内蒙古自治区赤峰市敖汉旗金厂沟梁镇中学高一化学月考试题含解析

内蒙古自治区赤峰市敖汉旗金厂沟梁镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是（

）

A．盐酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3参考答案：C略2.下列离子方程式正确的是A.氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋+3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NHB.氯气和水反应：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－C.铁和盐酸反应生成氢气：2Fe+6H＋==

2Fe3＋+3H2↑D.BaCl2溶液中通入SO2：SO2+Ba2++H2O==

BaSO3↓+2H+参考答案：A【详解】A.一水合氨显碱性，为弱电解质，则氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋+3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+，A项正确；B.次氯酸为弱酸，离子方程式中应保留化学式，B项错误；C.铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，而不是氯化铁，C项错误；D.BaCl2溶液中通入SO2，不反应，D项错误；答案选A。【点睛】D项是易错点，要注意氯化钡或氯化钙溶液中通入二氧化硫或二氧化碳不会出现沉淀，不符合化学反应的规律。

3.下列实验操作及现象和结论相符的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+参考答案：D试题分析：A不正确，也可能含有HCO3－；B不正确，因为也可能CO32－等；C不正确，不能确定是否含有钾离子，因为观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；亚铁离子具有还原性，能被氯水氧化生成铁离子，进而和KSCN反应显红色，D正确，答案选D。4.最近在全国大热的“PM2.5”再次被揪出来，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米等于10﹣6m）的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响．现将直径为2.5微米颗粒物分散到水里，形成的分散系属于（）A．溶液 B．浊液 C．胶体 D．不能确定参考答案：B【考点】胶体的应用．【分析】根据三种常见分散系的分散质的直径大小，溶液小于10﹣9m，胶体为10﹣9m～10﹣7m，浊液大于10﹣7m来解题．【解答】解：浊液粒子直径大于10﹣7m，直径为2.5微米即2.5×10﹣6，m颗粒物分散到水里，形成的分散系属于浊液，故选B．5.下列变化中，不属于化学变化的是（

）A.煤的液化

B.石油的分馏

C.煤的干馏

D.石油的裂化参考答案：B试题分析：石油的分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，其他为化学变化，故选项B正确。6.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是

A.Ca、Mg

B.Al、Fe

C.Fe、Cu

D.Hg、Ag参考答案：C略7.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．Cl2+H2O=HCl+HClO参考答案：C略8.下列说法正确的是

A、SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色

B、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

C、能使品红溶液褪色的不一定是SO2

D、SO2和Cl2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好参考答案：C略9.下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A．②⑤

B．①②③C．①②③⑤

D．全部参考答案：B10.下列物质中，不属于油脂的是

A．牛油

B．花生油

C．棉籽油

D．润滑油参考答案：D11.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。（1）A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数为________。（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。参考答案：(1)2mol

2NA(或1.204×1024)

(2)4.25

(3)2

1∶2试题分析：（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，4/2=n(混合气体)/1，因此混合气体的物质的量为2mol，所含分子总数为2NA；（2）同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体的平均摩尔质量为34/2g·mol－1=17g·mol－1，混合气体的密度是同温同圧条件下氦气密度的17/4=4.25；（3）令H2的物质的量xmol，则O2的物质的量(2－x)mol，根据平均摩尔质量的定义，[2x＋32(2－x)]/2=17，解得x=1，氢气的物质的量为1mol，氧气的物质的量为1mol，根据2H2＋O2=2H2O，室温状态下，H2O为液体，氢气完全反应，氧气过量0.5mol，因此A和B的体积之比为1：2，隔板停留在2处，压强之比等于物质的量之比，即为1：2。12.下列离子方程式，错误的是A．钠投入水中：Na＋H2O══Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══CaCO3↓＋H2O参考答案：AC13.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（

）A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略14.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A．Fe2O3跟稀硝酸反应

B．Fe(OH)2跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应

D．Al(OH)3跟稀硝酸反应参考答案：B15.下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式

B．乙炔的结构式H－C＝C－HC．磷原子的结构示意图

D．氨的分子式NH3参考答案：D试题分析：A．氯化钠为离子化合物，其中氯离子必须标出所带电荷，氯化钠的电子式为：，故A错误；B．乙烯的官能团为碳碳双键，分子中含有4个H，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，结构式为，故B错误；C．磷原子核外电子数为15，正确的原子结构示意图为，故C错误；D．氨气为N的氢化物，分子中含有3个H原子，其分子式为NH3.

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中定容要用到

mL的容量瓶．（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为

g．（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

A．用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有

偏小的有

A．称量用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．记容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．参考答案：（1）500；（2）2.0；（3）BCAED；（4）AC；BDEFH

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）实验室没有450mL容量瓶，根据“大而近”的原则，应选择500mL容量瓶；（2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=进行误差分析，凡是使n增大或者使V减小的操作都会使溶液浓度偏高，反正溶液浓度偏低．【解答】解：（1）根据“大而近”的原则，根据需要配制的溶液的体积为450mL，但由于无450mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，故答案为：500；

（2）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM可知需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；故答案为：2.0；（3）配制一定物质的量浓度的溶液，根据配制步骤是计算、称量、溶解（B）、冷却移液（C）、洗涤（A）、定容（E）、摇匀（D）、装瓶可知，正确的操作顺序是：BCAED，故答案为：BCAED；（4）A．称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；B．将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的固体中和含有溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏小；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；F．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G；故答案为：AC；BDEFH．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室用图示装置制取乙酸乙酯。（1）浓H2SO4的作用是：①________，②_____________。（2）右边收集试管内装有

，导气管不能插入液面以下，原因是

。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______________。

参考答案：

略18.（10分）表1是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）

表1族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO族1

2

GH

D

3B

C

IE

4FA

（1）A－H八种元素中（填化学式）(a)原子半径最小的元素是

,还原性最强的单质是

(b)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

。（2）G元素的最高价氧化物的结构式

；I元素的气态氢化物属于

(极性或非极性)分子;H元素的气态氢化物的空间构型是

.（3）C元素的离子结构示意图

，用电子式表示AD2的形成过程

.参考答案：（1）(a)

F

；

K

(b)

HClO4

（2）

O=C=O

；

极性

；

三角锥形

(3)

19.水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气．（1）已知CO和H2燃烧均为放热反应．图A

图B

①上图能正确表示反应中能量变化的是

（选填“图A”或“图B”）；②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的极（选填“正”或“负”）．（2）水煤气变换后反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量）①下列措施能提高反应速率的有

；（填序号）a．升高温度

b．加入催化剂

c．增大压强

d．降低浓度②反应产生的H2可用于工业合成氨气．已知拆开1molH﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN﹣H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3填“吸收”或“放出”）热量kJ．当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值．参考答案：（1）①图A；②负；（2）①abc；②放出；92；小于．【考点】化学反应速率的影响因素；吸热反应和放热反应；反应热和焓变．【分析】（1）①依据放热反应即反应物总能量大于生成物总能量分析；②依据燃料电池中燃料在负