2022年云南省昆明市五华区云铜中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年云南省昆明市五华区云铜中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应属于取代反应的是A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O

B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuC．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl参考答案：D2.2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：碘－131和铯－137，下列关于碘－131的说法正确的是A．位于第四周期第VIA族

B．碘－131的摩尔质量为131gC．碘的原子核内有131个质子

D．碘－131原子中中子数与核外电子数之差为25参考答案：D略3.下列有关甲烷性质的叙述，正确的是

A．甲烷是一种无色，有臭味的气体

B．甲烷易溶于水

C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应

D．甲烷是一种混合物参考答案：C4.下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD．石灰石和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写．

分析：A．二者反应生成氯化钡和水；B．不符合反应客观事实；C．得失电子不守恒，电荷数不守恒；D．醋酸为弱酸，应保留化学式．解答：解：A．氢氧化钡与盐酸反应，离子方程式：OH﹣+H+=H2O，故A正确；B．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．Cu和AgNO3溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．石灰石和醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数守恒，题目难度不大．5.下列有关实验的叙述，正确的是（

）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．可以用湿润的淀粉KI试纸检验电解饱和食盐水的阳极产物。参考答案：D略6.在自来水蒸馏实验中，下列叙述正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入，下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象参考答案：D7.关于如图所示装置的叙述，错误的是（）A．锌是负极，其质量逐渐减轻B．氢离子在铜的表面被还原，产生气泡C．检流计的指针向右偏转D．电流从锌片经导线流向铜片参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液；较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反，以此解答该题．解答：解：A．锌是负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，所以质量逐渐减小，故A正确；B．铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确；C．该实验中只能证明检流计指针发生偏转，但不能确定偏转方向，故C错误；D．电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．8.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A．原子核内有10个中子的氧原子188OB．质量数为37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的电子式：D．CO2的电子式：参考答案：A略9.下列物质属于纯净物的是A.玻璃

B.蒸馏水

C.粗盐

D.空气参考答案：B【分析】纯净物是由一种物质组成的物质。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。【详解】A.玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等物质组成的混合物，A错误；B.蒸馏水中只含水一种物质，是纯净物，B正确；C.粗盐主要成分为氯化钠，除此外还有不溶性杂质和可溶性杂质，C错误；D.空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体，是混合物，D错误。答案选B。10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）

A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB．17.55gNaCl中含有Na+数目为0.25NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD．1molNH4+中含有电子数为10NA参考答案：D略11.下列各组微粒中，电子总数相同的是()A．F－、Cl－、Br－、I－

B．S2－、Ca2＋、Ar、Cl－C．Na＋、K＋、Mg2＋、Al3＋

D．Mg2＋、Mg、Al3＋、Al参考答案：B略12.维生素A(见下图)是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A时会引起儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等多种病症。下列有关维生素A的认识不正确的是A.维生素A的分子式为C18H26O

B.一定条件下，维生素A能被酸性KMnO4溶液氧化C.维生素A可使溴水褪色D.1mol维生素A分子最多可跟6molH2发生加成反应。参考答案：D13.下列说法不正确的是A.从石油或煤焦油中可获得苯

B.苯的分子式为C.石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃

D.乙烯可用作食品袋的合成原料参考答案：BA.从石油或煤焦油中可获得苯，A正确；B.苯的分子式为C6H6，结构简式为，B错误；C.石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃，C正确；D.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，因此可用作食品袋的合成原料，D正确，答案选B。14.有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A、V3>V2=V1

B、V3=V2=V1

C、V3>V2>V1

D、V1=V2>V3参考答案：A略15.下列结论错误的是()①微粒半径：r(K＋)>r(Al3＋)>r(S2－)>r(Cl－)

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.①

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤参考答案：B试题分析：①K+、S2-、Cl-原子核外电子排布相同，核电核数S2-＜Cl-＜K+，则半径S2->Cl->K+；离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有S2->Cl->K+＞Al3+，错误；②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正确；③非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，错误；④非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl2>S>Se>Te，正确；⑤非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，正确；⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，正确；⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be＜Mg＜Ca，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，正确。可见①③错误，选项B符合题意。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。参考答案：(1)分液漏斗活塞未打开

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

4NA(3)尾气处理

(4)褪色

变为红色

无变化(5)SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4【分析】装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，据此判断。【详解】（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出；（2）实验室制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反应中每有4molHCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，2molHCl被氧化电子转移为2mol，若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为4NA；（3）二氧化硫和氯气均是有毒气体，需要尾气处理，所以装置中氢氧化钠溶液的作用是尾气处理，防止污染空气；（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色；（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。【点睛】本题主要是考查氯气和二氧化硫的漂白性实验探究，明确实验原理、装置的作用以及物质的性质特点是解答的关键，注意氯气和二氧化硫性质的不同，尤其要注意氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.标准状况下，11.2LCO2的物质的量是________mol,质量是

g,含

个氧原子。参考答案：0.5

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NA略18.⑴目前出现的“不粘锅”是表面有一种叫做“特氟龙”的涂层，实际就是号称”塑料王”的聚四氟乙烯，试写出合成“特氟龙”的化学方程式和反应类型。

方程式

反应类型

⑵请写出硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式和反应类型。方程式

反应类型

⑶请写出苯与浓硝酸反应的化学方程式和反应类型。

方程式

反应类型

参考答案：（1）加聚反应（2）水解或皂化或取代反应（3）取代反应

略19.I．甘肃马家密遗址出土的青铜刀是我国最早治炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜録”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于______（填字母）。A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物（2）写出B的化学式：____________。（3）请写出铜録与盐酸反应的化学方程式：________________________。（4）上述转化过程中属于化合反应的是_______________（填序号）II．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。用Fe(OH)3胶体进行下列实验：（5）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_______，这说明_________，这种现象称为____________________________。（6）向其中滴入过量稀硫酸，现象是___________，其原因是______________________。参考答案：(1)C

(2)CuO

(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑

(4)①

(5)加深