2023年石油北京秋普通化学第三阶段在线作业

第三阶段在线作业

单选题（共36道题）

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1.（2.5分）某元素A的原子属于第二周期,最外层有7个电子，它属于族_____区,

属（填金或非金）。

A、VIIA,p区,非金属

B、VHA,s区,非金属

C、VIA,p区，金属

D、VIA,s区，金属

我的答案：A此题得分:2.5分

2.（2.5分）元素甲的外层电子构型为3s23P5,则该元素的未成对电子数、周期、族、区

分别为。

A、1,3.VIIA,p

B、2,3,VIA,p

C、1,3,VIA,p

D、2,3,VIIA,s

我的答案：A此题得分：2.5分

3.（2.5分）原子核外电子层结构为3d64s2的原子序数是,该元素位于周期

表第周期，第族。

A、25,3,VIII

B、25,4,VIIA

C、26,4,VIIA

D、26,4,VIII

我的答案：D此题得分:2.5分

4.（2.5分）下列各组量子数哪个是不合理的。

A、n=1,1=1,m=0

B、n=3,1=2,m=l

C、n=2,1=0,m=-1

D、n=4,1=2,m=-2

我的答案:A此题得分:2・5分

5.（2.5分）磁量子数m描述核外电子运动状态的。

A、电子能量高低；

B、电子自旋方向；

C、电子云形状；

D、电子云的空间伸展方向；

我的答案:D此题得分:2.5分

6.（2.5分）某元素原子基态的电子构型为Is22s22p5,它在周期表中的位置

是。

A、p区VBA族

B、s区HA族

C、ds区nB族

D、p区VI族

我的答案:A此题得分：2.5分

7.（2.5分）鲍林（pauli）原理的要点是。

A、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子

B、在同一原子中，不也许有四个量子数完全相同的两个电子存在

C、每一个电子层，可容纳8个电子

D、在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子

我的答案：B此题得分：2.5分

8.（2.5分）在多电子原子中，轨道能级与。

A、n有关

B、n,1有关

C、n,1,m有关

D、n,l,m,ms都有关

我的答案:B此题得分：2.5分

9.（2.5分）电子排布式电子构型为3d74s2的是

A、Mg

B、Co

C、S

D、Al

我的答案：B此题得分：2.5分

10.（2.5分）下列离子的电子排布与氮原子核外电子排布不同的是

A、Mg2+

B、S2-

C、K+

D、C1-

我的答案:A此题得分：2.5分

11.⑵5分）下列各组量子数合理的是。

A、n=1,1=1,m=0

B^n=2,1=1,m=1

C、n=2,1=0,m=-l

D、n=2,1=3,m—2

我的答案：B此题得分:2.5分

12.（2.5分）量子力学中所说的原子轨道是指

A、波函数。（n,1,m,ms）

B、电子云

C、波函数4）（n,l,m）

D、概率密度

我的答案：C此题得分：2.5分

13.（2.5分）在薛定调方程中,波函数小描述的是。

A、原子轨道

B、核外电子运动的轨迹

C、几率密度

D、核外电子的空间运动状态

我的答案：D此题得分:2.5分

14.（2.5分）C1F3分子是分子。

A、极性

B、非极性

C、不能拟定

我的答案：A此题得分:2.5分

15.（2.5分）某元素A处在周期表第二周期，其原子的最外电子层有5个电子，则由该

元素组成的同核双原子分子中未成对电子数为一个,该元素原子与H组成化合物AH3时,A

原子是以—杂化轨道与氢原子1s原子轨道成键，AH3分子的几何形状为—。

A、2个,sp3杂化，三角锥形

B、2个，sp2杂化，直线形

C、3个，sp3杂化，三角锥形

我的答案:C此题得分：2.5分

16.（2.5分）02分子间，HF分子间,HC1和H2分子间不存在_____。

A、色散力

B、诱导力

C、取向力

D、氢键

我的答案：D此题得分：2.5分

17.（2.5分）水具有反常高的沸点，是由于分子间存在.

