安徽省滁州市大通中学高二化学模拟试题含解析

安徽省滁州市大通中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A

铅笔端作阳极，发生氧化反应

B、铂片端作阴极，发生还原反应C

铅笔端有少量的氯气产生

D

a点是负极，b点是正极参考答案：D略2.如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是

A．U形管中溶液碱性增强

B．c上析出红色物质C．a极和Pt都有气泡产生

D．x是正极，y是负极参考答案：D略3.丁香油酚的结构简式是，该物质不应有的化学性质是

①可以燃烧；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液褪色；④可以跟NaHCO3

溶液反应；⑤可以跟NaOH溶液反应；⑥可以在碱性条件下水解A、①③

B、③⑥

C、④⑤

D、④⑥参考答案：D略4.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子

B．有2个氧原子C．有1个A原子

D．有2个A原子参考答案：略5.下列说法不正确的是

A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度参考答案：C6.硫酸在下列各反应中，起催化剂作用的是

A．蛋白质在稀H2SO4作用下发生水解

B．苯与浓HNO3、浓H2SO4的混合物发生反应

C．淀粉和稀硫酸共热

D．铁块放入浓H2SO4中

参考答案：ABC略7.在一定温度下，向a

L密闭容器中加入1

mol

X和2

mol

Y，发生如下反应：X(s)+2Y(g)

2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内Y、Z的浓度之比为1:1

D．单位时间消耗0.1

mol

X同时生成0.2

mol

Z参考答案：B略8.下列物质的沸点最高的是（）A．氯乙烷 B．乙醇 C．甲醛 D．丁烷参考答案：B【考点】含有氢键的物质．【分析】分子晶体的相对分子质量越大，则熔沸点越高，含有氢键的熔沸点较高，据此分析．【解答】解：甲醛和丁烷常温下为气体，氯乙烷和乙醇在常温下为液体，乙醇分子之间存在氢键，沸点比氯乙烷高；故选B．9.有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是：A．二者不可能是同系物

B．二者一定是同分异构体C．二者最简式相同

D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等参考答案：C10.市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是

（

）A．棉织品

B．人造丝织品

C．腈纶织品

D．毛织品参考答案：D略11.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A．国家有关部门提出超市、商场等场所限制使用塑料制品可以减少“白色污染”

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染参考答案：C略12.气体尾气处理的延伸：在实验室里可按右图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余的R气，则R是（

）A．CH4

B．HCl

C．Cl2

D．NH3参考答案：D略13.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（

）①H2O

②NH3

③F—

④CN—⑤COA、①②

B、①②③

C、①②④

D、①②③④⑤参考答案：D略14.下列说法错误的是A．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠B．用盐析的方法分离、提纯蛋白质C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，则测定值偏大D．质量m1单侧面积S的镀锌铁皮(锌密度)放入6mol/LHCl溶液中，到反应速率突然减少时，立即取出铁片，冲洗烘干后称量得质量m2。则锌镀层厚度为=参考答案：D略15.下列关于某些离子的检验说法中正确的是

A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32—

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42—

C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是

(3分)A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖（2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质(写反应方程式)：

(3分)（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。A的实验结果如下：I、通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇(CH3CH2OH)有三种氢原子(图1)。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图III、将A溶于水，滴入石器试液，发现溶液变红。试推导写出A的结构简式为 ______。(3分)（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是：

(3分)A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用参考答案：

（1）BCD；（3分）（2）能与羧酸发生酯化反应（或其它合理的答案均可）；3分）（3）CH3COOH；（3分，写结构式不给分）（4）AC；（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点－54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)

ΔH＝－97.3kJ/mol（1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是

▲

（用字母编号填空）。A．缩小容器体积

B．使用催化剂C．增加SO2浓度

D．升高温度（2）已知20℃时，AgCl的溶解度为0.00015g，Ag2SO4的溶解度为0.796g。则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是

▲

。（3）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入0.12molSO2Cl2，达到平衡时容器中含0.119molSO2，则300℃的合成SO2Cl2反应的平衡常数为

▲

。（4）将（3）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）。参考答案：（1）AC

（2）AgCl

（3）0.0706

（4）SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2＝BaSO4-↓+2HCl

由S元素质量守恒，可得：BaSO4的物质的量为0.12mol，质量为：0.12mol×233g/mol＝27.96g

略18.（每空2分，共12分）在浓硝酸中放入铜片(1)反应开始时的化学方程式：__________________________，实验现象为_________________________________________________。(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式_____________________________________________________________________。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是___________________________________________________。(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为__________。参考答案：略19.在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质XYZQ时间起始/mol0.7

1

2min末/mol0.82.70.82.73min末/mol

0.8

已知2min内v（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1，v（Z）∕v（Y）=（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=

，n（Q）=

．（2）方程式中m=，n=，p=，q=．（3）用Z表示2min内的反应速率

．参考答案：（1）2.3mol；3mol；（2）1；4；2；3；（3）0.05mol?L﹣1?min﹣1．【考点】化学平衡建立的过程；等效平衡；化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】已知2min内v（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1，则△n（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1×2min×2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为：1mol﹣0.8mol=0.2mol，根据反应速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物质的量变化为：△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应的化学方程式为：X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g），（1）根据反应X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g）及表中数据计算出反应初始时Y、Q的物质的量；（2）根据以上分析可知m=1、n=4、p=2、q=3；（3）根据反应速率的表达式v=计算出用Z表示2min内的反应速率．【解答】解：2min内v（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1，则△n（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1×2min×2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为：1mol﹣0.8mol=0.2mol，根据反应速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物质的量变化为：△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式为：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g），（1）2min内生成0.1molX，根据反应X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）可知，2min内生成Y的物质的量为0.4