新人教版《原子结构》7

第一章原子结构与性质第一节原子结构（第三课时）参考答案

第一节《原子结构》（1）1、A、2、C、3、D、4、CD、5、B、6、D、7、B、8、B、9、BC、10、B、11、A12、nsnpndnf;s;能层序数；1；1s；2；2s2p；3；3s3p3d；spdf；26101413、越小、递增、2n2；14、3s3p3d15、C；Br-；Mg2+；Al3+；16、O2-；C；S17、（1）第5周期ⅦA（2）各能层电子数之和（3）5、KLMNO、11、?（4）53、7、2、25复习回忆一、构造原理：

1、不同层不同能级可由下面的公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n为能层序数)2.电子排布式3.简化电子排布式例题解析例1若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子B

例2下列有关认识正确的是（）

A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n—1D．各能层含有的电子数为2n2A

例3下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（）

A．Sc3+B．Mg2+C．Cl-D．Br-

例4下列化学用语，不能表示氯离子的是（）A．Cl-D．1s22s22p63s23p6B．C．BAC

例5构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)AB学生阅读见课本P7-81、什么是能量最低原理？2、什么是基态原子、激发态原子？它们如何转化？3、什么是光谱？光谱分析？四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1、能量最低原理

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。2、基态原子与激发态原子

处于最低能量的原子叫做基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。归纳总结3、基态、激发态相互转化与能量的关系基态原子激发态原子

①光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一；吸收能量释放能量②在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。4、光谱与光谱分析（1）光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。（2）光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱明暗科学史话基本内容：①“光谱”的提出：牛顿，1672年②“七基色”：“红、橙、黄、绿、青、蓝、紫”③1859年，德国科学家本生(R.Bunsem)和基尔霍夫(G.Kirchhoff)发明了光谱仪，摄取了当时已知元素的光谱图④1913年，丹麦科学家波尔建立了量子力学阅读科学史话：P8~P9氢原子的光谱课堂练习1________________________________________________________,简称能量最低原理。_________________________叫做基态原子

1、当基态原子的电子吸收能量后，电子会______________，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将_________能量。光（辐射）是电子___________能量的重要形式之一。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态

处于最低能量的原子跃迁到较高能级

释放

释放

3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的________光谱或__________光谱，总称_______光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________。

吸收

发射

原子

光谱分析思考与交流请分析当H原子处于激发态电子排布式为2P1时，其可形成

条发射光谱。３第一章原子结构与性质第一节原子结构（第四课时）阅读与交流1、什么是电子云？2、什么是原子轨道？宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。核外电子运动的特征核外电子运动状态的描述电子云：描述核外电子运动特征的图象。电子云中的小黑点：并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。1.电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“电子云”五、电子云与原子轨道2.原子轨道：电子云轮廓图称为原子轨道电子云轮廓图原子轨道与火车运行的轨道有何不同?

原子轨道是指一定能级上的电子,在核外空间运动的一个空间区域.火车的轨道则是火车运行的一个固定路线.问题讨论3.原子轨道的特点s能级的原子轨道图S能级的原子轨道是球形对称的（原子核位于球心），能层序数n越大（电子能量越大，1s<2s<3s......），原子轨道半径越大。

P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。P电子原子轨道的平均半径随n增大而增大。在同一能层中Px,Py,PZ的能量相同。P能级的原子轨道P能级的原子轨道

P能级的3个原子轨道Px,Py,PZ合在一起的情形.

小结：原子轨道的特点1.s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的2.能层序数n越大，原子轨道的半径越大；3.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同；相同能层的同种能级的原子轨道形状相似，半径相同，能量相同，方向不同4.s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。如2px、2py、2pz轨道的能量相等。５.各能级包含的原子轨道数：（1）ns能级各有1个原子轨道；（2）np能级各有3个原子轨道；

（3）nd能级各有5个原子轨道；（4）nf能级各有7个原子轨道；第二周期元素基态原子的电子排布如下图所示（在图中每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子）：由图总结：每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？方向如何？当电子排布在同一能级时，又什么规律？第二周期元素基态原子的电子排布图1.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反（用“↓↑”表示）