A、色散力

B、诱导力

C、取向力

D、氢键

我的答案：D此题得分：2.5分

18.⑵5分）N2分子的有共价键

A、。键

B、“键

C、。和n键

我的答案：c此题得分：2.5分

19.（2.5分）在分子间的氢键的作用下，物质的熔点和沸点会。

A、升高

B、减少

C、不变

D、不能拟定

我的答案:A此题得分：2.5分

20.（2.5分）[Fe（NH3）6]S04的中心离子的配位数是

A、4

B、5

C、6

D、7

我的答案:C此题得分:2.5分

21.（2.5分）H[PtC13NH3]的中心离子是，配位数是一

A、[PtC13NH3]-.4

B、[PtCl3NH3]-,3

C、Cl-3

D、NH3,1

我的答案:A此题得分：2.5分

22.(2.5分)化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名称是。

A、漠化二氯四氨钻酸盐(II)

B、嗅化二氯四氨钻酸盐(III)

C、淡化二氯四氨合钻(II)

D、溪化二氯四氨合钻(III)

我的答案：D此题得分：2.5分

23.(2.5分)已知量子数1=2,m=0,mS=+l/2,则n应为»

A、n》2

B、n23

C、n》4

D、n》5

我的答案:B此题得分：2.5分

24.(2.5分)已知量子数n=2,m=-1,mS=-1/2,贝I1=应为。

A、0

B、1

C、2

D、3

我的答案:B此题得分:2.5分

25.(2.5分)下列各元素原子的电子分布式写法对的的是

A、硼(1s)2(2s)3

B、氮(Is)2(2s)2(2px)2(2py)1

C、镀(Is)2(2p)2

D、氧(1s)2(2s)2(2px)2(2py)1(2pz)1

我的答案：D此题得分：2.5分

26.⑵5分）构成非极性PC13和非极性CC14分子之间的作用力的

是。

A、取向力+色散力

B、诱导力+色散力

C、取向力+色散力+诱导力

D、色散力

我的答案:D此题得分：2.5分

27.（2.5分）原子中，也许存在的原子轨道是»

A,n=l,1=2,m=0

B、n—2,1=1,m=+1

C、n=3,1=3,m=±3

D、n=3,1-2,m=±3

我的答案：B此题得分:2.5分

28.（2.5分）下列离子中，外层d轨道达半充满状态的是「。

A、Cr3+

B、Fe3+

C、Co3+

D、Cu+

我的答案：B此题得分:2.5分

29.（2.5分）指出下列各套量子数中，也许存在的是。

A、3,2,2,1/2;

B、3,0,-1,1/2;

C、2,2,2,2；

D、1,0,0,0

我的答案：A此题得分：2.5分

30.(2.5分)sp3杂化轨道是由。

A、一条ns轨道与三条np轨道杂化而成；

B、一条1s轨道与三条2P轨道杂化而成；

C、一条1s轨道与三条3P轨道杂化而成；

D、一个s电子与三个p电子杂化而成。

我的答案：A此题得分：2.5分

31.(2.5分)已知乙烷裂解反映的活化能Ea=302.17kJ•m。1—1,丁烷裂解反映

的活化能Ea=233.68kJ-mol-1,当温度由700℃增长到800℃时，它们的反映速

率将分别增长倍。

A、1.51,1.77

B、3.02,1.77

C、3.02,3.54

我的答案：A此题得分：2.5分

32.(2.5分)己知反映：CuC12(s)+Cu(s)=2CuC1(s)ArHmO=1

70kJ-mol-1;Cu(s)+C12(g)=CuCl2(s)

ArHm0=-206kJ,mol-1,则CuCl(s)的AfHm0为kJ,mo1-1,

A、36

B、18

C、-18

D、-36

我的答案:C此题得分:2.5分

33.(2.5分)反映2A(s)+B2(g)f2AB(g)的△rHm"0,欲使平衡向正方向移动，下

列操作无用的是。

A、增长B2的分压

B、加入催化剂

C、升高温度

I)、减小AB的分压

我的答案:B此题得分：2.5分

34.(2.5分)已知下列反映的标准平衡常数：⑴H2(g)+S(s)=H2S

(g)K1；(2)S(s)+02(g)=S02(g)K2,则反映H2(g)+SO2(g)

