2023年届江苏省扬州市翠岗中学中考化学模拟预测题(含解析)

2023留意事项：2B〔B〕填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角“条形码粘贴处“。22B后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必需用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必需写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必需保证答题卡的干净。考试完毕后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单项选择题〔本大题共15小题，共30分〕1．以下四个图像反映了对应试验过程中相关量的变化，其中不正确的选项是〔 〕NaOH溶液中滴加稀盐酸O2的溶解度受温度影响的变化曲线MgFe粉与足量同浓度的稀盐酸反响pH的变化纯洁的乙酸乙酯是无色透亮有芳香气味的液体，作为菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。我们所说的陈酒很好喝，就是由于酒中含有乙酸乙酯。以下关于乙酸乙酯的说法正确的选项是〔 〕A．酒中乙酸乙酯越多越好B．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为4：8：2C．乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大D．乙酸乙酯属于比较简单的氧化物3．以下学问的归纳中，都正确的一组是〔 〕生活常识节约意识安全常识环保意识Zn7%、ZnO31%、Cu50%，CuO5%，其余为杂质〔杂质不溶于水，不参与反响。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图，操作中加热蒸发后冷却至原温度：有关上述操作，以下说法错误的选项是A的溶质有三种A的质量小于溶液BC中溶质的质量分数小于溶液B溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO45．以下关于空气的说法中，不正确的选项是( )A．工业上承受分别液态空气法获得氧气 B．二氧化硫是空气污染物之一C21%下表中为家庭中一些常见物质的pH

D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用物质物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、痛痒。要消退这种病症，可在叮咬处涂抹以下物质中的 ( )A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋COCO210gO24g，则原混合气体中二氧化碳的含量是A．20%B．30%C．60%D．70%以下化学方程式书写正确的选项是2Fe+6HCl=2FeCl+3H2 2Cu+FeSO=CuSO+Fe4 4点燃2Mg+O2 2MgOFeO2 3

