广东省汕尾市中学高三化学期末试题含解析

广东省汕尾市中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学式为C5H12O的有机物，经测定知其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—OH，则它们的可能结构有()A．5种

B．3种

C．2种

D．4种

参考答案：D略2.下列关于化石燃料的加工说法正确的是

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径参考答案：C本题考查化石燃料的利用，意在考查考生有机化学知识。石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A项错误；石油分馏属于物理变化，B项错误；煤制煤气是化学变化，D项错误，故答案为：C。3.化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是选项用途解释A可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板Fe3+的氧化性强于Cu2+B碳与石英反应可冶炼粗硅碳的非金属性比硅强C四氯化碳可用于灭火四氯化碳的沸点高D酸性KMnO4溶液可漂白织物KMnO4有强氧化性

参考答案：A4.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D．“排放”出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同参考答案：D5.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋

As＋SnCl62－＋M

关于该反应的说法中正确的是

A．氧化剂是H3AsO3

B．还原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol

D．M为OH－参考答案：A略6.(08枣庄调研)“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当（

）

A．负极

B．正极

C．阴极

D．阳极参考答案：答案：A7.下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋参考答案：A此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。8.卤代烃有者广泛的应用．下列说法正确的是（

）A．多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是CH2Cl2B．氯代甲烷在常温下均为液体C．乙烯可用于制取1，2﹣二氯乙烷和乙醇，前者为加成反应，后者为水解反应D．麻醉剂三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分异构体有3种（不考虑立体异构）参考答案：D解：A．甲烷分子结构为正四面体，CH2Cl2是2个氯原子取代甲烷中的2个氢原子，分子构型为四面体，故A错误；B．一氯甲烷在常温下呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷在常温下呈液态，故B错误；C．乙烯与氯气反应生成1，2﹣二氯乙烷，乙烯与水反应生成乙醇，两者都是加成反应，故C错误；D．CF3CHClBr对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断，如F不在同一个C原子上，存在的同分异构体有3种，故D正确；故选D．0.1mol某烃完全燃烧时生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个﹣CH3，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有（）A．6种 B．8种 C．7种 D．10种参考答案：B【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，由二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，有机物中的氢全部转化为水，由水的其质量可以可求得烃中H原子个数，以此可求得烃的分子式，然后根据分子式确定物质的结构．【解答】解：二氧化碳质量为30.8g，n（CO2）==0.7mol，n（C）=n（CO2）=0.7mol；水的质量为12.6g，n（H2O）==0.7mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.7mol=1.4mol，即0.1mol烃中含有0.7molC原子，1.4molH原子，所以该烃的分子式为C7H14，此烃不饱和度为1，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有1个碳碳双键，若其结构中只含有两个﹣CH3，那么其结构可以为2﹣庚烯、3﹣庚烯、2﹣甲基﹣1﹣己烯、3﹣甲基﹣1﹣己烯、4﹣甲基﹣1﹣己烯、5﹣甲基﹣1﹣己烯、2﹣乙基﹣1﹣戊烯、3﹣乙基﹣1﹣戊烯、2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故总共有8种，故选B．【点评】本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成和同分异构体的确定，根据原子守恒法来解答，难度较大．10.常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH－)/c(H+)值明显增大，且能大量共存的离子组是（

）①K+、Al3+、NO3－、AlO2－

②K+、Fe2+、I－、SO42－

③Ba2+、I－、NO3－、Na+

④Na+、Ca2+、Al3+、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③参考答案：C略11.下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

△H=+QKJ/molB．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O

Fe(OH)3↓+3H+C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2+＋2Br—＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl—＋Br2参考答案：D略12.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是参考答案：B略13.下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、SiA．只有①③

B．只有②④

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：D略14.短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2–与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是

A．B与A只能组成BA3化合物B．第三周期中，D原子的原子半径最大

C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性参考答案：B略15.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=－701.0kJ·mol－1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=－181.6kJ·mol－1

