2022-2023学年四川省成都市万春中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年四川省成都市万春中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关葡萄糖的说法错误的是(

)A.葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖能发生银镜反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源

D．葡萄糖属于高分子化合物参考答案：D略2.下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．任何能使熵值增大的过程都能自发进行C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热参考答案：D略3.下列有机物命名正确的是（

）

A．

2－乙基丙烷

B．

CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇C．CH3－－CH3

间二甲苯

D．

2－甲基－2－丙烯参考答案：略4.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()A.NO2―→HNO3

B.Cl2―→HClOC.SiO2―→H2SiO3

D.H2SO4(浓)―→SO2参考答案：C试题分析：A．NO2溶于水生成硝酸和NO，能通过一步化学反应完成，A项错误；B.Cl2+H2O=HCl+HClO,能通过一步化学反应完成,B项错误；C.SiO2不能溶于水，因此不能与水直接反应产生H2SiO3，不能通过一步化学反应完成，C项正确；D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和水，能通过一步化学反应完成，D项错误；答案选C。5.99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是()A．此时水的离子积KW＝1×10－14

B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．水的电离程度随温度升高而增大

D．c(Na＋)＝c(SO42-)参考答案：A略6.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（

）

A．容器内总的压强不随时间变化

B．容器内的总物质的量不随时间变化

C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态参考答案：C略7.

A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A.B元素原子序数大小是：（A）B＜A

（B）A＜B

（C）B=A

（D）A=B+2参考答案：A8.10mL1mol·L－1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是()A．加入一定量的CaCl2B．加入5mL1.5mol·L－1盐酸C．加入15mL0.5mol·L－1盐酸D．加入5mLH2O参考答案：B解析：CaCl2是反应中的生成物，其浓度增大，不能增大反应速率；加入1.5mol·L－1的盐酸可使1mol·L－1的盐酸浓度增大，加快化学反应速率；加入0.5mol·L－1的盐酸可使1mol·L－1的盐酸浓度减小，减慢化学反应速率；加水相当于稀释使盐酸的浓度减小，从而使反应速率减慢。9.下列说法正确的是 （

）

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5kJ．mol。参考答案：D略10.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L?s)

B．v(B)=0.2mol/(L?s)

C．v(B)=0.3mol/(L?s)

D．v(C)=0.2mol/(L?s)参考答案：A略11.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（

）①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性

②H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

⑤SrSO4是难溶于水的白色固体

⑥B和Si的最高价氧化物的水化物均为H2XO3形式，且酸性很弱A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：B略12.在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+

B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+

D．SO32-、S2-、Na+、K+参考答案：C13.在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是（

）A、①②

B、②③

C、③④

D、②④参考答案：B略14.已知反应：，如果要合成化合物A，其结构为：，下列说法不正确的是

A．合成A的原料可能是：2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔

B．合成A的原料可能是：2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔

C．该反应的原理是加成反应

D．化合物A和HBr1:1加成时，有三种不同的产物。参考答案：D略15.下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH－)=10－6mol／L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了明显的电化学腐蚀的是________(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是________；正极反应是________________________________________。(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是________________________________。(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________(答两种方法)。参考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)湿度、温度、O2浓度、电解质存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护法，牺牲阳极的阴极保护法等解析：(1)潮湿的空气中铁与铁丝中的杂质及表面溶解O2的溶液易形成原电池，加快了铁丝的腐蚀，在电化学腐蚀中主要发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)，正极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(2)通过表中的信息可知，影响铁腐蚀速率的主要因素是O2的浓度、温度及电解质溶液的导电性。(3)为了防止铁的锈蚀，工业上普遍采用电化学保护法，可以作原电池的正极或电解池的阴极，也可以用覆盖保护层的方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________________________________________________。（2）已知:2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)

ΔH＝－544.0kJ·mol－14Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)

ΔH＝－3351.4kJ·mol－1则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：______________________________________________________________________。参考答案：（1）N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1（2）2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1

18.系统命名法能准确地反映有机物的组成和结构，请你用系统命名法命名之。（1）

。（2）

。（3）

。（4）

。参考答案：（1）2，3，5，5-四甲基庚烷

（2）2，4-二氯甲苯（3）4-羟基戊酸

（4）（9Z，12Z，15Z）–9，12，15–十八碳三烯酸

略19.化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。已知：请回答下列问题：（1）写出G的分子式：

。（2）写出A的结构简式：

。（3）写出