上海市云台中学高二化学期末试题含解析

上海市云台中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略2.有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(

)

A．C>D>B>AB．B>D>C>AC．D>A>C>BD．D>C>A>B

参考答案：略3.下列属于弱电解质的是（

）

A.H2SO4

B.氨水

C.CH3COOH

D.BaSO4参考答案：C略4.下列有关叙述或化学用语表示正确的是（

）A．S2-的结构示意图：

B．过氧化氢的电子式：C．Ge原子的简化电子排布式：4s24p2

D．氯化钠的分子式：NaCl参考答案：AA，硫离子是16号元素S得到2个电子后得到的，所以核外有18个电子，A正确。B，过氧化氢是共价化合物，所以其分子内只有共价键，不含离子键，所以B不正确。C，.Ge原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p2

,C不正确。

D．氯化钠是离子化合物，没有真实的分子，所以无分子式，只有化学式。5.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.淀粉

B.硬脂酸

C.聚乙烯

D.硝化纤维参考答案：A6.维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如图所示：下述关于该化合物的说法正确的是（

）

A．维生素A的分子式为C16H25O

B．维生素A的一个分子中有3个双键

C．维生素A含有苯环结构

D．维生素A的分子中含有两种官能团参考答案：D略7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B.加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C.0.1mol?L﹣1NaOH溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D.水电离出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32﹣参考答案：B试题分析：A、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，氢离子、NO3－与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、加入铝粉产生氢气的溶液为酸或碱的溶液，在酸性或碱性条件下，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；C、偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误；D、水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液小于10-7mol/L，抑制水的电离，则存在大量的氢离子或氢氧根离子，酸性条件下，氢离子与碳酸钙离子反应，碱性条件下，氢氧根离子与铵根离子反应，都不能大量共存，错误，答案选B。8.下列分离提纯方法不正确的是A．分离硝酸钾和氯化钠，常用结晶与重结晶

B．提纯含有碘的食盐，常用升华法C．去除乙醇中的水常用蒸馏法

D．分离苯和四氯化碳可用分液法参考答案：D略9.标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为A．8.4L

B．11.2L

C．14.0L

D．16.8L参考答案：D10.若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

A．Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B．K＋

Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3－参考答案：B11.关于食物的酸碱性说法错误的是（

）A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围．参考答案：略12.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（

）A．Z为0.3mol/L

B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L参考答案：A略13.在人类已知的化合物中，品种最多的是（

）A.过渡元素的化合物

B.第ⅡA族的化合物C.第ⅢA族的化合物

D.第ⅣA族的化合物参考答案：D14.某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2gCO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为A．甲烷

B．乙烯

C．丙烷

D．丁烷参考答案：C略15.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>①

B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④

D．c(CH3COOH)：①>④>③>②参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO,现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的总化学方程式是

；（2）写出下列四种化合物的化学式：A

、C

、D

、F

。参考答案：（1）

AgNO3+3NH3﹒H2O=

Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O

（2）A、Ba(OH)2

C、

(CH3COO)2Ca

D、

AlCl3

F、Fe2(SO4)3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：(1)“C6H12O6”所示的物质所含官能团的名称是________________________；(2)写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：

①A→B：_________________________________，反应类型_________________；

②C→D：_________________________________，反应类型_________________；(3)除去D中混有的C和乙醇，应加入

，分离时用到的主要仪器是

。

参考答案：

(1)羟基和醛基(2)

加聚反应

酯化反应或取代反应。(3)饱和碳酸钠溶液,分液漏斗略18.中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将①50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。(2)若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)(3)实验中改用40mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______

__(填“比①大”、“比①小”或“相等”)，理由是_______________________________________________

___；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________________________________

____。参考答案：（14分）(1)环形玻璃搅拌棒；

保温、隔热,减少实验过程中的热最损失(2)偏小(3)比①小；

因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；

相等

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关(各2分)

略19.请回答下列问题．（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．①100℃时1mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=

mol?L﹣1，KW（25℃）

KW（填“＞”、“＜”或“=”）．②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是

（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．化学式电离平衡常数（25℃）HCNK=4.9×10﹣10CH3COOHK=1.8×10﹣5H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液

b．CH3COONa溶液

c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为

；（填序号）②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）

c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：（1）①1×10﹣12，＜；②促进；（2）①c＞a＞b；②＞．

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）①Kw=c（H+）?c（OH﹣）；温度不同，Kw不同，升温促进水的电离，氢离子浓度增大；②水解的盐促进水的电离；（2）①根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小；②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成醋酸钠，而醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）．【解答】解：（1）①水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw；A点c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14，故A点为25℃；B点c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12，故B点为100℃．100℃时1mol?L﹣1的NaOH溶液中Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12；c（OH﹣）=1mol/L，水电离出的c（H+）=1×10﹣12；