湖南省衡阳市祁东县三星中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

湖南省衡阳市祁东县三星中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（

）

A、2.5×1019个

B、2.5×1022个

C、5×1019个

D、5×1022个参考答案：C略2.13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是(

)A．13C与15N具有相同的中子数

B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C3.下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是

A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．它们都是高分子化合物D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素

参考答案：D略4.通过化学反应不能实现的是A．生成一种新核素

B．生成一种新分子C．生成一种新离子

D．生成一种新单质参考答案：A略5.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（

）

A.CO2的比例模型：

B．NH4Cl的电子式为：

C.丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

D.

O2-的离子结构示意图：参考答案：C略6.铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（）A．NaCl B．KNO3 C．FeCl2 D．Fe2（SO4）3参考答案：B【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质．【分析】Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答．【解答】解：A．Cu、稀硫酸、NaCl混合时不反应，故A错误；B．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，B正确；C．Cu、稀硫酸、FeCl2混合时不反应，故C错误；D、Cu、稀硫酸、Fe2（SO4）3混合时不发生生成气体的反应，无气体放出，只能发生铁离子和铜之间的氧化还原反应，溶液会变蓝，故D错误．故选B．7.下列除去杂质的方法正确的是

（

）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末参考答案：C略8.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是()A．18和12

B．6和8C．3和8

D．20和9参考答案：D解析A项中是Ar和Mg，二者不能结合成化合物；B项中是C和O，二者不能结合成离子化合物；C项中Li和O能形成离子化合物Li2O，但不是AB2型化合物；D项中Ca和F能形成离子化合物CaF2，是AB2型化合物。9.在物质分类中，前者包括后者的是(

)。A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系

参考答案：B略10.只用一种试剂可将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4

四种溶液区分开，这种试剂是A.Ba(OH)2溶液

B.AgNO3溶液

C.BaCl2溶液

D.NaOH

溶液参考答案：AA．Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无明显现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，选项A正确；B．四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，选项B错误；C．Na2SO4、（NH4）2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，选项C错误；D．（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查物质的区分，明确物质的性质及发生的化学反应中的现象是解答本题的关键，注意现象相同的不能区分，NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4

四种溶液分别与Ba(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，以此来解答。11.下列说法中不正确的是()①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种原子⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①⑤B．③④⑤

C．①②⑤

D．②③④参考答案：A略12.下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-BaSO4↓

C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑

D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－AgCl↓参考答案：D略13.由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是A.反应①为置换反应

B.反应②中生成S和HBrC.氧化性:Cl2<Br2

D.反应③生成的Br2可以用乙醇萃取参考答案：AA项，流程中反应①为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，该反应属于置换反应，故A正确；B项，反应②为Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr，故B错误；C项，反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2>Br2，故C错误；D项，乙醇与水互相溶解，无法将Br2从水溶液中萃取出来，故D错误。14.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．SF6

B．CO2

C．H2S

D．PCl5参考答案：B15.下列试剂保存方法正确的是（）A．氯水保存在棕色试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中C．金属钠保存在水中D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中参考答案：A【考点】化学试剂的分类．【分析】A、氯水中的次氯酸见光易分解；B、氢氧化钠能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应；C、金属钠能和水、氧气反应；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应．【解答】解：A、氯水中的次氯酸见光易分解，故应避光保存，应存放在棕色试剂瓶中，故A正确；B、氢氧化钠能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，生成的硅酸钠是一种粘合剂，故用玻璃瓶保存时，应用橡胶塞，故B错误；C、金属钠能和水、氧气反应，故不能保存在水中，且应隔绝空气和水保存，应保存在煤油中，故C错误；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应，故不能保存在玻璃试剂瓶中，应保存在塑料瓶中，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体m的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是_______________。（2）B中观察到的实验现象是

。（3）C中观察到的实验现象是

，（4）写出D中发生的化学方程式

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有6种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇，符合下列各题要求的分别是：（1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是，生成的有机物名称是，此反应属于反应．(2)能与溴水发生反应的是．（3）能与酸性KMnO4溶液反应的是．（4）能与氢氧化钠水溶液反应的是，此反应属于反应．（5）能发生消去反应的是．参考答案：1.苯

溴苯

取代2.己烯3.己烯、甲苯、乙醇4.取代

溴乙烷5.溴乙烷、乙醇考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为己烷、苯，但苯易发生取代反应，如与液溴反应；而能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的为己烯；不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应为甲苯、乙醇等，溴乙烷、乙醇可发生消去反应，且溴乙烷可发生水解反应，以此来解答．解答：解：（1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为己烷、苯，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，发生取代反应生成溴苯，故答案为：苯；溴苯；取代；己烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故答案为：己烯；（3）高锰酸钾具有强氧化性，可氧化己烯、甲苯、乙醇，故答案为：己烯、甲苯、乙醇；（4）溴乙烷可在碱性条件下水解，为取代反应，故答案为：溴乙烷；取代；（5）溴乙烷、乙醇可发生消去反应，其中溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，而乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应，故答案为：溴乙烷、乙醇．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃及苯的同系物性质的考查，注意分析官能团，题目难度不大18.写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加盐酸__________（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳__________（3）锌粉加入硫酸溶液中__________．参考答案：1.OH﹣+H+=H2O

2.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3.Zn+2H+=Zn2++H2↑考点：离子方程式的书写．分析：（1）澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水；（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式；（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．解答：解（1）澄清石灰水为Ca（OH）2溶液，盐酸为一元强酸，反应的实质为OH﹣+H+=H2O，故答案为OH﹣+H+=H2O；（2）石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水，与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）锌为活泼金属，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为Zn+2H+=Zn2++H2↑．点评：本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．19.如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为．参考答案：7：2或4：5考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