苏教版必修第一册专题4第一单元第1课时二氧化硫的性质和应用课件（28张）

专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第1课时二氧化硫的性质和应用学习目标课程标准学业评价1.了解硫在自然界的存在,认识硫单质的主要性质和用途。2.了解二氧化硫的物理性质,掌握二氧化硫的化学性质。1.能列举、描述、辨识S、SO2的重要物理性质、化学性质及实验现象。2.能用实验验证SO2的性质。素养解读:1.宏观辨识与微观探析:通过分析硫的原子结构,推断硫元素可能的化学性质并进行验证,使学生理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。2.证据推理与模型认知:通过物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质,强化学生“证据推理与模型认知”能力的发展。3.变化观念与平衡思想:通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习,让学生初步认识可逆反应,初步建立平衡思想。4.科学探究与创新意识:通过硫单质、SO2性质设计实验方案,进行实验探究,培养学生科学探究精神和创新意识。知识分点突破学业质量测评知识分点突破知识点一硫元素在自然界中的存在及性质基础梳理1.硫元素的存在(1)游离态:存在于

附近或地壳的岩层里。(2)化合态:主要以

和

的形式存在。火山喷出物还含有硫的

和

。2.硫的性质(1)物理性质。质脆,易研成粉末。

色固体,

溶于水,微溶于酒精,易溶于

。火山喷口硫化物硫酸盐氧化物氢化物淡黄难CS2(2)化学性质。氧化还原1.硫单质与O2反应时所得产物与O2的量的多少无关,硫和O2反应不可能直接生成SO3。2.由于S的氧化性不强,与变价金属反应时,生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。名师点拨(以下选择题有1个或2个选项符合题意)1.下列说法中不正确的是(

)A.常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体B.硫元素在自然界中的存在既有化合态又有游离态C.硫跟铁反应生成硫化铁D.硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫题组例练CD解析:常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体,A正确;硫元素在自然界中的存在既有化合态又有游离态,游离态的硫主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,B正确;硫的氧化性比较弱,所以跟铁反应生成硫化亚铁,C不正确;硫和氧气反应只能生成二氧化硫,即使氧气过量,也不能直接生成三氧化硫,D不正确。2.下列化合物中,不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(

)A.Cu2S

B.SO3

C.FeS

D.H2S解析:由于S的氧化性相对O2和Cl2的较弱,只能将变价金属氧化成较低价态,故S与Cu、Fe化合,分别生成Cu2S、FeS,S与O2直接化合只能生成SO2,S与H2化合生成H2S。B知识点二二氧化硫的性质与应用基础梳理1.SO2的物理性质二氧化硫是一种无色、有

气味的有毒气体,密度比空气

,易液化,易溶于水。刺激性大2.SO2的化学性质(1)实验探究[学生必做实验]。实验操作实验现象结论用充有SO2气体的针筒吸入10mL蒸馏水,测水溶液的pH溶液的pH

7SO2与水反应生成的H2SO3显

性<酸向SO2水溶液中依次滴加BaCl2溶液、H2O2溶液,放置片刻后再加稀盐酸滴入BaCl2溶液

现象,加入H2O2后产生

,加稀盐酸沉淀不溶解SO2具有

性,在水溶液中易被H2O2氧化生成

.向SO2水溶液中滴加品红溶液,并加热品红

,把上述溶液加热,又恢复

色SO2具有

性,但漂白效果不稳定无明显白色沉淀还原硫酸褪色红漂白(2)性质总结。[想一想]二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色是否体现其漂白性。提示:不是,二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色体现的是其还原性。3.SO2的用途(1)漂白纸浆以及草帽等编织物。(2)制硫酸和作防腐剂、杀菌消毒剂。弱(2)不稳定性:

