2023年重庆市南岸区中考化学一诊试卷(附答案详解)

2023年重庆市南岸区中考化学一诊试卷一、单项选择题〔1632.0分〕抗击疫情，人人有责。以下防疫措施中确定发生化学变化的是( )佩戴口罩 B.测量体温 C.酒精消毒 D.清水洗手以下属于金属材料的是( )水泥 B.玻璃 C.陶瓷 D.黄铜北斗导航卫星系统承受铷原子钟供给准确时间铷元素在周期表中的相关信息与铷原子构造示意图如以下图。以下说法不正确的选项是( )铷单质具有导电性C.氯化铷的化学式为RbCl2

B.m的值是37，n的值是1D.铷和钾的化学性质相像科研人员发扬“工匠精神”，自主研发出世界上最薄不锈钢箔——“手撕钢”，其厚度仅为一般打印纸的1，是我4们国家兴领域急需的高精尖根底材料如图，手撕不锈钢箔的过程中，“手撕钢”发生变化的是( )组成性质构造外形中药土当归中富含的紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)能增加人体免疫力主治咳痰。以下关于紫花前胡醇表达正确的选项是( )由碳、氢、氧三种元素组成相对分子质量为246g碳的质量分数约为26.0%碳、氢、氧的质量比为14：14：4123页搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭构造与零部件中，铝及铝合金的净质量占构造总净质85%括()密度小B.抗腐蚀C.价格适中D.银白色中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。诗句“何意百炼钢，化为绕指柔”提到了古代将生铁煅烧捶打氧化变成钢的过程，以下化学解释不合理的是( )生铁和钢是同种物质C.钢的机械性能比生铁好以下关于溶液说法正确的选项是( )

B.煅打过程发生碳燃烧反响D.生铁和钢都是铁的合金将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数确定增大上升温度溶液中可能析出溶质无色透亮的液体确定都是溶液溶液的体积为溶质和溶剂体积之和生活离不开厨房、以下与厨房有关的说法不正确的选项是( )洗洁精洗去油污是利用了乳化原理油锅着火可以快速用锅盖盖灭家庭中用蒸馏的方法降低水的硬度铝锅不宜用钢丝球擦洗现有某金属样品3g，金属成分可能是Mg、A1、Fe。向其中渐渐参与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与参与稀硫酸质量的关系如以下图，则以下结论正确的个数是()①x的值为0.2②金属的成分有2种状况③M点对应的溶液中含有3种或4种溶质④金属样品中确定含有铁1个 B.2个 C.3个 D.4个223页某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元)来炼制钢。首先通过高炉炼铁得到生铁，其过程中损10%铁元素，然后将生铁通过炼钢炉中，通入纯氧，其过程损失4%铁元素，最终得到含铁96%的钢567t，则理论上需要含杂质10%的赤铁矿石的质量是( )A.2023t B.1000t C.500t D.100t将确定量铁粉置于AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液中，充分反响完毕后，过滤所得滤液中确定含有的金属阳离子是( )Fe3+、Mg2+C.Fe2+、Mg2+

