浙江省衢州市符山中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

浙江省衢州市符山中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤参考答案：A略2.在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.NH4+、Na+、S2-、SO32-

B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Fe2+、NO3-、Br-

D.K+、AlO2-、I-、SO42-参考答案：B分析：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项，酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在；B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应；C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe2+不能大量存在；D项，酸性条件下AlO2-不能大量存在。详解：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项，酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在，可能发生的反应2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、S2-+2H+=H2S↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑，碱性条件下NH4+不能大量存在，发生的反应为NH4++OH-=NH3·H2O；B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应，一定能大量共存；C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，发生的反应为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，碱性条件下Fe2+不能大量存在，发生的反应为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；D项，酸性条件下AlO2-不能大量存在，可能发生的反应为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，碱性条件下离子相互间不反应；一定能大量共存的是B项，答案选B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中NH4+与OH-等；②离子间发生氧化还原反应，如题中Fe2+、NO3-与H+等；③离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；④注意题中的附加条件。3.下列离子方程式书写正确的是（）A．铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子也参与反应；C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．【解答】解：A．铁粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子也参加反应，正确的离子方程式为：HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D正确；故选D．4.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L的SO3中含有的SO3分子数为NAB.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。C.50mL18mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。D.含1molFeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA。参考答案：D【分析】A.标况下，三氧化硫为固体；B.1mol氯气发生歧化反应时，转移的电子数并不是2mol；C.随着反应的进行，浓硫酸的浓度会下降，铜只能和浓硫酸共热条件下反应生成SO2，不能和稀硫酸反应生成SO2；D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。【详解】A.标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A项错误；B.1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，转移的电子为1mol，故B项错误；C.铜只能与浓硫酸反应生成二氧化硫，当硫酸变稀后与铜不反应，故浓硫酸不能完全反应完，故生成的二氧化硫的分子个数小于0.45NA个，故C项错误；D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故D项正确；故答案选D。5.某无色溶液加入铝可以生成氢气,则在该溶液中不可能大量存在的离子组是

A．K+、Mg2+、NO3－、Cl－

B．K+、Na+、SO42-、Cl－

C．K+、NH4+、SO42、Cl－

D．Na+、Ba2+、Br－、Cl－参考答案：A6.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（

）①0.5molNH3；②标准状况下22.4LHe；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．④①③②参考答案：A7.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

XYZA．酸化合物纯净物B．电解质盐化合物C．胶体分散系物质D．碱性氧化物氧化物化合物参考答案：B8.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（

）A

稀硫酸

B

CUSO4溶液

C

Fe2(SO4)3溶液

DAgNO3溶液参考答案：略9.下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液

B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液

D．75mL1mol/L的FeCl3溶液参考答案：D略10.不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是在自然界中金属的A．含量不同

B．分布不同

C．活动性不同

D．存在形式不同参考答案：C略11.下列实验不能达到目的的是

A．用品红溶液鉴别SO2和CO2

B．用氯水和KSCN溶液检验Fe2＋

C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－

D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3参考答案：C12.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．13.下列关于化石燃料的加工说法正确的是

A．煤的气化生产煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．煤干馏是化学变化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气C．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等D.

实验室常用右图所示的装置进行石油的蒸馏参考答案：B略14.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量②向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量A.①②

B.①②③

C.①④

D.②③④参考答案：C①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量，先生成碳酸钙沉淀后溶解生成碳酸氢钙，故正确；②向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量，不发生反应，故错误；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，产生沉淀不溶解，故错误；④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生氢氧化铁沉淀，后溶于盐酸，故正确。故选C。15.从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是

A.蒸发

B.蒸馏

C.过滤

D.分液

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：______________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒

(2)减少实验过程中的热量损失

(3)偏小

(4)保证盐酸完全被中和

体系内、外温差大，会造成热量损失

(5)相等

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关

(6)偏大【详解】(1)为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌；(2)了减少热量损失，在两烧杯间填满碎纸条或泡沫；(3)大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用则中和热偏小；(4)加热稍过量的碱，为了使酸完全反应，使中和热更准确；当室温低于10℃时进行实验，内外界温差过大，热量损失过多，造成实验数据不准确；(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，计算中和热数据相等，因为中和热为强的稀酸、稀碱反应只生成1mol水时释放的热量，与酸碱用量无关；(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量减少，计算中和热的数值减少，焓变偏大；【点睛】测定中和热时，使用的酸或碱稍过量，使碱或酸完全反应；进行误差分析时，计算数值偏小，由于焓变为负值，则焓变偏大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2015秋?赣州期中）现有25℃101KPa条件下的NH3气体49L（注：25℃101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol），则：①该气体所含原子总数为．②该气体的质量为g．③该气体溶于966mL水中，得到密度为0.9g/mL的氨水（溶质为NH3），此氨水的物质的量浓度为．④取出10.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是ml．参考答案：1.8NA

2.34

3.1.8mol/L

4.18考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．

分析：①根据n=计算氨气物质的量，原子物质的量为氨气的4倍，再根据N=nNA计算原子数目；②根据m=nM计算氨气质量；③根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=水的质量+氨气质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度；④根据稀释定律计算．解答：解：①25℃101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol，25℃101KPa条件下48LNH3物质的量为=2mol，则含有原子数目为2mol×4×NAmol﹣1=8NA，故答案为：8NA；②氨气质量为2mol×17g/mol=34g，故答案为：34；③水的质量为966mL×1g/mL=966g，溶液质量=966g+34g=1000g，溶液体积为=L，氨水的物质的量浓度为=1.8mol/L，故答案为：1.8mol/L；④取出10.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是=18mL，故答案为：18．点评：本题考查物质的量有关计算，注意掌