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文档简介

元素周期律一、随原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。二、随原子序数的递增，原子半径呈周期性变化。讨论：随原子序数的递增，元素的金属性和非金属性是否也呈周期性变化呢？（以Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl为例）A、理论推测（从原子结构理论角度）：

随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的引力逐渐增大，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因而，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl金属性渐弱，非金属性渐强即：B、实验探究：A、比较元素金属性强弱的实验方法：

a、单质与水或酸反应置换出氢的难易；

b、最高价氧化物的水化物的碱性强弱；

c、单质间的置换关系。B、比较元素非金属性强弱的实验方法：

a、最高价氧化物的水化物的酸性强弱；

b、与氢气化合生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性；

c、单质间的置换关系。探究活动1：Na、Mg、Al单质活动性NaMgAl冷水热水盐酸结论剧烈反应缓慢反应几乎不反应爆炸反应能反应微弱反应Na、Mg、Al金属性逐渐减弱爆炸反应剧烈反应比较缓和Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl金属性渐弱，非金属性渐强小结：无论是从原子结构理论角度进行推测，还是实验提供的事实，均有以下结论。四、随原子序数的递增，元素的主要化合价呈_______变化。最高正价=原子核外最外层电子数最高正价+|最低负价|=8特别提醒：

O没有最高正价、F没有正价周期性练习1已知R元素原子核外最外层上的电子数为m，则其最高价氧化物的分子式为其氢化物的分子式为R2Om或ROm/2H8-mR或RH8-m练习2已知元素R的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2RO3，其氢化物的分子式为RH4元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化。元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因是：原子核外电子排布周期性变化的结果。Ar

实例

0主要化合价ArClSPSiAlMgNa元素符号Ne

实例

0

主要化合价Ne

F

ONCBBeLi元素符号HeH2O实例

0+1主要化合价HeH元素符号+1+2+3+4-4+5-3-2-1H2OLi2OBeCl2BF3CO2CH4HNO3NH3HF+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7

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