B.Mg2+D.Fe2+、Mg2+、Ag+如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图推断以下表达中不正确的选项是( )t1℃时，50g水中参与25gB形成的溶液质量为70g要使A从其浓溶液中析出，可承受冷却热饱和溶液法要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以实行升温的方法t1℃时三种饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数ω(A)>ω(B)>ω(C)14.以下试验目的通过对应试验操作能到达的是()选项 试验目的试验操作除去CaO中的CaCO3鉴别CO和CH4除去FeSO4中的CuCl2除去氯化钙溶液中的氢氧化钙加足量水、搅拌、过滤分别点燃，观看火焰颜色加足量锌粉，过滤参与略微过量的稀盐酸，加热A.A B.B C.C D.D从NaCl和KNO3的固态混合物中提纯NaCl步骤如下：①溶解②结晶③过滤④洗涤⑤枯燥⑥称量，以下说法错误的选项是( )②承受蒸发结晶③操作后滤液中不含NaCl④用饱和NaCl溶液洗涤假设省略④会导致⑥测得的数据偏大以下四个图像能正确反映试验变化关系的是( )323页甲：高温煅烧确定质量的大理石乙：少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧丙：向等质量的镁和铁中参与溶质质量分数相等的稀硫酸丁：确定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断参与硝酸钾固体二、填空题〔28.0分〕请用化学用语填空。画出硫离子的构造示意图 。石灰水中的微粒 。磁铁矿的主要成分是 。地壳中含量最高的金属元素形成的离子 。外出野餐，为了玩的愉快，吃得放心，可以带上一些物品。(1)“净水药片”：一种净化不干净水的药物。可有效消灭细菌等微生物，去除悬浮物。“净水药片”不能除去的水中杂质有 (填序号)。色素B.微生物C.钙、镁离子D.细小固体不溶物(2)“麦片粥”：麦片中含有微量铁粉与胃液中的盐酸反响生成的气体是 填化学式)。“自嗨锅”：其中发热包中主要成分是生石灰(还有铝粉、焦炭、活性炭等)。用化学方程式解释其发热原理： 。“卡式炉”便携式气灶使用的燃料是液化丁烷气丁烷的化学式40请写出丁烷完全燃烧的化学方程式： 。三、简答题〔524.0分〕t℃时分别将110g甲、乙两种溶液进展恒温蒸发，溶液质量随蒸发水的质量变化关t℃系如以下图。：时，S =mg，S =ng。t℃甲 乙423页(1)蒸发溶剂前， (填“甲”或“乙”)是不饱和溶液。(2)t℃甲的饱和溶液的溶质质量分数是 。b点对应的乙溶液中溶质质量为 g。以下说法正确的选项是 (填字母序号)。t℃A. 时，S <St℃甲 乙B.溶质质量分数ω(b)=ω(c)>ω(a)C.将t℃时等质量甲乙溶液降温，析出溶质质量确定甲<乙D.t℃时等质量的甲乙饱和溶液恒温蒸发10g水，析出溶质质量甲>乙为制作金属字画，某兴趣小组开启了工程学习之旅。【任务一】保护字画使用铁合金制作印刷模版时，觉察已经生锈，用盐酸除去铁锈，反响的化学方程式是 。【任务二】查找蚀刻液该试验 (填“能”或“不能”)验证三种金属活动性挨次为Fe>(H)>Cu>Ag。甲、乙两位同学各自用一块铁板制作金属字画，他们分别先用刻刀在涂满蜡的铁板上刻下“虎”字甲将铁板没入试剂中取出后去掉蜡消灭紫红色的“虎”字。乙将铁板没入试剂b中，产生可燃性气体，去掉蜡后，“虎”字凹现在铁板内，则试剂a、b依次为 (填序号)。①稀硫酸、硫酸铜溶液523页②硝酸银溶液、稀盐酸③硫酸铜溶液、稀盐酸④硫酸铜溶液、稀硝酸在做A组试验时，同学们在试验室只找到了一瓶溶质质量分数为35%的浓盐酸，要配制成溶质质量分数为10%的稀盐酸70g，需要加水的质量为 。A−JBEHJC可用于灭火，反响③为自然界的气体循环方式之一。它们相互问的转化关系如以以下图所示(局部反响物、生成物及反响条件已略去)。请答复以下问题：写出物质H、J的化学式：H ；J 。写出C生成D的化学方程式： 。写出反响②的化学方程式： ；该反响中发生复原反响的物质是 。“84消毒液”在抗击冠病毒时可作环境消毒剂(NaClO)。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程：图中A、B气体均为单质。混合液Ⅰ、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl。答复以下问题：B气体是一种型能源，也可作燃料。写出其燃烧时的化学方程式 。反响①的化学方程式为 。混合液Ⅰ经蒸发、结晶、 后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反响②，产生NaClONaCl和H2O，该反响的化623页学方程式为 。(5)“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2，其化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。对该反响的分析错误的选项是 (填选项序号)。a.NaClO、H2O均为氧化物b.不属于任何根本反响类型c.只有氯元素的化合价发生了转变设计试验方案，分析试验原理，解决试验问题是化学重要的学科思想。图一中三个试验均可用于测定空气中O2含量，测得试验过程中密闭容器内O2体积分数随时间的变化关系如图二所示，依据图中信息分析。①A、B均利用铁生锈能消耗 进展测定。②假设要比较准确且快速地测定空气中O2的含量最正确试验是 (填“A”“B”或“C”)。铜在潮湿空气中生锈是与CO2、O2和H2O试验。①C中Cu的作用 (用方程式表示)。②AD比照证明Cu生锈需要 ，D中尾部NaOH溶液的作用是 。③写出D中锥形瓶内反响的化学方程式 。四、计算题〔16.0分〕723页小苏打(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，可用于制作发面(含NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量做了如下试验17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断参与稀盐酸(如图)，反响过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。(无视CO2在水中的溶解)参与稀盐酸的总质量/g锥形瓶中溶液的质量/g

