2022年广西壮族自治区河池市上朝中学高三化学月考试卷含解析

2022年广西壮族自治区河池市上朝中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896LNO2气体和0．672LN2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于A．1：1

B．2：1

C．3：2

D．2：3参考答案：D2.下列事实与氢键有关的是

（

）

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B略3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1

图2

图3

图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色参考答案：C4.硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II.

2HI

H2+I2

III.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

分析上述反应，下列判断正确的是：

A.循环过程中需补充H2O

B.反应I中SO2氧化性比HI强

C.反应III易在常温下进行

D.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

参考答案：A略5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fez+B．水电离的OH-浓度为10-12mol／L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D.

c(K2C2O4)=0.5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-参考答案：C6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NAB．100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA

C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA

D．在密闭容器中加入0.5molN2和l.5molH2，充分反应后可得到NH3分子数为NA参考答案：C略7.某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应∶A（g）+2B（g）2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积为50%，则下列推论正确的是

（）

A．原混合气体的体积为1.5V

B．原混合气体的体积为1.25VC．反应达到平衡时，气体A消耗了0.5V

D．反应达到平衡时，气体B消耗了0.5V参考答案：答案：BD8.右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。下列说法错误的是

YZ

X

WR

T

A.X、Y是形成生命物质的重要元素B.Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D.R可用于制造半导体材料参考答案：CX、Y、W、Z为短周期元素，由表可得，Y、Z为第二周期元素，X、W为第三周期元素，R、T为第四周期元素，T单质常温下为液体，则T为Br元素；由六种元素的相对位置可得：W为Cl元素、Z为F元素、Y为O元素、X为P元素、R为Ge元素。A项，X为P元素、Y为O元素，在组成生物体的元素中，C、H、O、N、P、S等是组成原生质的主要元素，故A正确；B项，Y为O元素、Z为F元素，非金属性：F>O，所以氢化物的稳定性：HF>H2O，故B正确；C项，W为Cl元素，工业上电解NaCl溶液，阳极Cl-发生氧化反应生成Cl2，阴极水中+1价H发生还原反应生成H2和OH-，若使用阴离子交换膜，则OH-会移动到阳极与Cl2反应，故C错误；D项，R为Ge元素，Ge和Si同主族且相邻，性质相似，都可用于制造半导体材料，故D正确。点睛：本题考查元素周期表的推断，主要是根据元素在周期表中的相对位置关系进行推断，解题时，首先明确周期的关系以及族的关系，根据“T单质常温下为液体”这一突破口，推出T为Br元素，进一步推出其他各元素，然后再结合元素周期律、元素化合物的性质应用、电化学等知识解决各选项。注意C项电解池中要根据电解的目的选择离子交换膜。9.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C．硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D．氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．氯气与水反应生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32﹣，故A不选；B．SO32﹣与SO2反应生成HSO3﹣，不能共存，故B不选；C．硫化氢、H+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，且与氨气不反应，可大量共存，故D选；故选D．10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氢氧化铝和硫酸铵，一水合氨在离子反应中保留化学式；B．反应生成NaOH和氢气、氯气；C．醋酸在离子反应中保留化学式；D．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，电子、电荷不守恒．解答：解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．电解饱和食盐水的离子反应为2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B正确；C．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C错误；D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质即可解答，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大11.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（

）

A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒

C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔参考答案：C略12.下列实验现象描述正确的是

A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色

C.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体

D.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜参考答案：D略13.下表中，对有关除杂的方法不正确的是选项物质杂质方法Ａ苯苯酚加浓溴水后过滤Ｂ乙烯SO2通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气Ｃ溴苯Br2加NaOH溶液后分液Ｄ乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液后分液参考答案：AB略14.某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动参考答案：C略15.下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、Br－、I－C．Cu2＋、S2-、Br－、ClO－

D．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO32－参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞）中。(1)写出A中反应的化学方程式

(2)观察到A中的现象是

。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

，写出有关的化学方程式

。(4)C中盛放CCl4的作用是

。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入

，现象是

。参考答案：(1)C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑(2)反应液微沸

有红棕色气体充满A容器(3)除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或

3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案均可）本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题。由于苯、液溴的沸点较低，且反应+Br2+HBr↑为放热反应，故A中观察到的现象为：反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。HBr中混有的Br2在经过CCl4时被吸收；在制备的溴苯中常混有Br2，一般加入NaOH溶液中，因发生反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O而除去。若该反应为取代反应则必有HBr生成，若为加成反应则没有HBr生成，故只需检查D中是含有大量H+或Br－即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。请回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图26-1所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__

_。（2）如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__

（选填编号）。A．一定向正反应方向移动

B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动

D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图26-2所示。

①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。②a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。③c点CO2的转化率高于b点，原因是________。（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内C02的平均反应速率为

。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请在图26-3中画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(假定t2时刻达到新的平衡)。参考答案：（1）（2）AD

（3）①Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

②不是③b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大（4）0.01mol.L-1.min-1（注意：曲线的起点必须是t1时C（CO2）=0.05mol.L-1，平衡点必须是t2时且C（CO2）在0.02-0.05之间的任意一点和变化趋势如图共2分）命题立意：本题考查化学反应与能量变化、平衡的影响因素、分析图像的能力。⑴根据图像知可得热化学方程式：①CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)

ΔH=－41KJ/mol;

②CO(g)

+2H2(g)

=CH3OH(l)ΔH=－91KJ/mol，根据盖斯定律有②-①的CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)△H=-50KJ/mol⑵平衡常数K值变大，一定是温度的改变，而且平衡正向移动，则是降温，衡正向移动，逆反应速率先减小后又略有增加，选AD。⑶①根据图26-2知相同条件下CO2的转化率在催化剂I催化效率最高，即催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ②使用催化剂不能使平衡移动，在三种催化剂下，二氧化碳的转化率不同，故a不是平衡状态③b、c点均未达到平衡状态，是建立平衡的过程，故c点CO2的转化率较大⑷反应的容器容积为2.0L，容器内气体的密度减少了2.0g/L，则气体的质量减少了2.0g/L×2.0L=4.0g.其中减少的CO2的质量为；所以Δn(CO2)=0.08mol,因此V(CO2)=

Δc(CO2)÷Δt=(0.08mol÷2L)÷4min

=

0.01mol/(L·min)。由图像可知：反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)中起始时c(CO2)=0.10mol/L，平衡时c(CO2)=0.025mol/L，当保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，c(CO2)=0.05mol/L，平衡向右移动，由于生成物是液体，平衡常数不变，则t2达到新的平衡时c(CO2)不变，还是0.025mol/L.故t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线为如图所示。18.有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下已知：X的分子式为C4H7O2Br(1)有机物P的分子式为________________，N→X的反应类型是________________(2)M无支链，M系统命名的名称为____________，E中含有的官能团的名称是_______________(3)X与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________(4)某物质K是E的同系物，且相对分子质量比E多14，则同时满足下列条件K的同分异构体共有_______种。a.含有苯环

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应写出分子中含有5种不同化学环境氢的结构简式____________________(5)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)________________________________。参考答案：(1)C11H9NO2

取代反应

(2)1-丁醇

醛基

氨基

(3)(4)5

(5)【详解】(1)根据有机物P的结构知P的分子式为C11H9NO2；由X的分子式为C4H7O2Br，N的分子式为C4H8O2,知N→X的反应类型是取代反应。答案：C11H9NO2；取代反应。(2)M的分子式为C4H10O，M无支链又能连续被氧化，所以M系统命名的名称为1-