河北省邯郸市黄金堤乡中学高一化学期末试卷含解析

河北省邯郸市黄金堤乡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是()A．向蛋白质溶液中加(NH4)2SO4饱和溶液，蛋白质会变性而析出B．天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质参考答案：A略2.下列各组元素性质递变情况错误的是（

）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高

D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：B略3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是A.44gCO2所含质子数为28NA个

B.常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个C.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

D.2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA参考答案：D略4.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH

并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+

参考答案：DA．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，MnO4-转化为Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错误；B、氯水中含HClO，具有漂白性，则通入品红溶液中，品红褪色，而不是氯气具有漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项C错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明铵盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NH4+，选项D正确。答案选D。5.将足量的二氧化锰与40mL10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比A．前者产生的氯气多

B．一样多C．后者产生的氯气多

D．无法比较参考答案：C略6.下列反应的离子方程式书写正确的是

A、澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+

B、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O

C、碳酸钙溶于醋酸：D、碳酸氢钙与过量的溶液反应参考答案：D略7.下列关于32He的说法正确的是（

）A.32He原子核内含有2个中子

B.32He原子核内含有3个质子C.32He原子核外有3个电子

D.32He和42He是两种不同的核素参考答案：D试题分析：A、32He原子核内含有1个中子，A错误；B、32He原子核内含有2个质子，B错误；C、32He原子核外有2个电子，C错误；D、32He和42He是两种不同的核素，D正确。答案选D。8.下列有关氧化还原反应的说法正确是(

)A.非金属单质在反应中只能做氧化剂B.氧化反应一定先于还原反应发生C.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降D.铝久置于空气表面形成致密的薄膜，该过程发生了氧化还原反应参考答案：D【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化剂在反应中发生还原反应，氧化反应和还原反应同时发生，氧化还原反应的实质是有电子的转移。【详解】A项、非金属可以失去电子做还原剂，如氢气与氧化铜共热发生置换反应时，氢气失去电子做还原剂，故A错误；B项、氧化反应和还原反应同时发生，故B错误；C项、氧化还原反应的实质是有电子的转移，故C错误；D项、铝的表面生成致密的薄膜是铝与氧气发生了化合反应，铝元素、氧元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故D正确。故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，熟悉利用元素化合价来分析物质的性质及常见的氧化还原反应是解答本题的关键，注意利用举例的方法来说明选项的正误。9.下列离子方程式的书写，正确的是（）A．足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+═AgCl↓+H+C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．烧碱过量，反应生成碳酸钠和水；B．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；C．二氧化碳少量反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应，离子方程式：2OH﹣+CO2═H2O+CO32﹣，故A错误；B．盐酸溶液与硝酸银溶液反应，离子方程式：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故B错误；C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，离子方程式：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣，故C正确；D．铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选：C．10.鲁菜菜谱大全中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法正确的是（）A．在该反应中维生素C作催化剂B．由上述信息可推知维生素C具有还原性C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂参考答案：B【考点】维生素在人体中的作用；氧化还原反应．【分析】根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒．【解答】解：A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；B．维生素C在反应中作还原剂，维生素C具有还原性，故B正确；C．河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误；D．反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故D错误．故选B．11.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A.化学方程式：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D【详解】A.由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是：2NM；A项错误；B.t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度，反应未到达平衡状态，B项错误；C.t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。C项错误；D．t1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，在相同的体积下，N的浓度为M浓度的2倍，D项正确；本题答案选D。12.4月15日晚，重庆某工厂不慎将大量氯气泄漏到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最适宜采用的物质是A.NaOH

B.NaCl

C.Na2CO3

D.KBr参考答案：C13.有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是

A．A与B互为同分异构体

B．A与B的分子组成相差n个“CH2”C．A与B的分子组成相差n个“CO2”

D．A与B的分子组成相差n个“H2O参考答案：B略14.甲、乙两烧杯中各盛放有1OOmL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙一1：2，则加入铝粉的质量为

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g参考答案：A15.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为(

)A.3.38g

B.4.58g

C.4.16g

D.4.41g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(每空2分，共12分)图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%图1Ⅰ.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的________(填字母)。(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质的物质的量浓度________9.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.现欲用该浓硫酸配制成1mol·L-1的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：(3)用量筒量取该浓硫酸________mL。(4)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_____________。(5)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为____________________。(6)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________________________________。A.用量筒量取浓硫酸时俯视B.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E.容量瓶不干燥F.定容时，俯视容量瓶刻度线参考答案：Ⅰ.(1)A(2)<Ⅱ.(3)13.6(4)250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(5)

先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液(6)B、C、F解析：Ⅰ.(1)浓硫酸具有强腐蚀性，在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图中警示标志中的A。(2)c==5ρ混，1<ρ混<1.84g·cm-3，故所得溶液中溶质的物质的量浓度<9.2mol·L-1。Ⅱ.(3)配制1mol·L-1的稀硫酸220mL，应选用250mL的容量瓶，需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol·L-1×V=0.25L×1mol·L-1，V≈13.6mL。(4)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是250mL的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。(5)浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液。(6)用量筒量取浓硫酸时俯视，取用浓硫酸偏少，浓度偏低；稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，使硫酸体积偏小，浓度偏高；量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏多，浓度偏高；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，使溶液体积偏大，浓度偏低；容量瓶不干燥，无影响；定容时，俯视容量瓶刻度线，使硫酸体积偏小，浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH=－572kJ/mol

请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量

（填“＞”、“＜”或“＝”）572kJ。参考答案：（4分）（1）小于

（2）＜

（每空2分）略18.由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：（1）原电池的_______极生成氢气_______L（标准状况）。（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。（3）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_____________。参考答案：（1）正，2.24L（2）28.58（3）12.9g略19.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）。A.分液

B.过滤

C.萃取

D.蒸馏E.蒸发结晶

F.加热分解

G.分馏

H.干馏(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3___________；(2)从碘水中提取碘____________；(3)用自来水制取蒸馏水___________；(4)分离植物油和水

__________；(5)除去NaCl中所含的少量KNO3_________。(6)除去KCl中少量的KClO3_________。参考答案：(1)B

(2)C

(3)D

(4)A

(5)E

(6)F解析：(1)CaCO3难溶于水，Ca(OH)2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为B；

(2)碘易溶于有机溶剂，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分离，故答案为C；

(3)自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为D；

(4)植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为A；

(5)KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，除去NaCl中所含的少量KNO3可用结晶的方法除杂，故答案为E；(6)KC103受热分解生成KCl，则除去KC1中少量的KC103，可用加热分