+CO

高温Fe+CO2关于分子和原子两种微粒的表达正确的选项是物质只能由分子构成C．分子质量肯定大于原子质量10．以下试验方案能到达目的的是

一样原子可能构成不同的分子D．化学变化中分子数目肯定发生变化测定空气中氧气的体积分数，可以用木炭代替红磷来进展试验B．比较锌、铁、铜三种金属的活动性挨次，可将光滑的铁丝分别放入硫酸锌和硫酸铜溶液中C．推断氢氧化钠与稀盐酸反响后溶液的酸碱性，可向反响后的溶液中滴加无色酚酞D．用带火星的木条鉴别空气、氧气和二氧化碳11．重铬酸钾〔K2Cr2O7〕可用于测定酒驾中的酒精〔C2H5OH〕含量。以下说法正确的选项是A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH46C．H．O2：5：112．以下物质的用途只应用其物理性质的是〔〕A．干冰作致冷剂一氧化碳用于冶炼金属C．二氧化碳用于灭火D．生石灰在某些食品袋内作枯燥剂13．水是我们日常生活必不行少的物质，以下有关水的说法错误的选项是A．水是由氢元素和氧元素组成的B．生活中可通过煮沸降低水的硬度C．洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所D．水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气体积比约为2:114．以下图标中，表示“制止燃放鞭炮”的是A． B． C． D．15蛎房即指牡蛎壳之类的贝壳蜃东汉蔡伦改进造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液将树皮脱胶。“蜃”的主要成分是A．氯化钠 B．氢氧化钙 C．碳酸钙 二、填空题〔本大题共1小题，共6分〕16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，答复以下问题：A点的含义是 。在30℃时，向30g甲物质中参加50g水，充分溶解后所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。假设乙中混有少量甲，最好承受 的方法提纯乙。将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是 。三、简答题〔225〕17〔8分〕下试验：一份放于烧杯中，向烧杯中渐渐参加某一浓度的盐酸，反响过程测得剩余固体质量与参加盐酸的质量关系如1所示〔石灰石中的杂质不与盐酸反响，也不溶与水。请答复以下问题：①石灰石样品中碳酸钙的质量分数 ；②通过计算求所用盐酸的溶质质量分数。 另一份进展如图2所示的试验：把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸取，同时测量B瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：时间/分0123456B增加的质量①上表中，第5分钟时，x＝ ；02344.6X4.6②该试验测得样品中碳酸钙的质量分数 〔填大于、小于或等于〕另一试验，其缘由可能是 。18〔8分〕数型图象是争论化学问题的一种常见描述方法，依据以下图象进展答复：图一是用盐酸和氢氧化钠进展中和反响时，反响过程中溶液的pH变化曲线.向盐酸中参加的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 (填离子符号)；图二是20℃时，取10mL10%NaOH溶液于烧杯中，逐滴参加10%的盐酸，随着盐酸的参加，烧杯中溶液温度与参加盐酸体积的变化关系．①由图可知中和反响是放热反响，你的依据为 ；②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反响也能得到一样结论，乙同学认为不严密，由于 ；a、b、cac的溶解度相交于P点，据图答复：①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不转变溶液质量的条件下，可用 的方法到达饱和状态；②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时，可以析出 四、探究题〔本大题共1小题，共9.0分〕19〔8分酸碱中和反响〔〔演示试验〕将肯定量稀盐酸参加到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反响的化学方程式 〔查阅料〕CaCl2溶液显中性〔提出问题〕试验中未观看到明显显像，局部同学产生了疑问：反响后溶液中溶质的成分是什么？〔〔猜测与假设〕针对疑问，甲组同学猜测如下：猜测Ⅰ：只有CaCl2猜测Ⅱ：有 ；猜测Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜测Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2〔3〕乙组同学对以上猜测提出质疑，认为猜测Ⅳ不合理，其理由是 〔〔试验探究〕为了验证其余猜测，各小组进展了以下三个方案的探究。试验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 滴加 溶液试验操作试验现象 产生白色沉淀溶液中含有溶液中含有溶液中含有试验结论Ca(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2〔得出结论〕通过探究，全班同学全都确定猜测Ⅲ是正确的。〔〔评价反思〕丙组同学认为滴加N2C3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中肯定含有Ca(OH2，请你帮助们说明缘由 在分析反响后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 假设用200克稀盐酸和12克石灰石〔杂质不溶于水也不溶于酸〕反响制取二氧化碳气体为4.4克，则该石灰石中CaCO3质量分数是多少？ 参考答案〔含答案具体解析〕一、单项选择题〔1530〕1、B【答案解析】由于局部变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，而放入盐酸后先要与氢氧化钠反响生成氯化钠和水，故开头后在反响的过不符合题意；由于气体的溶解度随温度的上升而降低，所以该图像应当是一条下降的曲线，图像错误，符合题意；镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反响时镁的反响速度要快一些(图像更陡一些)，由于金属与酸反响生成氢气的金属的质量×金属化合价