则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（

）A．+519.4kJ·mol－1

B．+259.7kJ·mol－1

C．－259.7kJ·mol－1

D．－519.4kJ·mol－1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。磺酰氯(SO2Cl2)的制备方法及装置图如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g)

H＜0，（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是

。（2）仪器D的名称是

，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有

作用。（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是

；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是

（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是_________。（5）有关该实验叙述正确的是______a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸b、活性炭的作用是作催化剂c、冷凝管B也可以用作蒸馏（6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为是_____________________参考答案：（1）+6；（2）三颈烧瓶；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，（3）饱和的亚硫酸氢钠溶液；SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（4）蒸馏；（5）b；（6）SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl

⑤C2H6

⑥MgF2

⑦HNO3（1）只由离子键构成的物质是⑥（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是②（3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤．参考答案：

考点：化学键；极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性键，不同非金属形成极性键，以此来解答．解答：解：①Cl2中只含Cl﹣Cl非极性键；②Na2O2中含离子键和O﹣O非极性键；③NaOH中含离子键和O﹣H极性键；④HCl中只含H﹣Cl极性键；⑤C2H6中既由极性键和非极性键；⑥MgF2只存在着离子键；⑦HNO3中只含N、O和O、H之间的极性键，则（1）只由离子键构成的物质是⑥，故答案为：⑥；（2）由离子键和非极性键构成的物质是②，故答案为：②；（3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤，故答案为：⑤．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注重常见物质中的化学键类型的考查，题目难度不大．18.【选修5:有机化学基础】下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线:已知:回答下列问题:(1)A生成B的反应类型为_____，C中的官能团名称为________。(2)D

与NaOH水溶液反应的化学方程式为________。(3)①E生成F的化学方程式为________。②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为________。(填字母)A.54

B.108

C.119

D.133(4)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式为________。(5)满足下列条件的C的同分异构体有_____种。(不考虑立体异构)①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基②1mol

该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀(6)写出用为原料制各化合物的合成路线______。(其他试剂任选)参考答案：(1)氧化反应

碳碳双键、酯基(2)(3)①

②C(4)

(5)12(6)解析：（1）根据C的结构可推断B→C为酯化反应，则B的结构简式为：；A→B为醛基转化为羧基，故A→B为氧化反应。C中含有两种官能团，分别为：碳碳双键和酯基。故答案为：氧化反应；碳碳双键、酯基。（2）根据已知信息可推断D的结构简式为：，D在NaOH水溶液中发生水解反应，其中溴原子和酯基均发生水解，故每1分子D消耗2molNaOH，水解方程式为：；（3）①在NaOH条件下水解生成，酸化后得到E，E为：。E具有羧基和羟基，可以发生缩聚反应，得到高分子化合物F。E→F的方程式为：；②E的分子式为C10H18O3，相对分子质量为186，则F的链节的相对分子量为（186-18）=168，则高分子F的平均聚合度为=119。（4）E为：，其中羧基和羟基可以发生自身酯化，形成1个六元环。则E自身酯化后形成的物质G结构简式为：.（5）C为，共有11个碳原子，2个氧原子，不饱和度为3。C的同分异构体中含有1个六元环，环不饱和度为1；1mol该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀，则该物质每分子应含有2个-CHO，每个醛基的不饱和度为1，所以该物质除醛基外不含其他不饱和键。六元环及2个醛基共用去8个C原子，还剩下3个饱和碳原子可作环上的取代基。环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基，共4个取代基，2个醛基与另外3个碳组成这4个取代基，所以4个取代基可以有两种组合：①-CHO、-CH3、-CH3、-CH2CHO；②-CHO、-CHO、-CH3、-CH2CH3。C的同分异构体分别为：、、、、、、、、、、、，共12种。（6）合成目标为环酯，该环酯可由2分子自身酯化得到，所以先要实现→。根据题干中的流程A→B的信息，可将-CHO氧化为-COOH，根据题干中C→D→E的信息，可通过先加成再水解的方式得到羟基。流程可表示如下：。19.氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298K398K498K…K4.