2022-2023学年广东省清远市阳山第二中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年广东省清远市阳山第二中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在相同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的密闭容器中，容器内的压强最小的是()A．二氧化碳

B．氯气

C．氢气

D．二氧化氮参考答案：B略2.将Cl2通入100mL0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为(

)A.0.56L

B.1.12L

C.1.68L

D.2.24L参考答案：A【详解】由Cl2与KOH恰好反应生成KCl、KClO、KClO3，结合n(K)=n(Cl)可知n(Cl2)=n(KOH)=×0.1L×0.5mol/L=0.025mol，通入的Cl2在标准状况下的体积为V(Cl2)=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故合理选项是A。3.下列物质加入水中，显著放热的是（

）A.生石灰

B.固体NaOH

C.无水乙醇

D.固体硝酸铵参考答案：AB略4.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C，负极为铁，电解质溶液为FeSO4溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4参考答案：A试题分析：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐；A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选；C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；故选A。5.已知A2+离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2+离子共含有电子的物质的量为

A.

mol

B.mol

C.

mol

D.mol

参考答案：D6.下列叙述中，正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子参考答案：C略7.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A．②①③④

B．④③①②

C．④②①③

D．③②④①参考答案：C略8.下列说法不正确的是A.

铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B.

阿伏加德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C.

1molH2SO4约含有1.204×1024个氢原子D.

常温常压下，1molCO2气体的质量为44g参考答案：BA、铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，数值为56，选项A正确；B、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，未指明碳原子的种类，选项B不正确；C、1mol

H2SO4约含有2×6.02×1023=1.204×1024个氢原子，选项C正确；D、常温常压下，1molCO2气体的质量为44g/mol×1mol=44g，选项D正确。答案选B。9.下列元素属于卤族元素的是（）A．FB．PC．HeD．Li参考答案：A【考点】元素周期表的结构及其应用；卤素原子结构及其性质的比较．【分析】F、Cl、Br、I等为卤族元素，其最外层电子数均为7，以此来解答．【解答】解：A．F的最外层电子数为7，为卤族元素，故A选；B．P的最外层电子数为5，为ⅤA族元素，故B不选；C．He的最外层电子数为2，为零族元素，故C不选；D．Li的最外层电子数为1，为ⅠA元素，即为碱金属元素，故D不选；故选A．10.在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判断反应达到平衡是()A.单位时间内反应nmolB同时生成2nmolCB.容器内气体的物质的量不再变化C.A的生成速率与B的生成速率相等D.容器内气体的密度不再变化参考答案：D【详解】A、消耗B、生成C都是正反应方向，未体现正与逆的关系，不能作平衡状态的标志，选项A错误；B、反应前后气体化学计量数之和相等，气体的量在反应前后不会变化，不能用于判断是否达到平衡，选项B错误；C、两者都表示逆反应速率，不管是达到平衡状态，这两个速率都相等，选项C错误；D、气体总质量是有变化，D中因为容器体积固定，所以气体体积固定，密度不再变化，即气体质量不再变化，所以密度不再变化就是反应已经达到平衡，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学平衡状态的标志的判断。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

11.下列反应的离子方程式书写中，正确的是A.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO=BaSO4↓B.用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2C.BaCO3与盐酸反应：

CO＋2H＋=H2O＋CO2↑D.少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓参考答案：B12.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的

（

）A．蒸馏B．蒸发

C．过滤

D．搅拌参考答案：B略13.室温时，下列物质的溶液中，能用铝制容器盛装的是A.KOH溶液

B.稀H2SO4溶液

C.浓硝酸

D.白醋参考答案：CA.KOH溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，A错误；B.稀H2SO4溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，B错误；C.常温下铝在浓硝酸中钝化，能用铝制容器盛装，C正确；D.白醋能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，D错误；答案选C。14.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红C．内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO等粒子D．久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H+使溶液呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO有漂白性，能使变红的试纸褪色．所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同．然后以此来解答．【解答】解：A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正确；B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确；C、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应和氧化还原反应，明氯水中含有H+、HClO等粒子，故C正确；D、久置的氯水是HCl，不会出现相同的现象，故D错误；故选D．15.用焰色反应检验K+离子时的操作步骤有：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为

A．①②③④

B．④①②③

C．①③②④

D．④②①②③参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）1、钠与冷水反应a、溶液变红色2、向NaOH溶液中滴加酚酞b、产生白烟3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧4、镁带在空气中燃烧d、产生大量气泡、气体可以燃烧5、NaI溶液中加入溴水和CCl4e、下层溶液变橙色（2）镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴

加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近g、下层溶液变紫色8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4h、发出耀眼的强光，生成白色物质9、铝片与2mnol/L盐酸反应i、生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律Ⅰ

Ⅱ

（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：____________________

非金属性：

（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式

（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式

参考答案：（1）

1、探究同一周期2、探究同一主族Ⅰ169

85

Ⅱfcd

eg

（2）Na>Mg>Al;Cl>Br>I

（3）Al

+6H+

=2Al3++3H2↑

（4）Cl2+2Br-=

Br2

+2Cl-

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：⑴B元素在周期表中的位置为

▲

；⑵A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为

▲

；⑶向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是

▲

，最后阶段反应的离子方程式为

▲

；⑷B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）

▲

。参考答案：

⑴第三周期第ⅤA族（2分）

⑵

（2分）ks5u

⑶先有白色沉淀生成，后沉淀有溶解（2分）

⑷Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O（2分）

⑸HClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)3（2分）18.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；

D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1）依次写出A、B、C、D、E五种元素的名称_____

_____

_____

_____

_____。（2）X的名称为_________，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有_____________。（3）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有____________（填序号）。①氢化物H2E的酸性比H2C强②氢化物H2C的热稳定性比H2E强③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊④C与E组成化合物，C显负价（4）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2======NaBC2+NaBC3+H2O，NaOH溶液与BC气体不反应。装置①、②、③中盛放的药品依次是_________、_________、

___________。（5）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是___________（填一种气体的化学式）。参考答案：(1)氢

氮

氧

钠

硫

(2)硝酸铵

共价键和离子键

(3)②③④

(4)H2O

稀HNO3

浓HNO3

(5)CO2（或N2、H2，合理答案均可）解析：短周期元素中，是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，则X为NH4NO3；D与A同主族，D的原子序数大于N，则D为Na；D且与E同周期，则E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为×8=6，即E为S元素，C与E同主族，则C为O元素。(1)根据上述分析，A、B、C、D、E五种元素的名称分别为氢、氮、氧、钠、硫，故答案为：氢、氮、氧、钠、硫；(2)X为NH4NO3，名称为硝酸铵，A、C、D构成的化合物为NaOH，含有的化学键有：离子键、共价键，故答案为：硝酸铵；离子键、共价键；(3)C为O，E为S，非金属性C＞E，可利用气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应、化合时元素化合价来说明，不能利用氢化物酸性判断，故②③④能说明这一结论，故答