四川省遂宁市横山中学高一化学联考试卷含解析

四川省遂宁市横山中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A.H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑ B.2SO2+O22SO3C.2H2SO4(浓)+CuCuSO4(浓)+SO2↑+2H2O D.SO3+H2O=H2SO4参考答案：CA项，反应中Zn的化合价由0价升至+2价，Zn作还原剂，H的化合价由H2SO4中的+1价降至0价，H2SO4作氧化剂，但硫元素的化合价没有变化，硫元素不会表现氧化性；B项，反应中S的化合价由SO2中的+4价升高到SO3中的+6价，硫元素被氧化，表现还原性；C项，反应中S的化合价由浓硫酸中的+6价降至SO2中的+4价，硫元素被还原，表现氧化性；D项，是非氧化还原反应，反应前后硫元素的化合价没有变化；答案选C。2.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A.0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NAB.31g白磷中含有的P-P键数目为NAC.标况下22.4L戊烷含有分子数目大于NAD.7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA参考答案：C【详解】A.双氧水的结构式为H-O-O-H，因此一个双氧水分子中含有两个H-O极性共价键，0.1molH2O2分子中含极性共价键数目应为0.2NA，故A项错误；B.白磷分子的空间构型为，每个P4分子中含有6个P-P键，则31g白磷中含有的P-P键数目为31g÷124g/mol×6NA=1.5NA，故B项错误；C.因为戊烷在标况下为非气态，故22.4L戊烷物质的量肯定大于1mol，所含有分子数目大于NA，故C项正确；D.CaO2晶体由Ca2+和O22-构成，7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为7.2g÷72g/mol×2NA=0.2NA，故D项错误；答案选D。【点睛】白磷是由四个磷原子构成的一个正四面体结构的分子，根据均摊法也可推知每个磷原子相当于形成了1.5个P-P键，这样也可以根据磷原子的数目计算白磷分子中P-P键的数目。3.下列说法正确的是（

）A.元素周期表中有18个纵行，分为18个族 B.元素周期表中有九个横行，分为七个周期C.元素周期表中有七个横行，分为七个周期 D.元素周期表中有16个纵行，分为16个族参考答案：C【详解】A.元素周期表有18个纵行，但由于第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，所以有16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族，1个第ⅤⅢ族，故A错误；B.元素周期表中有7个横行，则为7个周期，故B错误；C.元素周期表中有7个横行，则为7个周期，故C正确；D.元素周期表有18个纵行，但由于第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，所以有16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族，1个第ⅤⅢ族，故D错误。故选C。

4.下列说法正确的是：(

)A.向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则可以确定原溶液中一定有CO32—B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液C.向氯化钙溶液和澄清石灰水中分别通入少量CO2，都会出现白色沉淀D.向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解参考答案：DA、向某溶液中加稀盐酸，使澄清石灰水中变浑浊的无色气体可能是CO2和SO2，则溶液中可能有CO32-和SO32-，A项错误；B、根据胶体粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和悬浊液，而不是是否具有丁达尔效应，B项错误；C、不会产生沉淀，因为氯化钙和CO2不反应，C项错误；D、向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸电解质溶液，是胶体聚沉，后沉淀溶解，D项错误，答案选D。5.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．0.25mol

B．1mol

C．0.5mol

D．2mol参考答案：A略6.下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

金属(粉末状)/mol体积/ml酸浓度/mol·L－1酸反应温度/℃AMg0.1102HCl20BMg0.1102H2SO420CFe0.11018H2SO420DFe0.1102HCl20

参考答案：B【分析】Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈，铁遇浓硫酸钝化，不生成氢气，Mg与稀硫酸、盐酸反应时，氢离子浓度越大，反应速率越大。【详解】铁遇浓硫酸钝化，不生成氢气，故C不符；Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈；B和A相比较，B氢离子浓度较大，反应速率较大。故选：B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，解题关键：注意内因是决定反应速率的关键，明确温度、浓度对反应速率的影响，选项C为易错点，铁遇浓硫酸钝化，不生成氢气。

7.下列有关环境问题的说法正确的是

()A．燃烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：A8.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A．硅太阳能电池