金属的相对原子质量

，所以同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的曲线应当在铁的上面，图像正确，不符合题意；由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只能无7，图像正确，不符合题意。应选B。2、C【答案解析】通过图示可知，乙酸乙酯的化学式为：C4H8O2。【题目详解】A、酒中的乙酸乙酯越多，那么酒中的主要成分乙醇也就越来越少，从而会破坏酒的整体口感。A错误；B1×〔×〔1×=48:8:32=6:1:B错误；48乙酸乙酯的相对分子质量为1×4+×8+1×2=8乙酸乙酯中碳元素的质量分数为ω= 100%54.5%，C 888 32氢元素的质量分数为：ω= 100%9.1%，氧元素的质量分数为：ω= 100%36.4%。则乙酸乙酯中，H 88 O 88碳元素的质量分数最大。C正确；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。而乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的物质，不属于氧化物。D错误。3、D【答案解析】ACO中毒，一氧化碳不溶于水，放水是不正确的，故A错误；B、为防止污染，剩余药品不应放回原瓶。取用药品要按要求，没要求时，取少量，故B错误；C、为防止发生爆炸，煤气泄漏不应翻开排气扇，电器着火应先断掉电源，故C错误；D、使用含磷洗衣粉会污染水源是正确的，使用可降解塑料，能削减白色污染是正确的，故D正确。D。4、C【答案解析】A、向黄铜渣中参加过量稀硫酸，黄铜渣中的锌与稀硫酸反响Zn+HSO=ZnSO+H ；氧化锌与稀硫酸反响2 4 4 2AZnO+HSO=ZnSO+HO，氧化铜与稀硫酸反响CuO+HSO=CuSO+HO，故溶液中的溶质有硫酸锌、硫A2 4 4 2 2 4 4 2酸铜和过量的硫酸共三种，不符合题意；B、参加过量锌，锌与稀硫酸反响Zn+HSO=ZnSO+H ，65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量增加，锌与硫2 4 4 24 Zn+CuSO=ZnSO+Cu，6564份铜，固体质量削减，溶液质量增加，故溶液A的质量小B4 C、溶液C是晶体析出后得到的溶液，所以为该温度下的饱和溶液，由题干可知“加热蒸发后冷却至原温度”，所以CB为一样温度下的饱和溶液与不饱和溶液，故溶液C的溶质质量分数大于溶液B，符合题意；D7%的锌、31%的氧化锌都转化为了硫酸锌，而只有5%的氧化铜转化为了硫酸铜，所以溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜的质量，不符合题意。C。5、C【答案解析】A、工业上利用分别液态空气的方法得到氧气，正确；B、空气污染物包括：二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮，正确；C21%，错误；D、植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，正确。应选C。6、A【答案解析】依据题中的表达可知，应当涂抹一些碱性物质，溶液的pH大于7时溶液显碱性，由于在皮肤上使用，不能用腐蚀性A。7、B【答案解析】COCO210gO2反响，实质上是一氧化碳和氧气反响，二氧化碳不与氧气反响，所以增加的质量就是参与与一氧化碳反响的氧气的质量。那么，设一氧化碳的质量为X，2CO+O

点燃2CO2 256 32X 4g56=X32 4gX=7g则混合物中二氧化碳的质量分数10g-7g100%=30%B。10g8、C【答案解析】铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl+H ，选项错误；2 2铜的活动性比铁的弱，铜和硫酸亚铁不反响，选项错误；点C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，2Mg+O 2MgO，选项正确；2D.FeO2 3

+3CO

2Fe+3CO2

，选项错误。C。9、B【答案解析】A、分子和原子、离子都可以构成物质。如：二氧化碳是由二氧化碳分子构成，铜是由铜原子构成。所以此项错误；B、一样原子可能构成不同的分子。如：氧原子即可以构成氧气分子也可以构成臭氧分子。所以此项正确；、分子质量不肯定大于原子质量。如氦原子的质量〔相对原子质量为〕就大于氢分子的质量〔相对分子质量为所以此项错误；2 D、化学变化中分子数目可能变化。如：氢气在空气中燃烧：2H2 2 2个，分子数目发生了转变；氢气在氯气中燃烧：H2

