例谈“酸、碱、盐的溶解性表”在中考复习中的应用-3022

2.认知3.1［］表1H+NH+4OH-NO-3HNO3H2ONH2ONH4NO3溶溶溶溶Cl-HClNH4Cl①生成水：H++OH-H2O②生成挥发性气体：2H++CO2-3CO2↑+H2ONH++OHNH↑+HO-432K+KOH溶KNO3溶KCl溶K2SO4溶K2CO3溶③Na+Ba2+Ca2+NaOH溶BaOH）2溶CaOH）2微NaNO3溶BaNO2溶CaNO2溶NaCl溶BaCl2溶CaCl2溶Na2SO4溶BaSO4不CaSO4微Na2CO3溶BaCO3不CaCO3不Cu2++2OH-CuOH2Fe3++3OH-FeOH3Mg2++2OH-MgOH2Ba2++CO2-3BaCO3Mg2+MgOH）2不MgNO2溶MgCl2溶MgSO4溶MgCO3微Ca2++SO2-3CaCO3Al3+lOH）3不lNO3溶AlCl3溶Al2SO3溶—Ba2++SO2-4BaSO4Fe2+Fe3+FeOH）2不FeOH）3不FeNO2溶FeNO3溶FeCl2溶FeCl3溶FeSO4溶Fe2SO3溶FeCO3不—Ag++Cl-AgCl↓其中BaSO4AgCl4.表中涉及到三种“挥”发性物质：HNO3HCl、Cu2+Ag+CuOH）2不—CuNO2溶AgNO3溶CuCl2溶AgCl不CuSO4溶Ag2SO4微—Ag2CO3不NH3CaOH2Ag2SO4、CaSO4MgCO3示4种不存在或遇水就水解的物质：AgOHFeCO3AlCO3CuCO3］22针对表11.从组成上认识酸、碱、盐，结合复分解反应的实质，深入学习溶解性表。一方面加深理解复分解反应；除钾钠钡铵钙均难溶。另一方面强化哪些离子结合能形成水、沉淀、气体。—73—1.充分理解复分解反应规律］的化合物的反应。Cl-Cl-对应的纵列有1个↓SO4-SO4-对应的纵列有1个↓NH+4NH+4对应的横行有1个↑①酸+金属氧化物→盐+水②酸+碱→盐+水蕊试纸变蓝。③酸+盐→新酸+新盐Fe3+Cu2+Fe3+Cu2+对应的横行有特殊颜色④碱+盐→新碱+新盐↓⑤盐+盐→两种新盐色沉淀。2.鉴定物质表2阳离子+1阴离子化合物H+Ag+OH--1-2Cl-SO2-4↓白CO2-3↑↓4.推断物质NH+4↑刺激ABCDEFA是一Ca2+↓种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，D为一种常见+2Ba2+↓白↓①A和B的溶液混合无明Cu2+↓蓝-显现象；②B和C的溶液混合生成不溶于稀硝酸的白+3Fe3+↓红褐-③A和C把CO3CO31，2-2-D通入C的溶液中有白色沉淀F而且其他离子也有↓硝酸。表3亚铁盐Fe2+FeOH）2白色沉淀FeNO2溶FeCl2溶FeSO4溶铁盐Fe3+FeOH）3红褐色沉淀FeNO3溶FeCl3溶2SO3溶铜盐Cu2+CuOH）2蓝色沉淀CuNO2溶CuCl2溶CuSO4溶ABC：DEF。pH=13的水溶液中大量共可根据表3对该题进行解答。存的是（）5.离子共存A.Cl-K+SO4Na+B.K+SO4Cu2+NO2-2--3根据物质溶解性表，要使溶液中各离子能共存，C.SO4-Cl-Na+H+D.Ca2+Cl-CO3Na+2-—74—解题思路及规律：pH=13，相当于每组离子再增加OH-A选项，先在阴离子组选择Cl-SO4、2-共存。分析结果见表4。OH-K+Na+表4Cl-SO2-4OH-NO-SO2-OH-Cl-SO2-344OH-Cl-CO2-3OH-Na+溶溶溶Cu2+溶溶不H+溶水Na+溶溶溶K+溶溶溶K+溶溶溶Na+溶溶溶Ca2+溶不溶

A.共存B.不共存C.不共存D.不共存6.物质除杂NaClNa23CaClNaCl）2345择CO3↑2-物而与Cl-如表所示除杂试剂即为CaCl2BaCl2HClAg+均为↓表5Cl-CO2-3Cl-CO2-3Cl-SO2-4OH-Na+Ca2+Ba2+溶溶溶溶↓↓1.加CaCl2沉淀法2.加BaCl2沉淀法Ca2+溶↓①-物理方法-优选Na+Mg2+Ba2+溶溶溶溶↓↓溶加BaOH）2双沉淀除杂H+溶↑3.加HCl化气法Ca2+溶↓

②加足量稀盐酸，过滤蒸发-气化法Ag+↓↓不行H+溶↑7.判断复分解反应是否发生（以盐++碱为KCl+AgNO3NaCl+KNO3CuSO4+BaOH2BaOH2+CaCO3根据表6判断上述反应是否可能发生。表6K+Ag+Cl-溶↓NO-3溶溶Na+K+Cl-溶溶NO-3溶溶Cu2+Ba2+SO2-4溶不OH-不溶Ba2+Ca2+OH-溶溶CO2-3不