哪组离子能在水溶液中大量共存()A．K＋、CO32－、HS－、S2－、Al3＋、[Al(OH)4]－B．MnO4－、Na＋、SO42－、K＋、Cl－C．SO42－、Ag＋、SO32－、S2－、[Al(OH)4]－、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO3－参考答案：BA中有能发生双水解反应的离子，C中有能形成沉淀的离子，D中的Fe2＋、H＋、NO3－可发生氧化还原反应。12.在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)参考答案：D略13.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是A．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的参考答案：A略14.某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（

）

A．符合上述条件的甲共有3种

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应C．乙不能和溴水发生反应

D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3参考答案：A略15.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（

）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。⑴步骤①中仪器A最好使用

（填序号）A．量筒

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管⑵步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管

；

⑶能否用水代替苯：

；（填能或不能）(4)在NaCl晶胞中，每个Na+同时吸引_________个Cl-,且Na+数目和Cl-数目之比为______________。(5)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为acm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为

。参考答案：

(1)C

(2)酸式滴定管

(3)不能

（4）6，1：1（5）117v/（4ma3）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（12分）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。（1）与组成A分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外电子数的单核离子中，氧化性最强的

，该离子与氢氧根离子结合生成的产物的电离方程式为

。（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于

分子(填“极性”或“非极性”)。B分子中心原子的最高价氧化物的浓溶液可以和B反应，写出该化学反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目

。（3）C与另一种含有18个电子的4原子分子可以发生氧化还原反应，生成无污染的物质，该反应可以做为火箭发射原理，请写出该反应方程式

。（4）D、氧气，氢氧化钠溶液和惰性电极可设计出一种燃料电池，则该燃料电池负极的电极反应式为

。参考答案：（12分，每空2分）⑴Al3+

AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-⑵极性

H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O(3)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(4)CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-+6H2O18.（10分）下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D

、F

。（2）反应①的离子方程式为

。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为

。

（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式

为

。这说明单质C的氧化性

于单质碘（填“强”或“弱”）。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：

。参考答案：（10分）（1）H2（1分）

Na2O2（1分）

（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑

（2分）

（3）出现白色沉淀。（1分）（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-

（2分）

强（1分）

（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（2分）略19.(4分)现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下