2HO3个，反响后22HCl222个，分子数目没有转变。所以此项错误。应选B。10、B【答案解析】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能代替红磷测定空气中氧气的体积分数，应选项试验方案不能到达试验目的。B、将光滑的铁丝分别放入硫酸锌和硫酸铜溶液中，铁不能与硫酸锌溶液反响，能与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，说明白金属活动性锌＞铁＞铜，应选项试验方案能到达试验目的。C、推断氢氧化钠与稀盐酸反响后溶液的酸碱性，向反响后的溶液中滴加无色酚酞，不能检验溶液的酸碱性，无法确定溶液显酸性还是中性，应选项试验方案不能到达试验目的。D、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，空气和二氧化碳中现象不明显，不能鉴别，应选项试验方案不能到达试验目的。应选：B。【答案点睛】此题难度不是很大，化学试验方案的设计是考察学生力量的主要类型，同时也是试验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可依据物质的物理性质和化学性质结合试验目的进展分析推断。11、C【答案解析】+1-2x〔+2+2x+〔-2〕×7=0x=+6价；应选项说法错误。2 2 B、KCrO2 2 2 C、CHOH12×2+1×5+16=462 2 D、12个碳原子、61个氧原子构成，则CHOHC、H、O2：6：12 C。12、A【答案解析】A、干冰气化时，吸取热量，环境温度降低，起到制冷剂的作用，只发生物理变化，利用物理性质，选项A正确；B、一氧化碳复原金属矿石，得到所需的金属单质，有物质的生成，发生化学变化，利用化学性质，选项B不正确；C、二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，因此可以用于灭火，既利用二氧化碳的物理性质又利用了二氧化碳的化学性质，选项C不正确；D、生石灰〔氧化钙〕作为枯燥剂，利用氧化钙与水反响生成氢氧化钙，将水吸取，起到枯燥剂的作用，该过程发生化学变化，利用氧化钙化学性质，选项D不正确。应选A。13、D【答案解析】水是由氢元素和氧元素组成的，正确；煮沸可以将可溶性的钙镁化合物转化犯难溶性的钙镁化合物沉淀出来，故生活中可通过煮沸降低水的硬度，正确；洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所，正确；水通电分解时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2，故错误。应选D。14、B【答案解析】A、该标志是制止吸烟标志，故错误；B、该标志是制止燃放烟花爆竹，故正确；C、该标志是制止携带火种，故错误；D、该标志是制止放易燃物质，故错误。应选B。15、D【答案解析】贝壳的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙会分解为氧化钙和二氧化碳，所以“蜃”的主要成分是氧化钙。应选：D。二、填空题〔16〕16、20℃时，甲和乙溶解度相等 饱和 蒸发结晶 丙【答案解析】点是甲乙曲线的交点，含义是：20℃时，甲和乙溶解度相等；溶解度是肯定温度下，100g30℃时，甲物质的45g30g50g22.5g，所得溶液是饱和溶液；由于乙的溶解度随温度的变化不大，甲的溶解度水温度的上升而增大，假设乙中混有少量甲，最好承受蒸发结晶的方法提纯乙；3010℃，由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，要析出晶体，溶质的质质量分数要减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，则其溶质质量分数不变。三、简答题〔225〕17、83.3% 29.2% 4.6 大于 盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有的氯化氢气体被氢氧化钠吸取，测量结果偏高【答案解析】此题考察了依据化学方程式的计算。第一要正确书写化学方程式，其次要使用正确的数据，第三计算过程要完整。2g=12g-2g=10g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3%；10g12g-8g=4g；设：10g盐酸中所含HCl的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 734g xx=2.92g盐酸中溶质的质量分数= ×100%=29.2%；4.6g4.6g5分钟时，x=4.6g；②设：样品中碳酸钙的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.6g解得：x=10.45g大理石样品中CaCO3的质量分数= 可能是盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有的氯化氢气体被氢氧化钠吸取，测量结果偏高。18、Na、C、+ 开头随着反响的进展，溶液温度渐渐上升 氢氧化钠固体溶于水放热 升温 30【答案解析】此题考察了中和反响及其应用和溶解度曲线的应用。依据图一，向盐酸中参加的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为反响生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子，故答案为Na+、Cl-、H+；2可知随着反响的进展，溶液温度渐渐上升，所以中和反响是放热反响；②用氢氧化钠固体与稀盐酸反响不能得到一样结论，这是由于氢氧化钠固体溶于水放热，无法推断溶液温度上升是由于哪种缘由导致的；①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不转变溶液质量的条件下，由于c的溶解度随着温度上升而减小，因此可用升温的方法到达饱和状态；②将t2℃时，a的溶解度是50g，150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g，水的质量为100g，降温到t1℃时a的溶解20g，因此可以析出(50g-20g)=30ga物质。四、探究题〔19.0〕19、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2、HCl 盐酸和氢氧化钙不能