25229.4

50250

75275试计算：当参与25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是 g。(2)17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量(写出计算过程，下同)。(3)当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与参与的稀盐酸恰好完全反响时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。(计算结果准确至0.1%)823页1023页答案和解析【答案】C【解析】解：A、佩戴口罩，能将飞沫与空气分别，没有物质生成，属于物理变化，应选项错误。B、测量体温的过程中，没有物质生成，属于物理变化，应选项错误。C、酒精消毒的过程中能将细菌杀死，有物质生成，属于化学变化，应选项正确。D、清水洗手的过程中，没有物质生成，属于物理变化，应选项错误。应选：C。变化。【答案】D【解析】解：A、水泥的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，应选项错误。B、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，应选项错误。C、陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，应选项错误。D、黄铜是铜的合金，属于金属材料，应选项正确。应选：D。金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进展分析推断即可。此题难度不大，把握金属材料的范畴并能灵敏运用是正确解答此类题的关键。【答案】C【解析】解：A、铷单质是金属单质，具有导电性，该选项正确。B、m的值是37，n=37−2−8−18−8=1，该选项正确。C、氯化铷中氯元素化合价是−1，铷元素化合价是+1，依据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化铷的化学式为RbCl，该选项不正确。D、铷和钾的最外层电子数相等，都是1，化学性质相像，该选项正确。应选：C。A、金属单质具有良好的导电性。B、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。C、化合物中元素化合价代数和为零。D、一般状况下，最外层电子数小于4的，反响中简洁失去电子，大于4的反响中简洁得到电子，等于4的，既不简洁得到电子，也不简洁失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相像。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要留意理解和应用。【答案】D其组成、性质与构造并没有发生转变。应选：D。依据题干信息以及物质的变化来分析。此题难度不大，解题时依据题干信息来分析推断即可。【答案】A【解析】解：A、紫花前胡醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，应选项说法正确。B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，应选项说法错误。C、碳的质量分数约为 12×1412×14+1×14+16×4

×100%≈68.3，应选项说法错误。D、碳、氢、氧的质量比为(12×14)：(1×14)：(16×4)≠14：14：4，应选项说法错误。应选：A。A、依据紫花前胡醇化学式的含义，进展分析推断。B、依据相对分子质量单位是“1”，进展分析推断。C、依据化合物中元素的质量分数相对原子质量×原子个数100%，进展分析推断。相对分子质量D、依据化合物中各元素养量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进展分析推断。问题、解决问题的力气。【答案】D【解析】解：搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭构造与零部件中，铝及铝合金的净质量占构造总净质85%是密度小、抗腐蚀、价格适中，与颜色是银白色无关。应选：D。依据金属的物理性质和用途，进展分析推断。的关键。【答案】A【解析】解：A、生铁和钢均属于铁合金，但二者的含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁和钢并不是同种物质，故A错误；B、在生铁煅打过程中，发生碳燃烧反响，从而降低了含碳量，故B正确；C、钢的含碳量比生铁的含碳量低，钢的机械性能比生铁好，故C正确；D、生铁和钢都是铁的合金，故D正确。应选：A。A、依据生铁与钢的含碳量来分析；B、依据炼钢的原理来分析；C、依据钢的机械性能来分析；D、依据常见的铁合金来分析。解答这类题目时，要熟记和理解生铁和钢的组成元素、主要区分、分类用途、机械性能和冶炼的等相关学问。【答案】B【解析】解：A、将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不愿定增大，假设承受的是转变温度至恰好饱和的方法，溶质质量分数不变，应选项说法错误。B、有些物质的溶解度随着温度的上升而减小，假设溶液已经饱和，上升温度溶液中会析出溶质，应选项说法正确。C、溶液是均一稳定的混合物，无色透亮的液体不愿定都是溶液，如水，应选项说法错误。D、分子间有间隔，溶液的体积比溶质和溶剂体积之和小，应选项说法错误。应选：B。A、依据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进展分析推断。B、依据有些物质的溶解度随着温度的上升而减小，进展分析推断。C、依据溶液是均一稳定的混合物，进展分析推断。D、依据分子间有间隔，进展分析推断。此题难度不大，把握不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶解度与温度的关系、溶液的特征、分子的性质等是正确解答此题的关键。【答案】C【解析】解：A、洗洁精具有乳化作用，洗洁精洗去油污是利用了乳化原理，应选项说法正确。B、油锅着火可以快速用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，应选项说法正确。C、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分别的一种方法，但家庭中不适合用蒸馏的方法降低水的硬度，家庭中可用煮沸的方法降低水的硬度，应选项说法错误。D、铝的外表有一层致密的氧化铝薄膜，阻挡内部的铝进一步被氧化，用钢丝球擦洗，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢丝球擦洗铝锅，应选项说法正确。应选：C。A、依据洗洁精具有乳化作用，进展分析推断。B、依据灭火的原理，进展分析推断。C、依据降低水的硬度的方法，进展分析推断。D、依据金属的化学性质，进展分析推断。【答案】C【解析】解：①反响生成的氢气完全来自于硫酸中的氢元素，反响生成氢气质量=100g×9.8%×298

