2022年山东省威海市文登铺集中学高三化学测试题含解析

2022年山东省威海市文登铺集中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于反应①FeI2溶液与氯水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：B略2.下列有关NA的说法正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA个B．2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO和1molO2充分反应，产物的分子数为2NA参考答案：C3.化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度参考答案：C4.室温下，将1.00mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线右图所示。下列有关说法正确的是A．a点：pH=14B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C．c点：水电离出的c(H＋)=1.0×10－7mol·L－1D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：C5.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋)=3.0mol·L－1B．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋)=6mol·L－1D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=3∶2参考答案：C略6.向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3+的混合液中加入Na2O2的量(横坐标)与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量浓度之比为(

)A.3:2:1

B.1:2:2

C.1:2:4

D.1:4:5参考答案：A略7.下列说法不正确的是（

）A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－；加入酚酞呈红色的溶液SO42－、K＋、Cl－、HSO3－

分别都不能大量共存（常温下）B．＝1×10－12的溶液K＋、AlO2－、CO32－、Na＋

;pH＝2的溶液：NO3－、Fe2＋、Na＋、Al3＋

分别都可以大量共存（常温下）C、已知：25℃时，Mg(OH)2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11

、25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可以转化为MgF2D、表示H2燃烧热的化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=—285.8kJ/mol；以及在6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑反应中，XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子都是正确的参考答案：B8.下列说法不正确的是()。A．从实验中测得某种高分子的相对分子质量只能是平均值B．线型结构的高分子也可以带支链C．高分子化合物不溶于任何试剂D．高分子化合物一般不易导电是因为相对分子质量大参考答案：CD略9.CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu，下列说法正确的是（）A．CuH中H的化合价为+1

B．CuH在反应中只做氧化剂C．在反应中HCl表现还原性

D．Cu是反应的还原产物参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：CuH中，Cu元素化合价为+1价，H为﹣1价，反应2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，HCl中H元素化合价降低，以此解答．解答：-解：A．CuH中H的化合价为﹣1，故A错误；B．CuH在反应中H元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，则CuH既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．HCl中H元素化合价降低，被还原，表现为氧化性，故C错误；D．Cu元素化合价降低，被还原，Cu为还原产物，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质，难度不大，注意相关知识的学习．10.下列实验对应的结论不正确的是A．①能组成Zn-Cu原电池

B．②能证明非金属性Cl＞C＞SiC．③能说明2NO2N2O4

△H＜0

D．④中自色沉淀为BaSO4参考答案：B试题分析：A、该装置可以构成Zn、Cu、硫酸铜原电池，故A正确；B、根据实验可以得出酸的酸性顺序是：盐酸＞碳酸＞硅酸，可以证明非金属性C＞Si，但是不能证明Cl＞C，因为不是氯元素的最高价含氧酸，故B错误；C、把盛有二氧化氮气体的圆底烧瓶放在冷水浴中，颜色变浅，则平衡正向移动，放在热水中，颜色加深，则平衡逆向移动，说明2NO2N2O4△H＜0，故C正确；D、硝酸钡中通入二氧化硫后，存在的硝酸可以将亚硫酸根氧化为硫酸根而产生硫酸钡白色沉淀，故D正确，故选B。考点：考查化学实验方案的评价11.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是(

)①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9．A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④参考答案：C考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，①非金属性越强，最高价氧化物的含氧酸的酸性越强；②非金属性越强，气态氢化物越稳定；③溴与铁反应生成溴化铁；④Br的质子数为35，S的质子数为16．解答：解：由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，①非金属性X＞Y，最高价氧化物的含氧酸的酸性为Y＜X，故①正确；②非金属性Z＞Y，气态氢化物的稳定性Y＜Z，故②正确；③溴与铁反应生成溴化铁，故③正确；④Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大35﹣16=19，故④错误；故选C．点评：本题考查位置、结构、性质，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质是解答本题的关键，难度不大．12.下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略13.固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A==B↑+2C↑+3D↑,若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍,则固体A的摩尔质量是A．30g·mol-1

B．60g·mol-1

C．90g·mol-1

D．120g·mol-1参考答案：B14.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+参考答案：C略15.零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是A.a极为该电池的负极B.该电池的正极反应式为O2+4H++4e－＝2H2OC.该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能D.H+（质子）由正极移动至负极参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其实验过程如图1：图1图2（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为

；该操作的目的是

．（2）操作X应在（填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，

（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40?C左右反应（实验装置如右图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是

；锥形瓶里盛放的溶液为

（填溶质的化学式）．（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I2，可能存在I﹣或IO3﹣．可以使用

（填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I﹣或

溶液检验可能存在的IO3﹣．在检验该含碘废水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要进行的操作是（填序号）．a．取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液b．用NaOH溶液将溶液调节到中性c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．参考答案：（1）SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；使四氯化碳中的碘进入水层；（2）分液漏斗；将混合溶液静置后，打开分液漏斗上部盖子，旋开活塞，放出下部液体．待下部液体完全分离后，关闭活塞，从上部倒出剩余液体；（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；NaOH；（4）FeCl3，Na2SO3，ac；

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘；碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水；（2）分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，结合非农业实验基本操作步骤回答得到溶液的方法；（3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小；氯气、碘蒸气都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色．解答：解：（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子，故答案为：SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；使四氯化碳中的碘进入水层；（2）四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，实验仪器为分液漏斗，得到溶液的操作为：将混合溶液静置后，打开分液漏斗上部盖子，旋开活塞，放出下部液体．待下部液体完全分离后，关闭活塞，从上部倒出剩余液体；故答案为：分液漏斗；将混合溶液静置后，打开分液漏斗上部盖子，旋开活塞，放出下部液体．待下部液体完全分离后，关闭活塞，从上部倒出剩余液体；（3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气，故答案为：使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；NaOH溶液；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液变蓝色，说明废水中含有I﹣，否则不含I﹣；另从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，5SO32﹣+2IO3﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3﹣，否则不含IO3﹣，在检验该含碘废水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要进行的操作是取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，向溶液中滴入少量淀粉溶液依据是否变蓝验证离子的存在；故答案为：FeCl3，Na2SO3，ac；点评：本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子的检验、物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为

▲

。（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是

▲

，

▲

。（3）“酸浸”时所加入的酸是

▲

（填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是

▲

。（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是

▲

。（5）“调pH为2~3”的目的是

▲

。（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是

▲

。参考答案：（1）漏斗、蒸发皿（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（3）H2SO4

Ni2+、Fe2+（4）3.2—7.1（5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解（6）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成的

18.

参考答案：（1）====

(2分)（2）二、IVA2分，共4分)（3）H-C-C-H（2分）（4）CH-CH+H2催化剂△CH2CH2CH2+H2O催化剂CH3CH2OH（每个方程式2分，共4分。其他合理答案也给分。）（5）CaO+3C

CaC2+CO↑(2分)19.【化学—选修5：有机化学基础】根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：已知：+R’’CHO+H2O回答下列问题：(1)C化学名称是___________.E中的官能团的名称为_______________.(2)B为溴代烃,请写出A→B的反应条件___________.(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________.(4)F→H的化学方程式为______________________.(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)①能与F