2023年老高考化学一轮复习练习2　物质的量浓度

课时规范练2物质的量浓度

一、选择题:本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意。

1.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）

A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

B.容量瓶可以用来加热

C.能用容量瓶贮存配制好的溶液

D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

2.关于0.1molL」Na2cCh溶液的叙述正确的是（）

A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol-L-1

B.将10.6gNa2cCh溶于1L水中能得至lJO.1mol-L-1Na2cO3溶液

C.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2cCh的物质的量浓度为0.01molL-1

D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2cCh的物质的量浓度为0.01mol-L-'

3.（2021广西梧州联考）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A.0.3mol.L-1的Na2s。4溶液中含有的Na卡和SOf的总物质的量为0.9mol

B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol-Ll只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水

时，其浓度才是1mol-L-1

C.在K2s。4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SOf的物质的量相等，则K?和Cr的物质的量浓

度一定相同

D.10℃时,0.35mol-L-1100mL的KC1饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10℃时，其体积小于100mL,它

的物质的量浓度仍为0.35mol-L-1

4.将30mL0.5mol-L-'NaOH溶液加水稀释到500mL,关于稀释后的溶液叙述不正确的是（）

A.浓度为0.03mol-L1

B.从中取出10mL溶液淇浓度为0.03molL」

C.含NaOH溶质的质量为0.6g

D.从中取出10mL溶液，含NaOH的物质的量为0.015mol

5.用已准确称量过的NaCl固体配制0.20molL”的NaCl溶液250mL,要用到的仪器是（）

①250mL容量瓶;②托盘天平;③烧瓶;④胶头滴管;⑤烧杯;⑥玻璃棒;⑦试管;⑧药匙

A.①④⑤⑥B.①②④⑤

C.①②④⑤⑥⑧D.全部

6.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是（）

A.所用氢氧化钠已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里

D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

7.（2021河南开封检测）取同体积、同物质的量浓度的BaCL溶液可分别使同体积的明矶溶液、硫酸

钾溶液中的SO亍完全沉淀,则明矶溶液与硫酸钾溶液中c（K+）之比为（）

A.l：4B.l：2

C.2：1D,4：1

8.配制500mL0.100mol-L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下:

下列说法正确的是（）

A.实验中需用的仪器有托盘天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C.容量瓶需要用自来水、蒸锚水洗涤,干燥后才可用

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

9.（2021湖南怀化期末）在aLAb（SO4）3和（NHRSCU的混合溶液中加入bmolBaCL,使溶液中的SO^

恰好完全沉淀;若加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中A产的浓度（01011"）为（）

.2b-c

B穿

3d

C.犯D等

a6a

10.（2021江西南昌实验中学模拟）硫代硫酸钠（Na2s2O3）常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要

配制500mL0.10molL-1Na2s2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是（）

A.用托盘天平称取7.9gNa2s203-5比0

B.定容时，仰视容量瓶刻度线

C.没有用蒸储水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒

D.用Na2s2。3溶液润洗过的容量瓶配制溶液

11.（2021四川泸州模拟）某溶液中大量存在如下五种离子:NO3、SO亍、Fe3\H\M,它们的物质的

量浓度之比依次为c（NOg）:c（SOi'）：c（Fe3+）:c（H+）：c（M）=2：3：1：3：1,则M可能是（）

A.CrB.Fe2+

C.Mg2+D.Ba2+

12.某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%,密度为1.19

g-cm-3的消毒液。下列说法正确的是（）

A.配制过程只需要三种仪器即可完成

B.容量瓶用蒸储水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

D.需要称量NaClO固体的质量为140g

13.某结晶水合物的化学式为R•，汨20,其相对分子质量为Mo25℃时,ag该晶体能够溶于bg水中形

成VmL溶液。下列说法不正确的是（）

A.该溶液中溶质的质量分数vv=10°a(^18n)%

a+b

B.该溶液的物质的量浓度c=邛泮molL-1

MV

C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为加水)：皿溶质)=(粤+勿：3喑)

D.该溶液的密度为p=!°当”2g.L-1

14.(2021四川资阳模拟)在100g物质的量浓度为18molL\密度为0g-cm-3的浓硫酸中加入一定量

的水稀释成9mol-L-1的硫酸，则加入水的体积为()

A.小于100mLB.等于100mL

C.大于100mLD.等于100〃mL

二、非选择题:本题包括3小题。

15.(2021广西钦州模拟)实验室配制500mL0.2mol-L-1的FeSCU溶液,操作步骤有：

①在托盘天平上称取27.8g绿桃，把称取的绿矶放入烧杯中，用适量的蒸镭水把绿矶完全溶解。

②把烧杯中的溶液注入500mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加入蒸播水，液面离容量瓶颈刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸锚水至溶液凹

液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体也都注入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)o

(2)本实验用到的基本仪器有.

