安徽省黄山市头中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

安徽省黄山市头中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.媒体曾经曝光一些不法食品加工者在食品中加入“一滴香”。该物质有毒，人食用后会损伤肝脏，甚至致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列有关说法正确的是A．有机物中C、H、O三种元素的质量比为7：8：3B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C．该有机物中有碳碳双键、羰基、羟基官能团D．“一滴香”可用FeCl3试剂检测参考答案：C略2.．某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)

()A．①

B．①②④

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：A略3.以下实验方法能达到目的的是A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液参考答案：D略4.下列图示与对应的叙述相符的是

图1

图2

图3

图4

A．图1表明可用蒸馏法分离X、YB．图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92kJ/mol参考答案：D5.下列说法不正确的是（

）A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。参考答案：B略6.下列有关电化学的示意图正确的是

A.

B.

C.

D.参考答案：D略7.有机化学的研究领域是

①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①②④参考答案：A8.下列实验操作或实验所得出的结论正确的是

(填序号)。

A．镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用

B．制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴加入1mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

C．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘

D．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

E．用新制Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖参考答案：B

D

E9.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）

b．CH3CH2OH（g）+0.5O2（g）→3H2（g）+2CO（g）则下列说法不正确的是A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）

参考答案：A10.已知下述三个实验均能发生化学反应。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()。A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的反应是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋参考答案：AD略11.两种氧化物的固体混合物共5．6g，能跟质量分数为7．3%的盐酸100．0g完全反应，则该混合物可能是

A、MgO和Fe2O3B、Fe2O3和CaOC、Fe2O3和CuOD、CaO和FeO参考答案：C略12.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）A．只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B．只含Zn2+C．只含Fe2+、Zn2+D．只含Cu2+、Fe3+、Zn2+参考答案：D考点：常见金属的活动性顺序及其应用．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，根据金属的活动顺序表，金属锌和金属铁先发生反应，如果是金属剩余，则剩余的金属可以是铜，或是金属铜和铁，或是都剩余，根据金属活动顺序表结合离子氧化性顺序来回答判断．解答：解：A、将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Zn、Fe、Cu的顺序依次发生化学反应，有金属剩余，溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+离子，该情况可能，故A错误；B、如果硝酸的量很少，则只有金属锌和之反应，此时溶液中只有锌离子，情况可能，故B错误；C、如果只有金属铁和锌和硝酸之间参加反应，金属铁过量，此时得到的离子是Fe2+，情况可能，故C错误；D、如果有金属剩余，溶液中不会出现Fe3+，情况不可能，故D正确；故选D．点评：本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．13.已知：SO32-＋I2＋H2O===SO42-＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A．可能含Cu2＋

B．肯定不含NH4+

C．一定含有SO32-

D．肯定不含I－

参考答案：C略14.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：B略15.某烃分子量为82，试判断它可能是A

烷烃

B

烯烃或环烷烃

C

炔烃或二烯烃

D

环烯烃参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+

、Mg2+、

Ba2+、Al3+、Ｆe３＋、Cl-、Ｉ－、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－

，取该溶液进行以下实验：（１）、取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除

离子的存在。（２）、取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl４层呈紫红色，可以排除

离子的存在。（３）、另取出部分溶液逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除

离子的存在。（４）、取出部分上述碱性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成，证明

离子存在，又可排除

离子的存在。（５）、将（３）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是

肯定不存在的离子是

还不能确定是否存在的离子是

参考答案：(1).ＣＯ32－、S2-、AlO2-、ＳＯ３２－（1分）(2).Ｆe３＋、NO3-、ＭnＯ４－（1分）(3).Mg2+、Al3+（1分）(4).Ba2+

（1分）；

SO42-（1分）

(5).Ｉ－、NH4+、Ba2+（2分）；

Mg2+、Al3+、Ｆe３＋、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－；（2分）

K+、Na+、Cl-（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行

。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为

。（2）用生物处理的方法除去废水中的氮是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N2而消除污染。其中一种方法的部分反应过程为如下。2NH4++3O2==2HNO2+2H2O+2H+

2HNO2+O2===2HNO3①NH4+的空间构型为

。②上述方法中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为

g。

③荷兰科学家发现了一种新方法：在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH4+表示）氧化为氮气。其反应离子方程式为

。参考答案：（1）①脱硫处理（1分）

②2NO+2CON2+2CO2（2分）

（2）①正四面体（1分）②4.57(或4.6)（2分）③NH4++NO2―=N2↑+2H2O（2分）18.（15分）5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：已知：（1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为

▲

。（2）5—氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称

▲

，C→D的反应类型为

▲

。（3）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式

▲

。（4）写出D→E的反应方程式

▲

。（5）已知

,请结合题中所给信息,写出由CH3CH2COOH、为原料合成

单体的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

▲

。参考答案：略19.（14分）N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素。（1）Br位于元素周期表第

周期第____

族；Na和O形成1:1的化合物的电子式：

。该物质含有的化学键为：

。（2）用“>”或“<”填空：稳定性粒子半径熔点键的极性NH3

H2OO2－

Mg2＋SO3

Na2O2H—O

H—N

（3)已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2

①放电时Na+向

极迁移（填“a或b，”）。②放电时负极的电极反应式为：

；（4）已知N4为正四面体结构，N-N键能为167kJ·mol-1，N≡N键能为942kJ·mol-1。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式

。参考答案：（1）四

ⅦA

离子键，非极性共价键（电子式2分，其它每空1分）（2）＜

＞

＜

＞

（每空1分）（3）b（1分）

3S22--2e-=2S32-

（2分）（4）N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol

（2分）试题分析：（1）根据元素周期表可知，Br元素位于元素周期表的第四周期，第VIIA族；Na与O形成1:1的化合物为过氧化钠，为离子化合物，所以其电子式为；过氧化钠则含有离子键和非极性共价键；（2）O元素的非金属性大于N，所以氨气的稳定性小于水的稳定性；镁离子与氧离子的核外电子数相同，而氧元素的核电荷数小，所以氧离子的半径较大；三氧化硫属于分子晶体，过氧化钠属于离子晶体，所以三氧化硫的熔点小于过氧化钠的熔点；O原子的半径小于N，非金属性比N强，所以H-O键的