重庆九龙坡区陶家中学高三化学模拟试题含解析

重庆九龙坡区陶家中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验(如右图)。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A.铅笔端作阳极，发生还原反应

B.铂片端作阴极，发生氧化反应

C.铅笔端有少量的氯气产生

D.a点是负极，b点是正极参考答案：略2.海水资源的综合利用十分重要，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．溴、碘

B．钠、镁

C．烧碱、氯气

D．食盐、淡水参考答案：D略3.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l-C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO32－参考答案：答案：D解析：A项pH=1为酸性条件，其中的ClO－与H＋会生成弱电解质HClO；B项SO42－与Ba2＋生成BaSO4沉淀；C项在酸性条件有NO3－存在的情况下，相当于HNO3，会氧化Fe2＋和Br－；D项中的c(OH－)=10-1mol·L-1，即碱性条件，所有离子均能存在。高考考点：离子共存问题易错提醒：注意题干中的隐含条件备考提示：要掌握离子共存中的种种情况，如复分解反应、氧化还原反应、双水解反应以及络合反应。4.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，铊（Tl）和镓同主族，下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga>As>P

B．Tl(OH)3可能是两性氢氧化物C．酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

D．热稳定性：NH3>PH3>AsH3参考答案：B略5.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：B略6.用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是

()A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－+2OH－===Fe(OH)2C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低参考答案：B略7.下列说法正确的是

A．光照下，2，2-二甲基丙烷与液Br2反应，其一溴取代物只有两种

B．糖、油脂、蛋白质完全燃烧的产物只有CO2与H2O

C．2-丁醇的消去产物不存在顺反异构

D．氯乙烯与丙烯的共聚物分子中存在的连接方式参考答案：D略8.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H202)，该晶体具有Na2CO3和H202的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是(

)

A．MnO2

B．H2S

C．稀盐酸

D．NaHCO3

参考答案：D略9.下列推断正确的是

A．NH4+的电子式：

，该离子呈平面结构B．BF3是三角锥形分子

C．CH4和C2H4都是烃类，分子中碳原子的杂化类型相同D．CH4分子中的碳原子以4个SP3杂化轨道分别与4个氢原子的1S轨道重叠，形成4个C－Hσ键参考答案：D10.下列有关化学用语表示正确的是

（

）A．甲基的电子式为：B．NH4H的电子式：

C．硝基苯的结构简式为：

D．键线式

表示的有机物是CH4参考答案：B略11.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向AgCl悬浊液中加人饱和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓Ｂ.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OＣ.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OＤ.漂白粉溶液中通人过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO参考答案：C略12.下列说法正确的是（）A

用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

B

NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同

C

24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1

D

H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

参考答案：答案：C13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是（

）A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8

B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z>YW3>XW4参考答案：A本题考查元素周期表、化学键X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物，则X、Y、Z分别是C、N、O。NO分子中不是所有原子最外层电子数均为8，A错误；C2H2,N2H4,H2O2既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，B正确；W4XY2Z可以是尿素，是共价化合物，也可以是氰酸铵：（NH4CNO），是离子化合物，C正确。水是液态，沸点最高，氨分子间存在氢键，其沸点比甲烷高，D正确。14.25°C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0.010.010.01PH3.42.35.6

下列有关说法正确的是A．相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等。C．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka·K=KwD．0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强参考答案：C略15.某地的酸雨中，含c(Na＋)＝7.0×10－6mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH4＋)＝2.3×10－5mol/L，c(SO42－)＝2.5×10－6mol/L，则该地酸雨的pH约为()A．3B．4C．5D．6参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+

Na+

Cu2+

Al3+阴离子SO42－

HCO3－

NO3－

OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B

，D

。

（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为

。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理

。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为

。

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是

moI/L。

参考答案：(1)KNO3

CuSO4

(2)Na2CO3(3)

(4)

（5）1或5

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2011年7月19日，美国能源部西北太平洋国家实验室的科学家和来自中国武汉大学访问学者组成的研究小组合作开发钠离子充电电池，研究人员采用廉价的钠离子同时使用纳米二氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电电池，其工作示意图如左图所示。回答：（1）Na+向

极移动（填A或B），A极作

极（填正或负），充电时外加直流电源的正极和该原电池的____极相连（填A或B）.（2）为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。右图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。该电池的正极是____（填“a”或“b”，下同）极，写出该电池的负极反应式为：。

（3）最近，德州市开工建设大型太阳能电池板材料生产基地，这种材料主要是高纯度的硅，下面关于硅的叙述中，正确的是____。A．硅单质用于制造光导纤维

B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2与碳酸钠固体高温条件下反应，说明硅酸的酸性强于碳酸D．硅的化学性质不活泼，地壳中含量在所有的元素中居第二位，在自然界中以化合态存在

参考答案：（1）B

负B

（2）b

H22H＋＋2e-（3）D略18.(13分）某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl2,其反应的化学方程式为：。以下是制取CI2并验证其部分性质的实验装置。

试回答下列问题：(2)请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：________________（填代号)。(3)实验装置Ⅲ的作用是________________(4)一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。①提出合理假设：假设1:只存在SO32-；

假设2:只存在ClO-；

假设3:________________②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。实验试剂：3mol?L-1H2S〇4、1mol?L-1NaOH、O.O1mol?L-1KMn〇4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1H2SO4至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。

步骤2:

步骤3:

参考答案：（13分）(1)b(2分)

(2)吸收多余氯气，防止污染大气(1分)

(3)①既不存在SO32-，也不存在ClO-(2分)

实验步骤预期现象和结论

步骤2：向A试管中加入O.Olmol?L-1KMnO4溶液，振荡试管。(2分)（1)若溶液褪色，则假设1成立；(1分)(2)若不褪色，则假设2或假设3成立。(1分)步骤3；向B试管中加入淀粉KI溶液，振荡试管。(2分)(1)若溶液变蓝；则假设2成立；(1分)(2)若溶液不变蓝，结合步骤2中的(2)，则假设3成立。(1分)

略19.(15分)已知物质A、B、C、D的组成元素都属于短周期元素，它们之间的简单转化关系为：

A+B→C+D。请按要求写出有关反应的化学方程式：(1)若A、D为单质且同主族，B、C为氧化物(该反应在工业上有重要用途)

。(2)若A、D为常态下的气体单质且在不同主族，B为水，C为化合物_____________