=02(g)+H2S(g)的标准平衡常数为。

A、kl+k2

B、kl-k2

C、kl/k2

D、klXk2

我的答案：C此题得分:2.5分

35.(2.5分)反映CaC03(s)=CaO(s)+C02(g)的标准平衡常数的说法对的的

是。

A、等于C02(g)的分压

B、等于C02(g)的相对分压

C、与CaC03、CaO和C02有关

D、无法拟定

我的答案:B此题得分：2.5分

36.(2.5分)在温度TK下，反映CaCO3(s)=CaO(s)+C02(g)的平衡系统的压力为p,

若往该平衡系统加入C02(g),当重新达成平衡时，系统的压力o

A、变大

B、变小

C、不变

D、也许变大或变小

我的答案：C此题得分：2.5分

判断题(共4道题)

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37.（2.5分）在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。

对的

错误

我的答案：对的此题得分：2.5分

38.（2.5分）原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。

对的

错误

我的答案:错误此题得分：2.5分

39.⑵5分）原子轨道是指原子运动的轨迹。

对的

错误

我的答案：错误此题得分:2.5分

40.（2.5分）铜的电子排布为1S22s22P63s23P63d94s2。

对的

错误

我的答案：错误此题得分：2.5分

第三阶段在线作业

单选题（共36道题）

展开

收起

1.（2.5分）某元素A的原子属于第二周期，最外层有7个电子，它属于族,

区，—属（填金或非金）。

A、VHA,p区，非金属

B、VHA,s区,非金属

C、VIA,p区，金属

D>VIA,s区，金属

我的答案：A此题得分:2・5分

2.（2.5分）元素甲的外层电子构型为3s23P5,则该元素的未成对电子数、周期、族、区

分别为。

A、1,3,VIIA,p

B、2,3,VIA,p

C、1,3,VlA,p

D、2,3,VIIA,s

我的答案:A此题得分：2.5分

3.（2.5分）原子核外电子层结构为3d64s2的原子序数是，该元素位于周期表

第周期，第族。

A、25,3,VIII

B、25,4,VIIA

C、26,4,VIIA

D、26,4,VIII

我的答案：D此题得分：2.5分

4.（2.5分）下列各组量子数哪个是不合理的o

A、n=l,1=1,m=0

B、n=3,1=2,m=1

C、n=2,1=0,m=—1

D、n=4,1=2,m=—2

我的答案：A此题得分：2.5分

5.（2.5分）磁量子数m描述核外电子运动状态的。

A、电子能量高低；

B、电子自旋方向；

C、电子云形状;