。名师点拨1.常见的能用于漂白的物质的比较分析用于漂白的物质漂白原理和特点漂白范围活性炭吸附性,不可逆一般用于溶液漂白次氯酸、次氯酸盐、过氧化钠、过氧化氢利用相关物质的强氧化性漂白,不可逆可漂白几乎所有的有机色质二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质,可逆漂白品红溶液、纸浆以及草编织物等2.SO2的漂白性(1)SO2的漂白具有选择性,可以漂白品红溶液、纸浆以及草编织物等,但不能漂白酸碱指示剂,如石蕊、酚酞等。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4褪色,是因为SO2的还原性而非漂白性。(3)利用氯水、SO2的漂白性,可以鉴别Cl2和SO2,方法是将气体分别通入品红溶液,品红溶液均褪色,然后再加热褪色后的溶液,恢复红色的则通入的是SO2,不恢复原来红色的则通入的为Cl2。题点一二氧化硫的性质1.二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素,因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中,会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化,便会迅速高效生成硫酸(硫酸型酸雨的主要成分)。某学校化学兴趣小组对SO2的化学性质进行如图的探究。题组例练D2.将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中,始终未观察到溶液中出现浑浊,若再通入另一种气体A,则产生白色沉淀。气体A不可能是(

)A.SO3 B.NH3 C.CO2 D.Cl2C解析:二氧化硫和氯化钡不反应,通入三氧化硫反应生成硫酸钡沉淀,A不符合题意;二氧化硫与氨气和水反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,B不符合题意;二氧化硫和氯化钡不反应,通入二氧化碳也不反应,C符合题意;二氧化硫与氯气和水反应生成硫酸和盐酸,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,D不符合题意。题点二二氧化碳与二氧化硫的鉴别及除杂3.实验室检验SO2中混有CO2的装置如图所示。下列说法正确的是(

)A.①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水B.②的主要作用是除去SO2C.③中观察到的现象是先有白色沉淀,当沉淀完全后再不断溶解D.该装置也可用于检验NO2中混有NOC4.为了除去混入CO2中的SO2,最好将混合气体通入下列哪种溶液中(

)A.饱和烧碱溶液 B.浓硫酸C.饱和纯碱溶液 D.饱和小苏打溶液D解析:饱和烧碱溶液为饱和氢氧化钠溶液,CO2和SO2都属于酸性氧化物,都可与氢氧化钠溶液反应,故A不符合题意;浓硫酸具有吸水性,与CO2和SO2都不反应,故B不符合题意;饱和纯碱溶液为饱和Na2CO3溶液,与CO2和SO2都反应,故C不符合题意;饱和小苏打溶液为饱和NaHCO3溶液,与SO2反应生成二氧化碳,碳酸氢钠与二氧化碳不反应,故D符合题意。题后悟道1.鉴别SO2和CO2的常用方法(1)用品红溶液鉴别:能使品红溶液褪色的是SO2,不能使品红溶液褪色的是CO2。(2)用酸性KMnO4溶液鉴别:能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2,不能使酸性KMnO4溶液褪色的是CO2。(3)用氯水(或溴水)鉴别:能使氯水(或溴水)褪色的是SO2,不能使氯水(或溴水)褪色的是CO2。(4)用H2S溶液鉴别:出现黄色浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2。2.SO2和CO2混合气体的检验和除杂方法(1)除去CO2中混有的SO2,常将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气。(2)检验SO2和CO2混合气体中CO2的方法。学业质量测评解析:(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。回答下列问题:(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是

。

答案:(1)分液漏斗解析:(2)产生的SO2通过品红溶液,品红褪色证明SO2具有漂白性,关闭分液漏斗的活塞停止通入气体,加热盛放褪色的品红溶液的试管,品红恢复原来的颜色,证明该漂白的可逆性。某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。回答下列问题:(2)装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象

.

。

答案:(2)通入SO2,品红变成无色,关闭分液漏斗活塞停止通入SO2,加热品红溶液,溶液恢复至原来的颜色某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。回答下列问题:(3)装置C中表现了SO2的

性;装置D中表现了SO2的

性,装置D中发生反应的化学方程式为

。

某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。回答下列问题:(4)装置F的作用是

,漏斗的作用是

。

解析:(4)根据分析,装置F的作用是吸收未反应完的SO2,漏斗的作用是防止倒吸。答案:(4)吸收未反应完的SO2防止倒吸某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。回答下列问题:(5)E中产生白色沉淀,该白色沉淀的化学成分为

(填字母,下同),设计实验证明你的判断

。

A.BaSO3 B.BaSO4

C.BaSO3和BaSO