=0.2g，x的值为0.2，该选项正确。②生成0.2g氢气需要Mg、A1、Fe的质量分别是2.4g、1.8g、5.6g，金属的成分有3种状况，即镁和铁；铝和铁，镁、铝、铁，该选项不正确。③M点对应的溶液中含有3种或4铁、硫酸或硫酸镁、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸，该选项正确。④金属样品中确定含有铁，该选项正确。应选：C。金属活动性挨次中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反响生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。会利用金属活动挨次表分析试验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。【答案】B【解析】解：设理论上需要含杂质10%的赤铁矿石的质量是x。由质量守恒定律，反响前后铁元素的质量不变，x×(1−10%)×56×2×100%×(1−16010%)×(1−4%)=567t×96%，解得x=1000t。应选：B。由质量守恒定律，反响前后铁元素的质量不变，进展分析解答。此题难度不大，明确反响前后铁元素的质量不变是正确解答此题的关键。【答案】C【解析】解：将确定量铁粉置于AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液中，铁会与硝酸银反响生成硝酸亚铁和银，不会与硝酸镁反响，铁粉的质量不能确定，所以不能确定硝酸银是否。依据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进展分析。此题考察了金属活动挨次表中铁、镁、银的金属活动性强弱，及其金属活动性挨次表的应用，熬炼了学生分析问题解决问题的力气．【答案】DAt1t1时，50g水中参与25gB形成的溶液质量为70gA正确；B、由溶解度曲线可知，AA从其浓溶液中析出，可承受冷却热饱和溶液法，故B正确；C、由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的上升而减小，因此要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以实行升温的方法，故C正确；D、由溶解度曲线可知，A物质和B物质的溶解度随着温度的上升而增大，C物质的溶解度随着温度的上升而减小。因此t1℃时三种饱和溶液升温至t2℃，A物质和B物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，C物质的溶解度减小，仍为t2℃时的饱和溶液，由溶解度数据可知，t1℃时三种饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数ω(B)>ω(A)>ω(C)D错误。应选：D。依据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在确定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而推断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③推断物质的溶解度随温度变化的变化状况，从而推断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。有关溶液结晶的方法和溶质质量分数的变化等，本考点主要消灭在选择题和填空题中。【答案】D解：AB、一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，甲烷燃烧发出淡蓝色火焰，不简洁区分，该选项不正确。C、锌和氯化铜反响生成氯化锌和铜，和硫酸亚铁反响生成硫酸锌和铁，除去氯化铜带入氯化锌，同时除去了原物质硫酸亚铁，该选项不正确。D、稀盐酸和氢氧化钙反响生成氯化钙和水，加热时氯化氢逸出，得到氯化钙溶液，该选项正确。应选：D。A、氧化钙和水反响生成氢氧化钙。B、一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，甲烷燃烧发出淡蓝色火焰。C、锌和氯化铜反响生成氯化锌和铜，和硫酸亚铁反响生成硫酸锌和铁。D、稀盐酸和氢氧化钙反响生成氯化钙和水，加热时氯化氢逸出。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。【答案】B【解析】解：A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，从NaCl和KNO3的固态混合物中提纯NaCl，承受的是蒸发结晶的原理，应选项说法正确。B、③操作后滤液中仍含有氯化钠，应选项说法错误。C、饱和NaCl溶液中不能连续溶解氯化钠，④用饱和NaCl溶液洗涤，应选项说法正确。D④会导致氯化钠晶体中含有硝酸钾⑥应选：B。依据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，结合分别的方法，进展分析推断。此题难度不大，明确结晶的原理、饱和溶液的特征等是正确解答此题的关键。【答案】C【解析】解：A、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，固体质量不会减小到零，应选项图象错误；B、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧，碳与氧气反响生成二氧化碳，容器中气体分子的数目几乎不变，应选项图象错误；C、向等质量的镁和铁中参与溶质质量分数相等的稀硫酸，假设消耗硫酸一样，则生成氢气质量一样，故开头两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，应选项图象正确；D至到达饱和状态不再发生转变，溶液中溶质的质量先增大，后不变，应选项图象错误。应选：C。A、高温煅烧确定质量的大理石，大理石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进展分析推断。B、依据碳与氧气反响生成二氧化碳，进展分析推断。C、依据假设消耗硫酸一样，则生成氢气质量一样，故开头两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，进展分析推断。D至到达饱和状态不再发生转变，进展分析推断。正确分析各变化的过程，留意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。【答案】 Ca2+、OH−、H2O Fe3O4 Al3+【解析】解：(1)硫原子得到2个电子形成硫离子，其核外电子排布为2、8、8，故硫离子的构造示意图为 ，故答案为： 。石灰水中的微粒是钙离子，氢氧根离子和水分子，故答案为：Ca2+、OH−、H2O；(3)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，故答案为：Fe3O4；(4)地壳中含量最高的金属元素是铝元素，形成的离子是铝离子。故答案为：Al3+。解，又考察了学生对化学符号的书写，考察全面，留意根底，题目难度较易。【答案】C H2