(3)若俯视刻度,对所配制溶液浓度的影响是(填“偏低”“偏高”或"无影响”)。

(4)若没有进行④的操作，对所配制溶液浓度的影响是。

(5)若实验中出现了下列情况应如何处理:加蒸储水时不慎超过了刻度，应,

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴溅在容量瓶外面，应o

16.在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg.cm-3,质量分数为w,物质的量浓

度为cmoH/,溶液中含氢氧化钠质量为mg,该温度下NaOH的溶解度为S。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为。

(2)用m,V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为。

(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为。

(4)用c、4表示溶液中溶质的质量分数(w)为。

(5)用5、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为。

17.人体血液里Ca?+的浓度一般采用mg<m-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铉

[(NH4)2C2CM溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2c2。4),再

用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca?+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测

定血液样品中Ca2+的浓度。

【配制酸性KMnCU标准溶液】如图是配制50mL酸性KMnO’标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)。

(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)。

(3)如果用图示操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将

(填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸，再用0.020molL-1酸

性KMnCU溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnCh溶液。

(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：

++

2MnO；+5H2C204+6H=2Mn'+1OCO2T+8H2O

则方程式中的m。

(5)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为mg-cm-3o

课时规范练2物质的量浓度

l.A2.D3.D4.D5.A

6.B解析:A项，所用NaOH已经潮解，则实际称量的氢氧化钠的质量减小,氢氧化钠的物

质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误;B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏

小，溶液的浓度偏大,正确;C项,有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶

液浓度偏低,错误;D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量

无影响，对所配溶液浓度无影响;若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓

度偏低，错误。

7.A解析洞体积、同物质的量浓度的BaCb溶液中含有Ba?+的物质的量相等,分别与

同体积的明矶溶液、硫酸钾溶液中的so亍完全沉淀，则明矶和硫酸钾中含有sof的物质

的量相等，则有H[KA1(SO4)2]：〃(K2so4)=1：2,故明矶溶液和硫酸钾溶液中C(K+)之比为

1:4o

8.D解析:配制500mL0.100mol-L”的NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧

杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,A错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤

有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③,B

错误;容量瓶用蒸储水洗净后，由于后面还需要加入蒸储水定容，所以不必干燥,C错误;定

容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸《留水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低,D正

确。

9.B解析:加入BaCb后反应的离子方程式为Ba2++S0充一BaSCUJ,溶液中

“(SO亍)=〃(Ba2+)=Z;mol;根据N原子守恒,溶液中〃(NHj)=〃(NH3)=cmol;原溶液中的电

荷守恒为3〃(川3+)+〃3底)=2〃(50亍),原溶液中n(Al3+)=^y£mol,c(Al3+)=^mol

mol-L'o

3a

10.D解析：500mL0.10molL」Na2s2O3溶液中Na2s2。3的质量=cMW=0.5LxO.lOmolL

ixl58g/moH=7.9g,用托盘天平称取7.9gNa2s2O35H2O时,7.9gNa2s2O35H2O中

158gmol

Na2s2。3的质量为7.9gx^5.0g,n的值偏小，浓度偏低，故A不符合题意;定容时，

248gmol

仰视容量瓶刻度线，会使V的值偏大，根据C专分析，浓度偏低，故B不符合题意;没有用蒸

储水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使〃的值偏小，浓度偏低，故C不符合题意;用

Na2s2。3溶液润洗过的容量瓶配制溶液，会使n的值偏大，浓度偏高，故D符合题意。

11.C解析:溶液呈电中性，阳离子所带正电荷的物质的量与阴离子所带负电荷的物质的

量相同，已知物质的量浓度之比为c(NOg)：c(SOf)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：

3：1,体积相同的情况下，浓度之比等于物质的量之比,设各离子的物质的量分别为2

mol,3mol、1mol,3mok1mol;则阴离子所带电荷〃(N0g)+2x〃(S0彳)=2mol+2x3

mol=8mol,阳离子所带电荷3x/j(Fe3+)+/?(H+)=3x1mol+3mol=6mol,阴离子所带电荷大

于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol,根据电荷守恒，则离子

应带2个正电荷，因Fe2+与NO3,H+发生氧化还原反应，而不能大量共存，又因Ba?+与

SOf反应生成沉淀而不能大量共存，则Mg?+符合要求;本题答案选C。

12.C解析:配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,A项

错误;容量瓶用蒸储水洗净后不需要烘干,B项错误;需要称量NaClO固体的质量为500

mLxl.19g-cm-3x25%~148.8g,D项错误。

13.A解析:agRHH2O晶体中含有R的质量为如了"g,溶于8g水中形成VmL溶液，

(M-18n)a

S

则溶液的质量为(。+与g,故该溶液中溶质的质量分数汨［IXCXIU1JcLxl00%=吗1*1yIlx.IU0I％，A

错误。

14.A解析:设需加入水的体积为xmL,加水稀释后溶液密度为7,依据稀释定律可得18

mol-L'x—00gxlO-3LmL'=9mol-L'x100g+xgxl0-3=2>1,从而得出

pgcnyJPzgcm-J100+xp2

200>100+x^<100o

15.答案：(1)①②④③⑤(2)托盘天平(及硅码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500

mL容量瓶(3)偏高(4)偏低(5)弃掉，重新配制弃掉