B．锂离子电池

C．太阳能集热器

D．燃气灶参考答案：B【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．9.有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前20号元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。下列叙述不正确的是()A.原子半径大小：M>Z>WB.W的氧化物可与M的氧化物的水化物反应C.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D.含M元素物质的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色参考答案：CX、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前20号元素，其中X、M同主族，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，结合离子所带电荷可知Z为钠，Y为氧，W是地壳中含量最多的金属，W为铝；其中X、M同主族，M原子有4个电子层，X为氢，M为钾，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，符合题意。所以X、Y、Z、W和M分别为H、O、Mg、Al和K；同一周期，核电荷数越大，原子半径越小；同一主族从上到下，原子半径增大；因此原子半径大小：K>Mg>Al，A正确；W的氧化物为氧化铝，M的氧化物的水化物为氢氧化钾，二者反应可以生成偏铝酸钾和水，B正确；氧元素存在氧气和臭氧等同素异形体，C错误；含钾元素物质的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色，D正确；正确选项C。10.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是(

)A．第4周期

B．第5周期

C．第6周期

D．第7周期参考答案：C略11.下列说法中，不正确的是（

）A．离子键只能存在于离子化合物中，形成离子键不一定需要金属元素。

B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．共价化合物在液态时不能导电D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键参考答案：D略12.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去硫酸钾中混有的亚硫酸钾，以得到纯净的硫酸钾，应选用的最合理的氧化剂是

(

)A.KMnO4

B.Ca(ClO)2

C.Cl2

D.H2O2参考答案：D略13.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C试题分析：花生油和水是互不相溶的两种液体A、过滤法实现固体和液体的分离，A项错误；B、蒸馏法实现两种互溶液体的分离，B项错误；C、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，C项错误；D、萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，D项正确；答案选C。14.[双选题]关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能参考答案：CD解析：胶体中的胶粒因吸附作用带电荷，胶体呈电中性；溶液加入适当的电解质溶液也可产生沉淀；胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系，可以利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。15.把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A．把钠放入足量稀盐酸中

B．把钠放入足量水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中

D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．（1）你提出的假设是

．（2）通过实验Ⅰ可以证明

．（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中加入

．（4）探究结果为

．（5）反应的离子方程式为

．参考答案：（1）H+能够使CuO溶解；（2）水不溶解CuO；（3）Na2SO4（或K2SO4等）；（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42﹣两种粒子都不能使CuO溶解；

（5）CuO+2H+=Cu2++H2O．解：（1）根据稀硫酸溶液中存在的微粒进行假设，溶液中存在H2O，H+，SO42﹣三种微粒，所以设计三个实验分别验证起作用的微粒，故答案为：H+能够使CuO溶解；（2）实验Ⅰ的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO，故答案为：水不溶解CuO；（3）要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42﹣的干扰，所以在Ⅲ中应该加入含SO42﹣的盐，如Na2SO4（或K2SO4等），故答案为：Na2SO4（或K2SO4等）；（4）通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42﹣两种粒子都不能使CuO溶解，故答案为：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42﹣两种粒子都不能使CuO溶解；

（5）CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有以下物质：①NaCl晶体、②CO2、③HCl气体、④铜、⑤熔融BaSO4、⑥蔗糖、⑦酒精、⑧氨水，请回答下列问题（填序号）（1）能导电的是

；（2）属于电解质的是

；（3）属于非电解质的是

；参考答案：（1）④⑤⑧

（2）①③⑤

（3）②⑥⑦略18.现有以下物质：①铝

②稀硝酸

③液态氯化氢

④二氧化碳

⑤蔗糖

⑥硫酸氢钠固体⑦熔融的NaCl

⑧醋酸

⑨氢氧化铝[用相应物质的序号填写（1）～（4）]（1）可以导电的有

。（2）属于强电解质的有

。（3）属于弱电解质的有

。（4）属于非电解质的有

。（5）写出⑥和⑧代表物质在水中电离的方程式_

；

。参考答案：（1）①②⑦

（2）③⑥⑦（3）⑧⑨（4）④⑤

（5）NaHSO4＝Na++H++SO42?

CH3COOHCH3COO?+H+略19.如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

三②③④⑤

⑦

四⑥

⑧

请按要求回答下列问题：(1)元素③的原子结构示意图是_________________________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是_______________________(填分子式)。(2)②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_____________(用离子符号表示)；②、③、⑥三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程