安徽省黄山市新华中学高三化学联考试卷含解析

安徽省黄山市新华中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，建中b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：CNaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓、HCO3－＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，选项D也正确。2.下列说法正确的是

A．乙烯、苯和乙酸都与氢气发生加成反应B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应D．煤的气化和石油的分馏都是物理变化参考答案：B略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

()A．56g铁粉在22.4L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAB．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAC．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等D．100℃时，1LpH＝6纯水中，含OH－数目为10－6NA参考答案：D略4.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A.室温下，NaR溶液的pH大于7B.加热NaR溶液时，溶液的pH变小C.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D.25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.8参考答案：B略5.下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（

）

A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀参考答案：B略6.化学实验过程中，装置的气密性检查在前，药品的放置在后。请指出下列装置中，属于气密性检查范围的仪器的编号是A．Abc

B．ABC

C．abc

D．abC参考答案：B7.（08山东临沂质检）右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A.该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3,△H=-92kJ·mol-1

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变

D.在温度体积一定的条件下,通入lmolN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1

参考答案：答案：D8.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(

)A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体参考答案：C知识点:化学与生活

答案解析:C

解析：C、元素在自然界是守恒的，“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故错误。思路点拨:本题考查了化学与生活的密切联系，能源的分类、氯元素形成的消毒剂的成分和性质、元素守恒的应用、胶体的性质等知识点，基础性较强，难度不大。9.在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（）A．依据图a可判断正反应为吸热反应B．在图b中，虚线可表示压强增大C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0参考答案：C【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；B、压强增大改变反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡向正反应方向移动；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应．【解答】解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A错误；B、压强增大改变反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡向正反应方向移动，图象不符合平衡移动，故B错误；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等．10.下列颜色变化不属于化学变化的是：A．向品红溶液中滴加亚硫酸B．KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由无色变为浅红色30s不褪色，即为滴定终点C．久置氯水变成无色

D．向苯酚溶液中滴加FeCl3参考答案：B略11.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．HClO的电子式B．比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸氢根电离：HCO3-+H2OH3O++CO32-参考答案：D解析：A．根据稳定结构分析，次氯酸分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故A错误；B．可以表示甲烷分子的比例模型，但是不能表示四氯化碳，因为四氯化碳分子中碳原子半径小于氯原子，四氯化碳的比例模型为：，故B错误；C．乙烯的结构简式中需要标出其含有的碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子，其电离方程式为：HCO3-+H2OH3O++CO32-，故D正确；故选D．12.把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（

）A.Al3+

B.Al（OH）3

C.AlO

D.Al3+和Al（OH）3参考答案：C略13.将1mol含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有bmolHNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是①合金含镁质量分数为60%；②反应中放出气体体积在标准状况下为（1－a/3）×22.4L；③反应过程中最大沉淀质量为（78－20a）g；④反应中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］molA．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：A略14.有一瓶无色气体可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，现进行如下实验：将其通入稀氯水中，得到无色透明溶液，并把溶液分成两份；向其中一份中加入AgNO3溶液(用稀硝酸酸化)生成白色沉淀；向另一份中加入BaCl2溶液(用盐酸酸化)也生成白色沉淀，则对于以下结论中正确的是：①原气体中肯定有SO2；②原气体中可能有SO2；③原气体中肯定没有H2S和HBr；④不能确定原气体中有无HCl；⑤原气体中肯定无CO2；⑥原气体中肯定有HCl。A．①③④

B．①④⑤

C．①③⑥

D．③⑤⑥参考答案：A略15.根据右图，判断下列说法中错误的是

A．石墨电极为正极，Ag电极为负极

B．负极电极反应式：Fe3++e－==Fe2+

C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液

D．总反应为：Fe3++Ag==Fe2++Ag＋

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三草酸合铁酸钾晶体K3?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0mol?L﹣1HNO3、1.0mol?L﹣1盐酸、1.0mol?L﹣1NaOH、3%H2O2、

0.1mol?L﹣1KI、0.1mol?L﹣1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．通过

可验证固体产物中是否含有钾元素．（2）固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设：假设1：全部是铁单质；假设2：

；假设3：

．②设计实验方案证明你的假设③实验过程根据②中方案进行实验．在写出实验步骤、预期现象与结论．实验步骤预期现象与结论步骤1

部分固体不溶解步骤2

步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤至洗涤液无色，取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分震荡后滴加KSCN

参考答案：（1）利用焰色反应；（2）①全部为FeO；同时存在铁单质和FeO；③实验步骤预期现象与结论步骤1:取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解．分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体

步骤2:向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡；（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立．（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在；

结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设1成立；（2）若溶液呈血红色，则假设3成立

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a

kJ?mol-1；CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b

kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c

kJ?mol-1；H2O（g）═H2O（l）△H=-d

kJ?mol-1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_______________。（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol

H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。①从0min到10min，v（H2）=______。②下列措施中能使增大的是______（选填编号）。A．升高温度

B．恒温恒容下充入He（g）C．将H2O（g）从体系中分离

D．恒温恒容再充入2mol

CO2和3mol

H2③计算该温度下此反应的平衡常数K=______（填分数或保留两位有效数字）。若改变______条件（填编号），可使K=1。A．增大压强

B．增大反应物浓度

C．降低温度

D．升高温度

E．加入催化剂（3）某甲醇燃料电池原理如图1所示

①则M区发生的电极反应式为______。②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）．则该电解反应的总反应的离子方程式为：__________________。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时（在室温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______（忽略溶液体积变化）。参考答案：（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=（2分）；（2）①0.075mol/(L·min)（2分）②CD（1分）；③0.20（2分）；C（1分）；（3）①CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）；②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-（2分）；0.16g（2分）试题分析：（1）已知：①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a

kJ?mol-1；②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b

kJ?mol-1；③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c

kJ?mol-1；④H2O（g）═H2O（l）△H=-d

kJ?mol-1，则根据盖斯定律可知①＋②－③×3/2－④×2即可得到表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

△H=；（2）①从0min到10min内生成甲醇是0.25mol/L，则根据方程式可知消耗氢气是0.75mol/L，所以v（H2）＝0.75mol/L÷10min＝0.075mol/(L·min)；②A．正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，则二者的比值减小，A错误；B．恒温恒容下充入He（g）平衡不一定，比值不变，B错误；C．将H2O（g）从体系中分离平衡向正反应方向进行，比值增加，C正确；D．恒温恒容再充入2mol

CO2和3mol

H2，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，比值增加，D正确，答案选CD。③

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）初始（mol/L）1

1.5

0

0变化（mol/L）0.25

0.75

0.25

0.25平衡（mol/L）0.75

0.75

0.25

0.25所以K=(0.25×0.25)/(0.75×0.753)＝0.20；而平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度来改变平衡常数，正反应量放热反应，降低温度，K值变大，变化为1，答案选C。（3）①氢离子从左向右移动，则M区是负极，甲醇失去电子，发生的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+。②惰性电极电解氯化钠溶液的总反应的离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时（在室温下测定），说明溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，则氢氧根的物质的量是0.03mol，所以转移0.03mol电子，则根据电子得失守恒可知消耗甲醇是0.03mol÷6＝0.005mol，甲醇的质量为0.16g.18.以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