D、电子云的空间伸展方向；

我的答案：D此题得分：2.5分

6.（2.5分）某元素原子基态的电子构型为Is22s22P5,它在周期表中的位置

是。

A、p区VHA族

B、s区HA族

C、ds区HB族

D、p区VI族

我的答案:A此题得分:2.5分

7.（2.5分）鲍林（pauli）原理的要点是。

A、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子

B、在同一原子中，不也许有四个量子数完全相同的两个电子存在

C、每一个电子层，可容纳8个电子

D、在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子

我的答案：B此题得分:2.5分

8.（2.5分）在多电子原子中，轨道能级与。

A、n有关

B、n,1有关

C、n,1,m有关

D、n,1,m,ms都有关

我的答案：B此题得分:2.5分

9.（2.5分）电子排布式电子构型为3d74s2的是。

A、Mg

B、Co

C、S

D、Al

我的答案：B此题得分：2.5分

10.（2.5分）下列离子的电子排布与氨原子核外电子排布不同的是

A、Mg2+

B、S2-

C、K+

D、C1-

我的答案:A此题得分:2・5分

11.（2.5分）下列各组量子数合理的是。

A、n=1,1=1,m=0

B、n=2,1=1,m=l

Cn=2,1=0,m=-l

D、n=2,1=3,m=2

我的答案:B此题得分：2.5分

12.（2.5分）量子力学中所说的原子轨道是指。

A、波函数小（n,1,m,ms）

B、电子云

C＞波函数e（n,1,m）

D、概率密度

我的答案：C此题得分：2.5分

13.（2.5分）在薛定垮方程中，波函数中描述的是。

A、原子轨道

B、核外电子运动的轨迹

C、几率密度

D、核外电子的空间运动状态

我的答案：D此题得分：2.5分

14.（2.5分）C1F3分子是分子。

A、极性

B、非极性

C、不能拟定

我的答案：A此题得分:2.5分

15.（2.5分）某元素A处在周期表第二周期，其原子的最外电子层有5个电子，则由该元

素组成的同核双原子分子中未成对电子数为一个，该元素原子与H组成化合物AH3时，A

原子是以一杂化轨道与氢原子1s原子轨道成键，AH3分子的几何形状为—。

A、2个，sp3杂化，三角锥形

B、2个，sp2杂化，直线形

C、3个，sp3杂化，三角锥形

我的答案：C此题得分：2.5分

16.（2.5分）02分子间,HF分子间，HC1和H2分子间不存在。

A、色散力

B、诱导力

C、取向力

D、氢键

我的答案:D此题得分：2.5分

17.（2.5分）水具有反常高的沸点，是由于分子间存在。

A、色散力

B、诱导力

C、取向力

D、氢键

我的答案：D此题得分：2.5分

18.（2.5分）N2分子的有—共价键

A、。键

B、“键

C、。和“键

我的答案：C此题得分：2.5分

19.（2.5分）在分子间的氢键的作用下,物质的熔点和沸点会。

A、升高

B、减少

C、不变

【）、不能拟定

我的答案:A此题得分：2.5分

20.⑵5分）[Fe（NH3）6]S04的中心离子的配位数是

A、4

B、5

C、6

D、7

我的答案：C此题得分：2.5分

21.（2.5分）H[PtC13NH3]的中心离子是,配位数是一

A、[PtC13NH3]-,4

B、[PtC13N113]-,3

C、C1-,3

D、NH3,1

我的答案：A此题得分：2.5分

22.（2.5分）化合物[Co（NH3）4C12]Br的名称是_______

A、澳化二氯四氨钻酸盐（II）

B、溪化二氯四氨钻酸盐（JII）

C、淡化二氯四氨合钻（H）

D、澳化二氯四氨合钻（III）

我的答案：D此题得分：2.5分

23.(2.5分)已知量子数1=2,m=0,mS=+l/2,则n应为。

A、n22

B、n》3

C、n

D、n》5

我的答案:B此题得分:2.5分

24.(2.5分)已知量子数n=2,m=-l,mS=T/2,则1=应为。

A、0

B、1

C、2

D、3

我的答案：B此题得分：2.5分

25.(2.5分)下列各元素原子的电子分布式写法对的的是o

A、硼(1s)2(2s)3

B、氮(ls)2(2s)2(2px)2(2py)l

C、皱(ls)2(2p)2

D、氧(1s)2(2s)2(2px)2(2py)l(2pz)l

我的答案：D此题得分:2.5分

26.(2.5分)构成非极性PC13和非极性CC14分子之间的作用力的

是。

A、取向力+色散力

B、诱导力+色散力

C、取向力+色散力+诱导力

D、色散力

我的答案:D此题得分：2.5分

27.(2.5分)原子中，也许存在的原子轨道是

A、n=l,1=2,m=0

B、n=2,1=1,m=土1

C、n=3,1=3,m=±3

D、n=3,l=2,ni=±3

我的答案：B此题得分:2.5分

28.（2.5分）下列离子中，外层d轨道达半充满状态的是—o

A、Cr3+

B、Fe3+

C、Co3+

D>Cu+

我的答案：B此题得分：2.5分

29.（2.5分）指出下列各套量子数中，也许存在的是。

A、3,2,2,1/2;

B、3,0,-1,1/2;

C、2,2,2,2;

D、1,0,0,0

我的答案:A此题得分：2.5分

30.（2.5分）sp3杂化轨道是由。

A、一条ns轨道与三条np轨道杂化而成；

B、一条1s轨道与三条2P轨道杂化而成；

C、一条1s轨道与三条3p轨道杂化而成；

D、一个s电子与三个p电子杂化而成。

我的答案:A此题得分：2.5分

31.（2.5分）已知乙烷裂解反映的活化能Ea=302.17kJ-mo1-1,丁烷裂解反映的活

化能Ea=233.68kJ•mol-l,当温度由700℃增长到800℃时，它们的反映速率将分别

增长倍。

A、1.51,1.77

B、3.02,1.77

C、3.02,3.54

我的答案:A此题得分:2.5分

32.(2.5分)已知反映：CuC12(s)+Cu(s)=2CuCl(s)ArHm0=170k

J•mo1-1;Cu(s)+C12(g)=CuC12(s)ArHm0

=-206kJ•mo1-1,则CuC1(s)的AfEm。为kJ•moIT。

A、36

B、18

C、-18