——泡利原理2.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。

——洪特规则归纳总结从元素周期表中查出铜的外围电子排布，它是否符合构造原理。当一个能级上的电子填充达到全充满，半充满或全空时是一种稳定状态，使得体系的能量较低。－－这就是洪特规则的第二条。思考与交流

用轨道表示式表示出下列原子的核外电子排布：N、P、Ca、Cr、Cu、Fe课堂练习1、当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境吸收能量D．碳原子要向外界环境释放能量ＡＣ第一节《原子结构》（2）

构造原理

1、D、2、AB、3、D、4、C、5、C、6、D、7、D、8、C、9、B、10、B、11、A、12、B13、B、14、B、15、略、16、Si、Li或Mg、F、Ne17、n+1、ⅡA、n、ⅥA、1S22S22P418、C、A、19、略20、K、4、IA、1S22S22P63S23P64S1、Cu、4、IB、21、1S22S22P63S1、1S22S22P63S23P4、1S22S22P63S23P63d104P5第一节《原子结构》（3）

能级最低原理和光谱

1、B、2、A、3、BCD、4、BCD、5、B、6、A、7、C、8、B、9、A、10、D11、D、12、AC、13、AB、14、①⑥、③④、②⑤15、基态、吸收光谱或发射光谱、116、1S22S22P63S23P4、S17、1S22S22P1、1S22S22P4、1S22S22P63S23P6、1S22S22P63S23P61S22S22P63S23P63d104S1、1S22S22P63S23P63d104S24P5第一节《原子结构》（4）

电子云和原子轨道

1、D、2、A、3、C、4、A、5、D、6、A、7、AC、8、A、9、C、10、B、11、<、>、<、>12、（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大13、1、3、5、7、214、球、纺锤、Px、Py、Pz15、（1）4、7、11（2）1、3复习回忆1、电子云中的小黑点的意义？2、S轨道和P轨道有何不同？3、电子在排布时必须遵循的规律？并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率1）s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的2）能层序数n越大，原子轨道的半径越大；3）s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。

(1)能量最低原理；

(2)泡利原理；

(3)洪特规则。

分别用轨道表示式、电子排布式表示出下列原子的核外电子排布：N、P、Ca、Cr、Cu、Fe课堂练习课堂练习

用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特规则泡利原理能量最低原理例1、将下列能级按能量由高到低的顺序排列：1S、3P、2P、5d、4S、5f。题型一、构造原理、能级的能量高低比较练习：构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）

A．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)AB

结构示意图电子排布式电子排布图（轨道表示式）铁原子1s22s22p63s23p63d64s2请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。

结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。

题型二、核外电子排布：电子排布式、轨道表示式1、下列有关原子轨道的叙述中不正确的（）

A.氢原子的2s轨道能量较3p能级低

B.锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布

C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多

D.能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子课堂练习CD2、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）

ABCDC课堂练习例2：已知下列元素原子的外围电子构型为：3S2、4S2、4S24P1、3S23P3

、3d54S2。它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？题型三、外围电子构型第一节《原子结构》（5）

电子云和原子轨道

1、BC、2、B、3、C、4、BD、5、B、6、BD、7、D、8、A9、（1）H、N、Mg、P（2）10、（1）B；洪特规则（2）A；由基态到激发态（3）A；洪特规则第二条：半充满更稳定（4）A；洪特规则以上都是能量最低原理11、（1）1S22S22P4

....（2）SO2

、：O：：C：：O：(3)CS2

、共价键12、洪特规则13、（1）1S22S22P3、（2）H2O+Cl2=H++Cl-+HClO（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3（4）A：D：14、（1）1S22S22P63S2、（2）1S22S22P6、（3）3S23P3、错因分析6、16、28对电解的应用----粗铜精炼的过程不够熟悉。（回忆电解的应用？）1、9、13、14、对电解过程、放电顺序掌握程度不够。（回忆放电顺序？）18、30对电解的原理理解不够深刻。（回忆电解原理？）15、20、23题意理解不够。25、32对电子守恒的应用有问题。27（2）电极反应的书写不规范化26、（共14分）（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。（2分）锌能置换出酸中的氢而铜不能。（2分）（2