浙江省杭州市市江干职业中学高二化学联考试题含解析

浙江省杭州市市江干职业中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是(

)

参考答案：A略2.关于右图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原参考答案：D略3.向的溶液中通入（标准状况），充分反应后测得溶液中和

的物质的量浓度相等，则原溶液的物质的量浓度为A．

B．

C．

D．参考答案：A4.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．碳

B．石英

C．锗

D．硅参考答案：B略5.下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C．取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类D．通常条件下，1mol的分别与H2和浓溴水完全反应时，消耗的H2和Br2的物质的量分别是4mol、3mol参考答案：D考点：有机化合物命名；常见有机化合物的结构；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．专题：有机化学基础．分析：A．根据键线式的表示方法及烷烃的命名原则进行判断，该命名中选取的主链不是最长碳链；B．根据碳碳单键可以旋转进行判断该有机物能够共平面；C．氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应，检验氯离子应该使用氢氧化钠的水溶液加热反应；D．根据该有机物的结构简式判断1mol该有机物消耗的溴、氢气的物质的量．解答：解：A．为烷烃的键线式，最长碳链含有10个C，主链为癸烷，编号从右边开始，在3号C含有一个甲基，在5、7号C各含有一个乙基，该化合物的名称应为：3﹣甲基﹣5、7﹣二乙基癸烷，故A错误；B．月桂烯结构中的C﹣C键可以旋转，所以所有碳原子不一定在同一平面上，故B错误；C．卤代烃中卤原子的检验时，不能用氢氧化钠的乙醇溶液加热，应该用NaOH水溶液、加热，使卤代烃水解产生卤离子，故C错误；D．该物质分子结构中有1个苯环和1个碳碳双键和1个酚羟基，苯环和碳碳双键可以与H2加成，所以1mol该物质可以与4molH2发生加成反应；酚羟基的邻位上的H可与2molBr2发生取代反应，1个碳碳双键可与1molBr2发生加成反应，所以1mol该物质可以与3molBr2发生反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物的命名、有机物结构与性质等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物的官能团及具有的化学性质，明确有机物的命名原则，选项D为难点和易错点，注意正确分析该有机物含有的官能团．6.下列说法正确的是

A.可用红外光谱测定物质的相对分子质量

B.能发生银镜反应的物质一定属于醛类

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃，分子中一定含有碳碳双键或者碳碳三键D.尽管羧酸分子中有碳氧双键，但是不易与氢气发生加成反应参考答案：D略7.常温常压下，CO2饱和溶液中存在如下平衡：①CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO3－

②HCO3－H＋＋CO32－对于该平衡体系，下列说法正确的是A.其他条件不变，继续通入CO2，两平衡均向右移动，c(H＋)增大B.其他条件不变，加水稀释，两平衡均向右移动，c(H＋)增大C.其他条件不变，加入少量的NaHCO3固体，①向左移②向右移，c(H＋)增大D.其他条件不变，加入少量的Na2CO3固体，①向右移②向左移，c(OH－)增大参考答案：D8.甲醇和乙醇的混合液与浓硫酸混合加热，失水后可生成多种有机物；将组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应也可以生成多种有机物。前者种数与后者种数分别是A．1种、1种

B．2种、3种

C．3种、8种

D．4种、7种

参考答案：D略9.对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)

ΔH＜0，下列各图中正确的是(

)参考答案：B试题分析：A、该反应是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，N的浓度增大，所以平衡时温度高的曲线在温度低的曲线的上方，错误；B、温度升高，平衡逆向移动，P的含量减少，所以曲线向下，增大压强，平衡正向移动，P的含量增大，则压强大的曲线在压强小的曲线的上方，正确；C、增大压强，正逆反应的速率都增大，错误；D、增大压强，平衡正向移动，M的转化率增大，曲线向上，温度升高，平衡逆向移动，M的转化率降低，则温度高的曲线在温度低的曲线的下方，错误，答案选B。考点：考查化学平衡的图像的分析，平衡移动的判断10.下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的氧化漂白性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气D．将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热红色重新出现参考答案：A11.下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A

碘和碘化钠

B

金刚石和重晶石（BaSO4）C

干冰和二氧化硅

D

冰醋酸和硬脂酸甘油酯参考答案：D略12.如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是()A.原电池工作时阴离子移向铜极B.原电池工作时Zn发生氧化反应C.原电池工作时阳离子移向锌极D.原电池工作时电子通过电解质由Zn流向Cu参考答案：B该原电池中，锌是负极，铜是正极。锌发生氧化反应，溶液中的氢离子在正极上发生还原反应。原电池工作时电解质溶液中的阴离子移向负极、阳离子移向正极。电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。综上所述，B正确，本题选B。点睛：在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流，电流方向与电子运动方向相反，电解质溶液中的阳离子向正极、阴离子向负极定向移动。13.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点．其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4Mg2Mo3S4，下列说法不正确的是（）A．放电时，Mo3S4发生氧化反应B．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe﹣→Mo3S42x﹣C．充电时，Mg2+向阴极迁移D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe﹣→xMg参考答案：A考点：化学电源新型电池．.专题：电化学专题．分析：由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg﹣2xe﹣═xMg2+，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣，充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应．解答：解：A．放电时，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，发生还原反应，电极反应式为Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣，故A错误；B．放电时，Mo3S4发生还原反应，为原电池正极，正极反应式：Mo3S4+2xe﹣→Mo3S42x﹣，故B正确；C．充电时，Mg2+向阴极移动，在阴极被还原为Mg，故C正确；D．充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应，电极方程式为xMg2++2xe﹣═xMg，故D正确．点评：本题考查原电池与电解池知识，题目难度中等，注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法．14.下列化学用语的表达方式正确的是（

）①乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3②CO2分子的结构式：O=C=O

③乙烯的实验式：C2H4

④S原子的结构示意图：

⑤葡萄糖结构简式：C6H12O6

⑥CH4Si的结构式：

A．只有②⑥

B．只有③④

C．只有②③⑥

D．只有①②⑥参考答案：A略15.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（） A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4参考答案：A考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解水制取H2和O2时，阳极OH﹣放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答．解答：解：A．加入NaOH时，仍然为阳极OH﹣放电，阴极H+放电，故A选；B．加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故B不选；C．加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故C不选；D．加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故D不选；故选A．点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是

。（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为

。（3）溶液C的颜色是

，溶液D中可能含有的金属阳离子有

。（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是

（填选项序号）a．稀硫酸

b．铁

c．硫氰化钾

d．酸性高锰酸钾溶液参考答案：（1）过滤

（2）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Fe+2Fe3+===3Fe2+

（3）棕黄色

Fe2+、Cu2+、Fe3+

（4）d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1︰2，该反应的化学方程式为

▲

。（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是

▲

；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是

▲

。（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，

▲

。（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有

▲

（填化学式）。（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为

▲

。参考答案：（1）CaSO4＋2NH4HCO3＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑

（2）分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率

防止KNO3结晶，提高KNO3的产率（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl（4）CaSO4、KNO3（5）NOCl（每空2分，共12分）略18.工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。

(1)写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：

阳极：__________________________；阴极：_____________