江苏省常州市芙蓉中学高一化学下学期期末试卷含解析

江苏省常州市芙蓉中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列发生在溶液中的离子反应，离子方程式正确的是（）

A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：BaHOHSO→BaSO4↓H2OB．醋酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH→CH3COOH2O

C．碳酸钙粉末与盐酸反应：CO2H→H2OCO2↑D．氨水和氯化铜溶液反应：Cu2OH→Cu(OH)2↓参考答案：B略2.可逆反应X2（g）+3Y2（g）2Z2（g）在一密闭容器中进行，右图是该过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t3时刻改变温度，该反应限度不会改变B．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化C．t2-t3，反应不再发生D．t1时，反应只向正方向进行参考答案：B略3.参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是

A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

B．正反应为吸热反应C．该反应的逆反应是吸热过程

D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量参考答案：B略4.下列说法中，错误的是A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C．我国目前最主要的能源是煤炭D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关参考答案：D略5.下列物质中，属于分子晶体的是A.食盐

B.干冰

C.金刚石

D.二氧化硅参考答案：B6.下列离子方程式，书写正确的一项是（

）A.铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe+Ag+=Fe2++AgB.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.向石灰乳Ca(OH)2中通入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3+2OH－D.向稀硫酸中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑参考答案：CA.铁片插入硝酸银溶液中，发生的反应是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，题中所给方程式不符合得失电子守恒和电荷守恒，故A错误；B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，除了生成硫酸钡沉淀，还有氢氧化铜沉淀生成，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故B错误；C.向石灰乳Ca(OH)2中滴入Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3+2OH－，故C正确；D.Cu和稀硫酸不反应，故D错误；故答案选C。点睛：本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。本题的易错点是C项，对于微溶物Ca(OH)2，若为澄清溶液，则写成离子形式，若为浊液，要写成化学式。7.下列有关晶体的叙述中，错误的是

（

）

A．离子晶体中，一定存在离子键

B．原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔、沸点均很高

D.稀有气体的原子能形成分子晶体参考答案：C略8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A．标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B．标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为NAC．常温常压下，32gO2的物质的量不是1molD．标准状况下，22.4LHe所含核外电子数为4NA参考答案：B解析：A项，在标准状况下，水是液体，所以含有的分子数一定比氢气大，错误；B项，标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，这里的“任何气体”，包括“混合气体”，正确；C项，32gO2的物质的量为1mol，与状态无关，错误；D项，标准状况下，22.4LHe是1mol，而1个He原子的核外电子数是2个，所以1molHe原子的核外电子的物质的量为2mol，错误。9.下列正确的是（

）A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B.有电子转移的化学反应是氧化还原反应C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就是还原剂D.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应参考答案：BA、氧化还原反应中有一种元素被氧化时，不一定有另一种元素被还原，也可以是同一种元素之间的氧化还原反应，A错误；B、有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应，B正确；C、氧化还原反应中的反应物不一定均是不是氧化剂或还原剂，C错误；D、有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的氧化还原反应，D错误，答案选B。10.已知某物质X

能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A.若X为N2，则A为硝酸

B.若X为S，则A为硫酸C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

D.若X

为非金属单质或非金属氢化物，则A

不一定能与金属铜反应生成Y参考答案：C若X为N2，Y是NO、Z是NO2、A为硝酸，故A正确；若X为S，Y是SO2、Z是SO3、A为硫酸，故B正确；若X为N2，Y是NO、Z是NO2、NO2与水反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，故C错误；若X

为H2S，Y可能为S，Z是SO2、A为亚硫酸，则亚硫酸不能与金属铜反应，故D正确。11.将10mL5mol/L的HCl溶液稀释到200mL,从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为A、0.5mol/L

B、0.25mol/L

C、0.1mol/L

D、1mol/L参考答案：B略12.参考答案：B13.下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯气参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．二氧化碳不能电离为非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，故A错误；B．盐酸是氯化氢水溶液为混合物，不是电解质，蔗糖为非电解质，故B错误；C．硝酸钾水溶液中导电属于电解质，乙醇不能电离属于非电解质，故C正确；D．氢氧化钠水溶液中导电属于电解质，氯气为单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．14.“大爆炸”理论指出：200亿年前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中。由于某种原因它发生爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。据此分析，你认为最先产生的第一种元素应该是A．H

B．O

C．Fe

D．C参考答案：D15.

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Na2O2能与CO2反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂。某学生以足量的大理石、足量的盐酸和Na2O2样品为原料，验证Na2O2能与CO2反应生成O2，设计出如下实验装置：（1）装置B中发生的离子反应方程式是___________________________；（2）装置D的化学反应方程式是_________________________________；（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，原因可能是___________________________；（4）如何验证Na2O2能与CO2反应生成O2：____________________________________；参考答案：(1)HCO3?+H+==CO2↑+H2O

(2)2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

(3)D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀

(4)从水槽中取出集气瓶E，正立在试验台上，用带火星的木条伸进集气瓶，如果木条复燃，证明Na2O2能与CO2反应生成O2解析：（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成的CO2气体中含有挥发出的HCl气体和水蒸气，B瓶中用NaHCO3溶液吸收HCl气体，同时产生的CO2气体可以补充损耗的CO2，反应的离子方程式为：HCO3?+H+=CO2↑+H2O（2）生成的CO2气体经过B装置的除HCl和C装置的除水后得到干燥纯净的CO2气体，Na2O2与CO2反应生成O2和Na2CO3，化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（3）E中的石灰水出现轻微白色浑浊，说明产生的沉淀的量很少，则意味着进入E装置中的CO2的量较少，可能的原因是D中剩余的的CO2未进入E装置参加反应。答案为：D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀（4）验证Na2O2能与CO2反应生成O2的方法是：从水槽中取出集气瓶E，正立在试验台上，用带火星的木条伸进集气瓶，如果木条复燃，证明Na2O2能与CO2反应生成O2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式回答下列有关问题：（1）在这些主族元素中，原子半径最大的是

。（2）上表中的单质，最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是________。（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子反应方程式为

。

（4）③与④比较，化学性质较活泼的是________，证明的实验方法是__

___

________

_；证明⑧与的单质活泼性强弱的离子方程式为_____

。参考答案：（1）K

（2）（2分）K

F（3）OH-+Al(OH)3===AlO2-+2H2O（4）Na

与H2O反应

Cl2+2Br-==2Cl-+Br2略18.（共4分）在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极反应式为

___________；当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。（相对原子质量：CU～64,Ag～108）参考答案：略19.（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为0，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体．（1）请写出C元素的名称

；（2）A、D、E三元素组成的化合物的化学键类型是

；（3）上述元素的氢化物稳定性最强的是

；（4）写出A、B、C、D四元素形成的离子化合物的化学式 ．参考答案：（1）氮；（2）共价键；（3）H2O；（4）NH4HCO3或（NH4）2CO3．

考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大；A元素原子形成的离子核外电子数为0，则A为H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；E的单质为黄色晶体，则E为S元素；E元素与D元素同主族，则D为O元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，原子序数小于O元素，则C为N元素，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大；A元素原子形成的离子核外电子数为0，则A为H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；E的单质为黄色晶体，则E为S元素；E元素与D元素同主族，则D为O元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，原