四川省成都市通平镇中学高二化学月考试卷含解析

四川省成都市通平镇中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是A．1molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子B．标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.4C．常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子D．在20℃、1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NA参考答案：B略2.用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯[CH2-CH(CH3)]n的过程中发生的反应类型为（

）

①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥

B．⑤②③

C．⑥②③

D．②④⑤

参考答案：C略3.Fe(OH)3难溶于水，存在平衡：Fe（OH）3Fe3++3，在Fe(OH)3悬浊物中加入少量下列物质后，可使溶液中的Fe3+浓度增大的是(

)A．NaOH溶液

B．稀HCl

C．稀HI

D．水参考答案：B略4.已知H—H键能为436kJ/mol，N≡N键的键能946kJ/mol根据化学方程式：N2

+3H2=2NH3

ΔH=-92kJ/mol，则H—N键的键能为A．431kJ/mol

B．391kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol参考答案：B略5.主链上有6个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有

（

）

A．2种．B.4种

C.8种

D．12种参考答案：B略6.下列事实不能用原电池原理解释的是(

)A．海轮的水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保护C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量氯化铜溶液后产生气泡的速率加快D．镀锌铁比镀锡铁耐用参考答案：B略7.一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是()A．丙烷

B．2-甲基丙烷C．丙烯

D．苯参考答案：A略8.某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置，见下图，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触参考答案：D略9.C是确定NA标准的原子，C原子核内中子数是

A．12

B．6

C．18

D．4参考答案：B略10.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子2p能级的3个轨道上都有电子且轨道上有2个未成对电子，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是（

）A．元素的非金属性：X＜W B．原子半径：Y＜Z＜WC． 单质的还原性：Y＞Z D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：C试题分析：X原子2p能级的3个轨道上都有电子且轨道上有2个未成对电子，推出X为O，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Y为Na，Z原子的核外电子数比Y原子多1，Z为Mg，W和X同主族，W为S，A、同主族从上到下，非金属性减小，因此O的非金属性大于S，故错误；B、同周期从左向右半径减小，因此半径大小顺序是Na>Mg>S，故错误；C、同周期从左向右金属性减弱，即Na>Mg，故正确；D、两者最高价氧化物对应水化物为NaOH、Mg(OH)2，氢氧化镁是碱，不溶于NaOH，故错误。11.我国及美国、日本等国家都已研制出一种陶瓷柴油机,这种柴油机的发动机部件的受热面用一种耐高温且不易传热的材料来制造,这种材料是()A.氧化铝陶瓷B.氮化硅陶瓷C.光导纤维D.玻璃钢参考答案：B12.下列化合物①NaHCO3，②Al(OH)3

③AlCI3，④H2N－CH2－COOH，⑤Na2CO3

跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

A.②③④

B.①②④

C.①②③

D.②④⑤

参考答案：B略13.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是

A．a为负极，b为正极

B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变

D．电解过程中，d电极质量增加参考答案：D略14.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）A．Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣B．Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣D．HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+

SO32﹣参考答案：C考点：离子共存问题．

专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．MnO4﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，且MnO4﹣为紫色，故A不选；B．S2﹣、SO32﹣分别与H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．HCO3﹣、SO32﹣分别与H+反应生成水和气体，SO32﹣、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．15.高温下，某反应达到平衡，平衡常数.恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是A．升高温度，逆反应速率减小B．该反应的焓变为正值C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2O

CO2＋H2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)某同学设计了如右下图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________________；装置B、C的作用是_________________________________，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_________________________________。（2）所用电石质量不能太大，否则_________________________________，也不能太小，否则

_________________________________；若容器B的容积为250mL，则所用电石的质量应在___________g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。（3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是________________________________。（4）实验中测得排入量筒中水的体积为VmL、电石的质量为Wg，则电石中碳化钙的质量分数是___________%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。参考答案：（13分）答案:（1）CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

2分B：贮水，以使烧瓶中产生的气体CH≡CH进入B时，排出与它等体积的水，进入量筒。C：测定乙炔的体积

2分防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中

1分（2）产生乙炔太多超过B的容积，无法测定

2分

生成乙炔太少，测出体积数据小，误差大

2分

0.60

1分

（3）轻轻旋开活塞，使水缓慢滴下，直到不再产生气体为止

1分

（4）

2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.联三苯的结构简式为：它的一氯代物有______种同分异构体，分子式为________________.参考答案：

4,

C18H1418.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

（1）⑩属于

区的元素，在该元素形成的二价离子的溶液中滴加氨水至过量，写出此过程中所有反应的离子方程式：

、

（2）写出元素⑨的基态原子的外围电子排布式（3）写出与③同主族，其单质用来做半导体的元素符号

、

（4）下表列出了①、④元素形成的化学键的键能：化学键①—①①—④④—④④=④④≡④键能/kJ·mol?1436.0390.8193418946试写出①、④两单质发生反应的热化学方程式：

，生成物的VSEPR模型是 ，空间构型为

，键角为

（5）⑥、⑦

两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是：

参考答案：（1）ds

Cu2++2NH3H2O=Cu（OH)2+2NH4+,(2分)Cu（OH）2+4NH3H2O=【Cu（NH3）4】2++2OH-+4H2O(2分)（2）3d64s2（3）SiGe（4）N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH=-90.8kJ/mol(2分)四面体，三角锥，107°HClO4 19.A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大．A元素原子中无中子，B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍．回答下列问题：（1）D元素的符号是，C元素组成的单质C2的电子式是

．（2）2016年10月17日7：30分在甘肃的酒泉卫星发射基地，我国成功发射“神舟十一号”载人飞船．火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼（分子式为C2H8N2），氧化剂为液态的C2D4，燃烧后产物对环境无污染．写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式：

（3）C2A4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D．已知：①C2（g）+2D2（g）═C2D4（l）△H1═﹣19.5kJ/mol②C2A4（l）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═﹣534.2kJ/mol写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式： ．（4）在230℃和催化剂存在的条件下，将BD2与A2转化为BA3DA（g）和A2D（g）．如图为生产1molBA3DA（g）的能量变化示意图：已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：B﹣AB﹣DB=DA﹣AA﹣D413.4351745436462.8①写出BD2和A2转化为1mol

BA3DA（g）和A2D（g）的热化学方程式：

②已知E1=8.2kJ?mol﹣1，则E2=

kJ?mol﹣1．

参考答案：（1）O；；（2）C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2；（3）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol；（4）①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H═﹣181.6kJ/mol；②189.8．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大；A元素原子中无中子，则A为H元素；B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，则B为C元素；D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍，为O元素，则C为N元素；（1）D是O元素，C元素组成的单质N2，氮气分子中氮原子之间共用3对电子且每个N原子含有一个孤电子对；（2）C2H8N2和氧化剂N2O4混合燃烧后产物对环境无污染，说明生成氮气、二氧化碳和水；（3）N2H4与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O，①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═﹣19.5kJ/mol﹣1②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═﹣534.2kJ/mol﹣1根据盖斯定律写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式；（4）①在230℃和催化剂存在的条件下，将CO2与H2转化为CH3OH（g）和H2O（g），该反应方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=kJ/mol；②根据图知，该反应是放热反应，△H=﹣（E2﹣E1）．【解答】解：A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大；A元素原子中无中子，则A为H元素；B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，则B为C元素；D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍，为O元素，则C为N元素；（1）D是O元素，C元素组成的单质N2，氮气分子中氮原子之间共用3对电子且每个N原子含有一个孤电子对，电子式为，故答案为：O