CaO+H2

O=Ca(OH)2

2C4

H10

+13O2

8CO2

+10H2O解：(1)去除悬浮物，“净水药片”不能除去的水中杂质有钙、镁离子，应选：C；(2)铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，所以麦片中含有微量铁粉与胃液中的盐酸反响23页1723页生成的气体是H2；(3)氧化钙和水反响生成氢氧化钙，放出热量，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；(4)丁烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：2C4H10+13O2

8CO2

+10H2O。故答案为：(1)C；(2)H2；(3)CaO+H2O=Ca(OH)2；(4)2C4

H10

+13O2

8CO2

+10H2O。(1)依据“净水药片”可有效消灭细菌等微生物，去除悬浮物进展分析；(2)依据铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气进展分析；依据氧化钙和水反响生成氢氧化钙，放出热量进展分析；依据丁烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进展分析。在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反响物、生成物，最终结合方程式的书写规章书写方程式。【答案】乙

mm+100

100n Dn+100【解析】解：(1)乙溶液质量，刚开头随着水分蒸发，质量削减的慢，后来质量削减得快，是不饱和溶液，甲溶液质量均匀变化，是饱和溶液。

m ×100%。mg+100g m+100b110g−10g=100g，对应的乙溶液中溶质质量为：100g× ngng+100g

100%=100ng。n+100A由图可知蒸发10g水后，r°C时蒸发一样质量水甲质量削减更快故S >S ，甲 乙错误。甲 Bac是饱和溶液溶解S >S )>点乙溶液恰好饱和)=，故ω(a)>ω(c)=ω(b)甲 Ct°C时等质量甲乙溶液降温，析出溶质质量无法比较，错误。D、t°C时S甲>S乙，10g水中最多溶解甲的质量大于乙的质量，所以等质量的甲乙饱和溶液恒温蒸发l0g水，析出溶质质量甲>乙，正确。应选：D．故答案为：(1)乙；(2) mm+100

×100%；(3)

