2022-2023学年福建省漳州市浦林中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年福建省漳州市浦林中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A物质的分子结构简式如下图，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（

）A．6mol

B．7mol

C．8mo1

D．10mo1参考答案：C略2.某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6％，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2，则n值等于A．0.5B．1C．2D．3参考答案：C3.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmol·L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为A．0．46g

B．0．69g

C．0．92g

D．0．23g．参考答案：C略4.已知C-C键可以绕键轴旋转，结构简式为

的烃，下列说法正确的是（

）

A．分子中最多有12个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有4种D．该烃是苯的同系物参考答案：B略5.某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A．所有原子可能在同一平面上

B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上参考答案：C略6.下列叙述正确的是

A．同主族金属的原子半径越大熔点越高

B．稀有气体原子序数越大原子半径越大

C．原子的最外层电子数越大越容易得到电子

D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子参考答案：B7.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3参考答案：A8.下列命名正确的是（

）

A.2，4-二乙基戊烷

B.4-甲基-3-乙基己烷

C.2，3，3-三甲基戊烷

D.2-甲基-3-丙基戊烷参考答案：C9.人类已进入网络时代，长时间看显示屏幕的人，会感到眼睛疲劳，甚至会对眼睛有一定的伤害。人眼中的视色素中含有视黄醛（甲）作为辅导基的蛋白质，而与视黄醛相似结构的维生素A（乙）常作为保健药物。则下列有关叙述正确的是(

)

A.视黄醛的分子式为C20H26O

B.视黄醛和维生素A互为同分异构体

C.维生素A是视黄醛的还原产物

D.1mol视黄醛最多能与5molH2加成参考答案：C略10.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A．氢键

分子间作用力

非极性键

B．氢键

氢键

极性键C．氢键

极性键

分子间作用力

D．分子间作用力

氢键

非极性键参考答案：B略11.下列说法错误的是

A.在豆浆中加少量石膏,能使豆浆凝结为豆腐

B.化纤的主要成分是纤维素

C.用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物

D.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高参考答案：BD略12.由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共11克，跟足量盐酸反应，产生11.2LH2

(标况)，由此可判断混合物中必定含有

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Zn参考答案：C13.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（

）A．Mg和S熔化

B．Na2O和SiO2熔化C．碘和干冰升华

D．氯化钠和蔗糖熔化参考答案：C略14.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是

A．正四面体烷的分子式为C4H4,其二氯代物有二种B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同。C．苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4溶液褪色。D．与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式为，环辛四烯不能使溴水褪色。参考答案：B15.下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是（）A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化B．晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sp3杂化C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化D．CO2中的碳原子与CH2＝CH2中的两个碳原子均采取sp杂化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。Ⅰ探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____

___。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

和______________________________________（写化学方程式）。B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用

。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式__

__。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。Ⅱ测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。参考答案：(2)蒸馏烧瓶

Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应（3）C+2H2SO4

CO2+2SO2↑+2H2O

褪色

氧化性

除去SO2并检验SO2已除尽（4）Fe+2H+→Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+

→Fe2+（5）铁碳合金形成原电池加快反应速率（6）1-3b/11a

另一个装有足量碱石灰的干燥管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

⑴人体健康与食品、药物等关系密切。①青霉素是最重要的抗生素，用得较多的是青霉素G的钠盐，俗名

。A．阿司匹林

B．盘尼西林

C．麻黄碱②为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要：

A．静脉滴注NaHCO3溶液

B．进行皮肤敏感试验

C．服用镇静催眠药③青霉素属于

（填“R处方药”或“OTC非处方药”）⑵材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料。①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的

，其生产原料不需要使用石灰石的是

。用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式

。②我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：纤维编号①②③灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味则羊毛、棉花的编号分别为___________、____________⑶糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。①有些学生偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取

（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。②下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。每100g含有营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg燕麦片的营养成分中的蛋白质能水解成

；每克营养物质氧化时放出能量最多的是

；葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：

；人体必需的微量元素是

。参考答案：

(1)①B

②B

③R处方药

(2)

①无机非金属材料

陶瓷SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O

②

③、②

(3)①维生素

②氨基酸、油脂方程式略

锌

略18.(9分)柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：(1)操作①的名称是________；操作②名称是________。(2)参照如图溶解度曲线，固体A是________(写化学式)；固体B是________(写化学式)；欲得到较纯的固体B需用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤固体。(3)操作⑤是实验室常用的过滤方法——减压过滤(俗称抽滤或吸滤)。请问这种过滤方法其优点是_______________________。参考答案：(1)萃取分液

2分(2)MgSO4KCl冷水

5分(3