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文档简介

氧气的制取教案三维目标：学问与技能1、了解试验室制取氧气的主要的方法和原理，初步了解通过化学试验制取物质的方法。2、练习连接仪器的操作，学习检查装置气密性，动手制取氧气。3、理解分解反响、催化剂及催化剂作用。通过学生动手试验实行科学探究，在活动中对猎取的信息实行加工处理。从中培育学生的观看水平、分析水平、试验操作水公平情感态度与价值观教学重点教学难点教学重点教学难点课时计划氧气的制法及试验操作催化剂概念的理解和2催化作用教学过程课题3氧气的制取<第一课时氧气的制取原理>学问回忆：如何检验一瓶无色气体是氧气？如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？依据氧气的性质说出氧气有什么用途？自然界中的氧气来源于绿色植物的光合作用。我们在需要大量氧气的时候如何制得的呢？一、氧气的工业制法分别液态空气制取氧气〔利用氧气、氮气的沸点不同，属于物理变化〕二、氧气的试验室制法2-5】5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管口，观看木条是否复燃？入试管口，观看发生的现象。5ml5%的过氧化氢溶液，并参加少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观看现象。现象：①不加热的过氧化氢溶液，带火星的木条不复燃，说明没有氧气放出。②加热过的过氧化氢溶液，带火星的木条能复燃，说明过氧化氢溶液受热时有氧气放出。③加热的二氧化锰，带火星的木条不复燃，说明没有氧气放出。④不加热，但过氧化氢溶液中参加二氧化锰，带火星的木条复燃，说明常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。锰制取氧气。屡次参加，均产生氧气，说明二氧化锰能够重复使用，那二氧化锰在这里起什么作用呢？催化剂：学性质在化学反响前后都没有发生变化的物质。催化作用：催化剂在化学反响中所起的作用〔能够加快反响为“正催化剂”也能够减慢化学反响为“负催化剂〕从上边的试验能够看出：催化剂不是一种反响物质，那么在过氧化氢溶液的分解用文字表示出来，二氧化锰该写在什么位置呢？催化剂应算作一个条件，写在箭头的上方。试验室里还有其他的方式能够制取氧气的方法：加热氯酸钾和二氧化锰〔3：1〕的混合物，加热高锰酸钾能够直接得到氧气3、高锰酸钾3、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气认真观看上述三个反响与化合反响有什么不同？化合反响是由多变一，上述反响是由一变多。分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。氧气的制取原理课堂练习：〔B〕A、空气 B、过氧化氢和二氧化锰 C、二氧化碳 D、二氧化锰、试验室制取氧气时，必需满足的条件是〔BA、使用催化剂 B、用含氧物质作反响物C、用排水法收集 D、用燃着的木条检验是否收集满、以下相关催化剂的说法错误的选项是〔D〕A、催化剂能够转变其他物质反响的速率B、在反响的前后催化剂的质量没有转变C、在反响前后催化剂的化学性质没有转变D、催化剂就是二氧化锰4、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂移物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的二氧化硫、氧气接触时，二氧化硫会局部转化为三氧化硫，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用是

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