江西省新余市新钢第一中学高一化学下学期期末试卷含解析

江西省新余市新钢第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸钙和盐酸反应CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓参考答案：D略2.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是A．钠着火燃烧产生苍白色火焰

B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气D．根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：A略3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Al3＋、Cl－、

B．Cu2＋、Cl－、、OH－C．Ca2＋、Na＋、、

D．H＋、、、OH－参考答案：A4.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D.在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?参考答案：B【分析】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反应；C、碳酸钙难溶；D、铜离子呈蓝色；【详解】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀，故A错误；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反应，故B正确；C、碳酸钙难溶，故C错误；D、铜离子呈蓝色，故D错误；故选B。5.在体积为V升的密闭容器中通入a摩尔NO和b摩尔O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为

(

)

A.a/b

B、a/2bC.a/(a+2b)D.a/2(a+b)参考答案：C略6.下列各组元素性质的递变情况错误的是

（

）A.N、O、F原子半径依次减小

B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

D.Na、K、Rb的电子层逐渐减少参考答案：D7.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3－CH3

C．

D．参考答案：C略8.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁制菜刀生锈参考答案：C略9.有axn—与bym+两种简单离子(x、y全是短周期元素)，已知xn—比ym+多2个电子层，下列说法正确的是A．x只能是第三周期的元素

B．a―b+n+m等于10或16C．b大于5

D．y不可能是第二周期元素参考答案：B10.影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（

）

A．气体分子的微粒数

B．微粒本身的大小C．微粒的质量

D．微粒间的平均距离参考答案：D略11.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是()A．原子半径：Ga>As>P

B．酸性：H3AsO4

>H2SO4

>H3PO4C．热稳定性：NH3

>PH3

>AsH3

D．Ga(OH)3

可能是两性氢氧化物参考答案：B12.下列有关气体的叙述中，正确的是A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

B.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能约是22.4L·mol-1C.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定D.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定参考答案：D13.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是：（）A.焰色反应是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体参考答案：B试题分析：A．焰色反应是物理变化，A错误；B．盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝），B正确；C．观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C错误；D．NaC1与Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体，D错误，答案选B。14.光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（

）

A.石墨

B.二氧化硅

C.氧化镁

D.氧化铝参考答案：B略15.下列各有机物完全燃烧时，生成二氧化碳与水的质量之比44:9的是A．乙烷

B．乙烯

C．丙炔

D．苯参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。

(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：

，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。（2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是

，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是

。（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放

。（填序号）①60℃的温水

②冰水

③饱和食盐水

（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式

。参考答案：（1），1︰1。（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。（3）②ks5u（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝amol，n(I2)＝bmol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。

编号改变的条件反应速率(1)升高温度

(2)加入正催化剂

(3)再充入amolH2

(4)将容器的容积扩大到原来的2倍

(5)保持容积不变，通入bmolNe

参考答案：(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变解析：(1)不论正反应是吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率增大。(2)若无特别说明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可加快化学反应速率。(3)再充入amolH2，c(H2)增大，化学反应速率增大。(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度减小，化学反应速率减小。(5)在密闭容器中通入Ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物浓度，化学反应速率不变。18.（18分）下表是元素周期表的一部分，根据下表用元素符号或化学式填空：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

E

F

3ACD

GR4B

H

（1）这九种元素分别为A______、B______、C______、D______、E__

____、F______、G______、H______、R______，其中化学性质最不活泼的是_

__。（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是__

____。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____

__。（4）写出F元素的氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______

。（5）H元素跟A元素形成化合物的电子式是___

___。高温灼烧该化合物时，火焰呈_

__色。（6）H元素和G元素两者核电荷数之差是____

__。

参考答案：（1）A、Na，B、K

，C、Mg，D、AL，E、C，F、O，G、CL，H、Br，R、Ar，；Ar（2）NaOH

（3）K>Na>Mg

(4)

2K+2H2O==2KOH+H2↑

(5)NaBr

黄

（6）

1819.现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.9gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和1.12L（标况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的