100n；n+100(4)D。依据图像信息分析。依据溶解度含义及溶质质量分数计算公式分析。(3)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。(4)依据题干信息分析。在解此类题时，首先要将题中的学问认知透，然后结合学过的学问进展解答。20.【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不能③ 50g【解析】解：(1)铁锈中的氧化铁和稀盐酸反响生成氯化铁和水，反响的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。该试验中，铁能和稀盐酸反响，说明铁在金属活动性挨次中排在氢前面，铜能和硝不能验证三种金属活动性挨次为Fe>(H)>Cu>Ag。故答案为：不能。①稀硫酸和铁反响生成硫酸亚铁和氢气、硫酸铜和铁反响生成硫酸亚铁和铜，该选项不正确。②硝酸银和铁反响生成硝酸亚铁和银、稀盐酸和铁反响生成氯化亚铁和氢气，该选项不正确。③硫酸铜和铁反响生成硫酸亚铁和铜、稀盐酸和铁反响生成氯化亚铁和氢气，氢气燃烧生成水，该选项正确。④硫酸铜和铁反响生成硫酸亚铁和铜、稀硝酸和铁反响生成硝酸铁、水和一氧化氮，一氧化氮不能燃烧，该选项不正确。故答案为：③。在做A35%g−g×%÷%=50g。故答案为：50g。铁锈中的氧化铁和稀盐酸反响生成氯化铁和水。该试验中，铁能和稀盐酸反响，说明铁在金属活动性挨次中排在氢前面，铜能和硝酸银反响生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，但是不能证明铁、氢和铜银之间的关系。(3)①稀硫酸和铁反响生成硫酸亚铁和氢气、硫酸铜和铁反响生成硫酸亚铁和铜。②硝酸银和铁反响生成硝酸亚铁和银、稀盐酸和铁反响生成氯化亚铁和氢气。③硫酸铜和铁反响生成硫酸亚铁和铜、稀盐酸和铁反响生成氯化亚铁和氢气，氢气燃烧生成水。④硫酸铜和铁反响生成硫酸亚铁和铜、稀硝酸和铁反响生成硝酸铁、水和一氧化氮，一氧化氮不能燃烧。(4)溶液稀释前后溶质质量不变。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。CO +C21.【答案】FeCu CO +Ca(OH) =CaCO ↓+HO CO +C2 2 3 2 2

2CO二氧化碳【解析】解：(1)A−J都是初中化学常用的物质，其中B、B、H、J是单质，其余均为化合物，气体C可用于灭火，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以D是碳酸钙，反响③为自然界的气体循环方式之一，二氧化碳通过光合作用会转化成氧气，所以B是氧气，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一E是碳，F碳，所以G是氧化铁，HA是四氧化三铁，铁和铜盐反响生成亚铁盐和铜，所以I是铜盐，J是铜，经过验证，推导正确，所以H是Fe；J是Cu；故答案为：Fe；Cu；(2)由上述分析可知，C是二氧化碳，D是碳酸钙，C生成D的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；2(3)反响②是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+2C温

2CO；该反响中发生复原反响的物质是二氧化碳；故答案为：CO +C

2CO；二氧化碳。依据A−JBEHJC可CD是③所以B是氧气，二氧化碳和碳E是碳，F条件下生成铁和二氧化碳，所以G是氧化铁，H是铁，铁和氧气在点燃的条件下生成四AI是铜盐，J是铜，然后将推出的物质验证即可。推导剩余的物质，最终将推出的各种物质代入转化关系中进展验证即可。2 22.【答案】2H +O 2

2HO 2NaCl+2HO电

2NaOH+H ↑+Cl ↑ 过滤Cl2+2 2 2NaOH=NaCl+NaClO+H22 2 【解析】解：(1)B气体是氢气，氢气是一种型能源，也可作燃料，其燃烧时的化学方2 程式：2H +O 2

2HO。2故答案为：2H +O2

2HO。2 22 (2)2 22 2H2O

2NaOH+H ↑+Cl ↑。2故答案为：2NaCl+2HO2

2NaOH+H ↑+Cl ↑。2 混合液Ⅰ经蒸发、结晶、过滤后得到混合液Ⅱ和NaCl2 混合液Ⅱ中的NaOH与A(氯气)发生反响产生NaClO、NaCl和H2O，该反响的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。a.NaClO不是氧化物，H2O是氧化物，该选项不正确。b.不属于任何根本反响类型，该选项正确。c.只有氯元素的化合价发生了转变，该选项正确。故答案为：a。氢气燃烧生成水。通电时氯化钠溶液反响